1、高一上學(xué)期化學(xué)12月月考試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項選擇題 (共10題；共30分)1. （3分） (2018高三上海淀期中) 我們的地球被大氣包圍著，大氣質(zhì)量與人類健康息息相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ） A . 吸煙產(chǎn)生的尼古丁可造成室內(nèi)空氣污染B . 向煤中加入適量石灰石可減少SO2的排放C . 含放射性元素的天然建材一定不會造成室內(nèi)空氣污染D . 催化轉(zhuǎn)化器可有效降低汽車尾氣中CO、NOx等的排放2. （3分） (2019高二下哈爾濱期中) 下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是（ ） A . 次氯酸的電子式： B . M2+離子核外有a個電子，b個中子，M原子符號為 C . 用

2、電子式表示MgCl2的形成過程為： D . Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： 3. （3分） (2018高一下福田期中) 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中正確的是（ ） A . (NH4)2S既能與強堿溶液反應(yīng)，又能與強酸溶液反應(yīng)B . N2是大氣的主要成分之一,雷雨時,可直接轉(zhuǎn)化為NO2C . 硫是一種黃色的能溶于水的晶體,既具有氧化性又具有還原性D . 硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料,常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑4. （3分） (2019高一上拉薩期中) 下列分離或提純混合物的方法正確的是（ ） A . 在除去生石灰中的石灰石時，加水后進行過濾B . 用過濾的方法除去碘水中的碘C . 除去CO中少量的O2 ， 可將混合氣體通

3、過灼熱的Cu網(wǎng)D . 用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法除去固體BaCl2中的BaSO45. （3分） (2018高三上石嘴山期中) 某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：（所加試劑均過量，氣體全部逸出） 下列說法錯誤的是（ ）A . 原溶液一定存在CO32-和SO42- ， 一定不存在Fe3+B . 若原溶液中不存在Na+ ， 則c(Cl-)0.1molL-1C . 原溶液中c(Cl-)0.1molL-1D . 原溶液一定存在Cl- ， 可能存在Na+6. （3分） (2019淮北模擬) 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象

4、，所得結(jié)論或推論正確的是（ ） 選項現(xiàn)象結(jié)論或推論A將鎂條投入熱的無水乙醇中鎂表面有氣泡產(chǎn)生乙醇具有酸性B向飽和NaHCO3溶液中滴加硼酸無氣泡產(chǎn)生酸性：硼酸碳酸C向Na2SO3溶液中滴加硝酸有氣泡產(chǎn)生該氣態(tài)是SO2D分別向硫酸和NaOH溶液中滴入3滴乙酸乙酯，水浴 一段時間后裝硫酸的試管有香味，裝NaOH的五香味酯在酸性條件下不水解A . AB . BC . CD . D7. （3分） 下列說法正確的是（ ） A . 向3mL95%乙醇溶液中加入幾顆CoCl26H2O晶體，充分溶解后再滴加蒸餾水至溶液恰好呈粉紅色，用酒精燈加熱該試管，溶液呈藍色B . 金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須

5、盡可能收集，并深埋處理C . 實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘的方法是：取干海帶浸泡過濾氧化結(jié)晶過濾D . 制備KNO3晶體實驗中，為得到較大顆粒晶體，可將熱KNO3溶液快速冷卻8. （3分） (2018高一上寧波期末) 下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的說法錯誤的是（ ） A . 高爐煉鐵、生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥和普通玻璃都要用到的一種原料是石灰石B . 工業(yè)上常以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣C . 通常用海水提取食鹽后的母液為原料制取溴單質(zhì)D . 工業(yè)上利用焦炭與二氧化硅在高溫下反應(yīng)可直接制得高純度的硅9. （3分） (2019高三上浙江月考) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 氯氣通入水中：Cl2+H2O

6、2H+Cl-+ClO-B . 將1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2C . 小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OD . NH4Al(SO4)2溶液中加人足量Ba(OH)2溶液： NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH-=NH3H2O+AlO2-+2BaSO4+2H2O10. （3分） (2017高三上會寧期中) 在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共10 g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重4 g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是（ ） A . 40%

7、B . 33.3%C . 60%D . 36%二、 不定項選擇題 (共5題；共20分)11. （4分） (2018高三上哈爾濱月考) 下列說法正確的是（ ） A . CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B . 檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴即可C . 在粗硅的制取中，2C+SiO2 Si+2CO硅被還原，所以硅的非金屬性比碳強D . 用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后通CO212. （4分） (2020高一上如東月考) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4

8、+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- ， 現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、千燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）A . K+一定存在B . 100mL溶液中含0.01 mol CO32-C . Cl-可能存在D . Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在13. （4分） (2019高一下深圳開學(xué)考) 下列說法中不正確的是（ ） A . 在自然界中有游離態(tài)的硫存在B . 試管內(nèi)壁的硫粉可以用熱

9、的堿液除去C . 硫與金屬反應(yīng)，生成金屬的低價態(tài)化合物D . 硫的氧化性比氯氣的強14. （4分） (2017海南模擬) 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論錯誤的是（ ） 選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清酸性：苯酚HCO B用pH計測定等濃度的Na2CO3和NaClO溶液的pH后者pH比前者的大C鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈羥基中氫的活性：C2H5OHH2OD在2 mL 0.01 molL1的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01 molL1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 molL1 CuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(Z

10、nS)A . AB . BC . CD . D15. （4分） (2019高一下?lián)P州期末) 廢水中氨氮（NH3、NH4+）采用微生物脫氮法、化學(xué)沉淀法均可除去，具體原理如下： 微生物脫氮法： N2化學(xué)沉淀法：向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO46H2O沉淀從而去除氨氮，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 該廢水大量直接排放，對水體的影響不大B . 微生物脫氮時可在高溫下進行，以加快脫氮的速率C . 步驟a發(fā)生反應(yīng)：NH4+2O2NO3-+H2O+2H+D . 化學(xué)沉淀法脫氮時，溶液的堿性過強，氨氮的去除率將下降三、 非選擇題(共60分) (共5題；共50分)16.

11、（10分） (2019高二下宿遷期末) 用粗制ZnO粉末（含雜質(zhì)Fe、Ni等）制備高純ZnO的流程如下： 已知：本實驗條件下，Ni2+不能被氧化，高錳酸鉀還原產(chǎn)物為MnO2（1） 加快酸浸速率可采取的措施_。（任舉一條） （2） 調(diào)pH約為5，再加KMnO4溶液進行氧化。寫出“氧化”步驟對應(yīng)的離子方程式_。 （3） “濾渣2”的成分是_。 （4） 流程中“ ”涉及的操作有_、洗滌、_。 （5） 獲得的堿式碳酸鋅需要用水洗滌，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_。 （6） 已知KspFe(OH)32.610-39。 25時，調(diào)節(jié)某酸性廢水的pH值，使溶液中的Fe3+殘留濃度為2.610-6molL-1

12、，則pH應(yīng)調(diào)至_。 17. （10.0分） (2019高一上瀘西期中) 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。 （1） 干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2該反應(yīng)中氧化劑是_(填化學(xué)式),過氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價為_。(填數(shù)字) （2） 濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、C

13、l-、H2O。 堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:_。每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移_mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mol。18. （10分） (2019高二上溫州期中) A，B，C是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)（純凈物或水溶液），其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物未標出；反應(yīng)條件未標出）?；卮鹣铝袉栴}： （1） 若D為氣體，在標況下的密度為1.964gL-1；A為強堿溶液，其焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_. （2） 若B為白色膠狀沉淀，D為強堿溶液則反應(yīng)的離子方程式為_（3） 若A為黃綠色

14、的氣體，D為目前使用量最大的金屬單質(zhì)，則檢驗B物質(zhì)中的陽離子時發(fā)生的離子方程式為_. （4） 若A為一種金屬單質(zhì)，常溫下D濃溶液不能溶解A，D稀溶液能溶解A，但不產(chǎn)生H2則反應(yīng)的離子方程式為_ （5） 若D為O2，要實現(xiàn)上面的轉(zhuǎn)化，A、C分別可以是_(各填一種，填化學(xué)式) 19. （12分） (2018高三上鹽城期中) 一種從硫化銅礦（含CuFeS2、Cu2S、SiO2及少量砷化物等）中浸取鐵、銅并進行凈化的工藝流程如下： （1） “焙燒”時，原料配比及溫度不同可發(fā)生一系列反應(yīng)，如：8CuFeS2+2(NH4)2SO4+29O2 4Fe2(SO4)3+4CuSO4+2Cu2S+4NH3+2H2

15、O若“焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)之一是CuFeS2完全轉(zhuǎn)化為CuSO4、Fe2(SO4)3、NH3及H2O，理論上參加反應(yīng)的n(CuFeS2)與n(O2)的物質(zhì)的量之比為_。用硫酸吸收焙燒產(chǎn)生的NH3的離子方程式為_。焙燒溫度對銅浸取率、氨吸收率的影響如圖所示。溫度超過420時，銅的浸取率開始下降的可能原因是_。（2） “置換”時，pH不宜過低，其原因是_。（3） “焙燒2”的主要目的是_。 （4） “除砷”時，溶液中AsO2- 轉(zhuǎn)化為FeAsO4的離子方程式為_。20. （8分） (2018高二下南京期末) 工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3 ， 不考慮其他雜質(zhì)) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O) ，流程如下： （1） 浸取時，溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化，其離子方程式為_。能提高燒渣浸取速率的措施有_（填字母）。 A將燒渣粉碎B降低硫酸的濃度C適當升高溫度（2） 還原時，試劑X的用量與溶液pH的變化如圖所示，則試劑X可能是_（填字母）。 AFe粉BSO2CNaI還原結(jié)束時，溶液中的主要陰離子有_。（3） 濾渣主要成分的化學(xué)式為_；由分離出濾渣后的溶液得到產(chǎn)品，進行的操作是_、_過濾、洗滌、干燥