1、石家莊市高三上學期化學期中考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列物質主要成分屬于硅酸鹽材料的是（ ） A . 碳纖維B . 石灰石C . 石灣陶瓷D . 石英玻璃2. （2分） (2017高一上河北期中) 將下列各組物質按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是（ ） A . 硫酸、純堿、小蘇打B . 磷酸、熟石灰、苛性鈉C . 硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉D . 硫酸、燒堿、膽礬3. （2分） (2016高一上黑龍江期中) 圖表歸納是學習化學的一種常用方法，某同學表中歸納的內容與如圖對應正確的是（ ） 選項xyzA膠體

2、混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C純凈物化合物液溴D強電解質強酸硫酸A . AB . BC . CD . D4. （2分） 用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是（ ）A . MnO2 B . WO3 C . Cr2O3 D . Co3O45. （2分） (2018高一下肇慶期末) 下列物質既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（ ） A . C2H4B . NaOHC . MgCl2D . HCl6. （2分） (2017高二上廣州期中) 酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能將二者鑒別開的是（ ） A . 聞氣味B . 分別用來浸泡水壺中的水垢看是否溶解C . 分別滴

3、加NaOH溶液D . 分別滴加石蕊試液7. （2分） (2019高一上合肥月考) 霧霾天氣產生主要原因是由于大氣中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物。其中PM2.5的來源之一與汽車排放的尾氣有關。下列有關敘述錯誤的是（ ） A . PM2.5粒徑小，面積大，易附帶有毒有害物質，影響人體健康B . PM2.5形成膠體的本質特征是具有丁達爾現象C . 霧霾是由小液滴和固體小顆粒被分散在空氣中形成的D . 提倡綠色出行，可緩解霧霾天氣的產生8. （2分） (2016高三上福州期中) 下列實驗設計能完成或實驗結論合理的（ ） 操作及現象結 論A用蒸餾水潤濕的

4、pH試紙測溶液的pH一定會使測定結果偏低B向硅酸鈉溶液中，滴入硫酸可以驗證S的氧化性強于SiC將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性D向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高三上懷仁期中) 下列敘述正確的是（NA為阿伏伽德羅常數的值）（ ） A . 7.8gNa2O2含有的共價鍵數為0.2NAB . 7.8gNa2S與Na2O2的混合物，含離子總數為0.3NAC . 標準狀況下，22.4L溴單質含有NA個溴分子D . 0.2 molNa被完全氧化生成7.8

5、gNa2O2 ， 轉移電子的數目為0.4NA10. （2分） (2015高二上武漢開學考) 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ） A . 向NaHS溶液中通入Cl2：S2+Cl2=S+2ClB . 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2+2MnO4+3H2O=5NO3+2Mn2+6OHC . 向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+H2OD . 向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO311. （2分） (2018高二上定遠月考) 反應ABC分兩步進行：

6、ABX，XC，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示反應ABX的活化能。下列有關敘述正確的是（ ） A . E2表示反應XC的活化能B . X是反應ABC的催化劑C . 反應ABC的H0D . 加入催化劑可改變反應ABC的焓變12. （2分） (2016深圳模擬) 一種以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示下列說法錯誤的是（ ） A . 電池的正極反應為H2O2+2e=2OHB . 電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)C . 電子從電極b經外電路流向電極aD . b極室的輸出液經處理后可輸入a極室循環(huán)利用13. （2分） 下圖為兩個原電池裝置圖，由此判斷下列說法錯誤的是（ ） A

7、 . 當兩電池轉移相同電子時，生成和消耗Ni的物質的量相同B . 兩裝置工作時，鹽橋中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動C . 由此可判斷能夠發(fā)生2Cr33Ni=3Ni22Cr和Ni2Sn=Sn2Ni的反應D . 由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強弱順序為：CrNiSn14. （2分） (2016高二上徐州期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為16，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數相同，Y與W同主族下列說法正確的是（ ）A . 原子半徑：r（Y）r（Z）B . X和Z都只能形成一種氧化物C . W的最高價氧化

8、物對應的水化物是強酸D . Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱15. （2分） (2016萬載模擬) 下列說法不正確的是（ ） A . 手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B . 測定中和反應的反應熱，需要記錄體系達到的最終溫度C . 催化劑能加快化學反應速率是因為降低了反應的活化能，增大了活化分子百分率D . 溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數實現的16. （2分） (2018高三上承德期末) 馀冬錄中對胡粉主要成分為2PbCO3Pb(OH)2的制法有如下描述：“嵩陽產鉛,居民多造胡粉。其法：鉛塊懸酒缸內,封閉四十九日，開之則化為粉矣。化不白者,炒為黃丹。黃丹滓為密陀僧。”其中黃丹的主要成

9、分為Pb3O4 ， 密陀僧的主要成分為PbO。下列說法錯誤的是（ ） A . 胡粉難溶于水B . 胡粉和黃丹中均含有+2價的鉛C . 胡粉炒為黃丹的過程中發(fā)生的反應是非氧化還原反應D . 密陀僧分別與物質的量濃度之比為12的稀硫酸和稀硝酸反應，前者反應速率更慢17. （2分） (2019高一下蛟河期中) 某反應的能量關系如圖所示，下列有關說法正確的是（ ） A . C(金剛石s)C(石墨s)H0B . 金剛石比石墨穩(wěn)定C . C(石墨s)C(金剛石s)HE2E1D . 斷開1 mol石墨中的化學鍵所吸收的能量小于斷開1 mol金剛石中化學鍵的能量18. （2分） (2018高二上北京期末) 某

10、學生欲完成反應2HCl2Ag=2AgClH2而設計了下列四個實驗，你認為可行的是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） (2017高二下荊門期末) 一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體，發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如下圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ） A . 該反應的化學方程式為3B4D 6A2CB . 反應進行到1 s時，v(A)v(D)C . 反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 molL1s1D . 反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等20. （2分） 某工廠發(fā)生Cl2泄漏，以下應對措施中主要是基于Cl2的物理性質考慮的是（

11、） A . 向被污染的土壤灑石灰B . 向遠離污染源的高處撤離C . 用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離D . 來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗二、 綜合題 (共3題；共23分)21. （6分） (2015崇州模擬) 已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于短周期A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數

12、之比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑請回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）：（1） A2D2分子的電子式為_，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_ （2） B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為_ （3） 單質B與C的最高價氧化物的水化物的濃溶液微熱反應，其化學方程式為_（4） 下列敘述正確的是_（填序號）aM是極性分子，N是非極性分子b M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化cN分子中含有6個鍵和1個鍵dBD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低（5） 已知：E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖所示Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）H=+1

13、40kJ/mol2B（s）+D2（g）=2BD（g）H=221kJ/mol寫出物質Q和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)ECI4和BD氣體的熱化學方程式：_22. （9分） (2019高一上友好期中) （1） 3011023個氯氣分子的物質的量是_，氯原子的物質的量是_。 （2） 15molNa2SO410H2O中所含的Na+的物質的量是_，所含的SO42-的物質的量是_，所含H2O的數目是_。 （3） 一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質的量之比為_。 （4） 124gNa2R含04molNa+，則Na2R的摩爾質量為_，R的相對原子質量為_。含R的質量為16g的Na2R，其物質的量為_。 23

14、. （8分） (2018高二下高明期末) 某含氧有機物A的蒸汽密度是相同狀況下N2密度的4.8倍。現取13.4gA樣品在氧氣中充分燃燒，并將產物依次通過盛有濃硫酸和濃燒堿溶液的吸收瓶。 （1） 若測得盛濃硫酸的吸收瓶增重5.4g,則由此可求得樣品中_元素的質量為_g。 （2） 若繼續(xù)測得盛濃燒堿溶液的吸收瓶增重17.6g,請據以上數據求算出A的分子式（請在答題卡的相應位置上寫出計算過程）。 （3） A有多種同分異構體，其中的異構體X具有如下性質：1molX與足量的碳酸氫鈉反應產生2mol氣體；1molX與足量的金屬鈉反應產生1.5mol氣體；X分子結構中沒有甲基。 請寫出X可能的結構簡式_。

15、三、 填空題 (共1題；共9分)24. （9分） (2017高二上荊州期中) 碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途回答下列問題：（1） 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，寫出該反應的離子方程式_（2） 一種碘和氧的化合物（I4O9），可以稱為碘酸碘，則I4O9中碘元素的化合價是A . 1B . +1C . +3D . +5（3） 若IOH是兩性化合物，寫出IOH的酸式電離的電離方程式_（4） 已知反應2HI（g）H2（g）+I2（g）H=+11kJmol1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收

16、436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ（5） Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x（HI）與反應時間t的關系如表：t/min020406080120x（HI）10.910.850.8150.7950.784x（HI）00.600.730.7730.7800.784根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：_上述反應中，正反應速率為正=k正x2（HI），逆反應速率為逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數，則k逆為_（以K和k正表示）由上述實

17、驗數據計算得到正x（HI）和逆x（H2）的關系可用如圖表示當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_（填字母）四、 實驗題 (共1題；共9分)25. （9分） (2015高二上丹陽期末) CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應，產物之一是某種只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物通過下述實驗確定該晶體的組成 步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2molL1稀硫酸，微熱使樣品溶解再加入30mL水加熱，用0.2000molL1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00mLKMnO4溶液步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現藍色冷卻后，調節(jié)pH并加入過量的KI固

18、體，溶液變?yōu)樽厣a生白色沉淀CuI用0.2500molL1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00mLNa2S2O3溶液已知涉及的部分反應的離子方程式為：步驟a：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+8H2O+10CO2步驟b：2Cu2+4I=2CuI+I2I2+2S2O32=2I+S4O62（1） 已知室溫下CuI的Ksp=1.271012，欲使溶液中c（Cu+）1.0106molL1，應保持溶液中c（I）_molL1 （2） MnO4在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2+ 寫出該反應的離子方程式為_若無此加熱操作，則測定的Cu2+的含量將會_（填“偏高”、“偏低”或“不變”）（3） 步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現象為_ （4） 通過計算確定樣品