1、貴州省高三上學期化學第三次月考試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共17題；共34分)1. （2分） (2019高三上山西月考) 設代為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 將1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NAB . 將0.2 mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2NAC . 0.1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)為0.2NAD . 1 mol熔融的KHSO4中含有NA個陽離子2. （2分） (2018高二下宿遷期末) 某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A . 加水稀

2、釋可以使溶液由c點變到d點B . 此溫度時，Ksp(BaSO4)1.110-10C . b點有BaSO4沉淀析出D . a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp3. （2分） (2019高三上浙江期末) 下列圖示與操作名稱不對應的是（ ） A . 蒸發(fā) B . 萃取 C . 定容 D . 液體傾倒 4. （2分） (2018高二下黑龍江期末) 下列防止金屬腐蝕的方法屬于電化學防護的是（ ） A . 船體表面刷漆B . 水中的鋼閘門連接電源的負極C . 自行車鏈條涂油D . 鐵中加入鉻、錳、硅等制成不銹鋼5. （2分） (2019高一下東陽期中) 驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經過酸

3、化的3%NaCl溶液）。 在Fe表面生成藍色沉淀試管內無明顯變化試管內生成藍色沉淀下列說法不正確的是（ ）A . 對比，可以判定Zn保護了FeB . 對比，K3Fe(CN)6可能將Fe氧化C . 驗證Zn保護Fe時不能用的方法D . 將Zn換成Cu，用的方法可判斷Fe比Cu活潑6. （2分） 化學平衡常數(shù)（K）、弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）、難溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質性質或變化的重要的平衡常數(shù)下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是（ ）A . 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關B . Ksp（AgCl）Ksp（AgI），由此可以判斷AgCl（s）+I（aq）AgI（s）+Cl

4、（aq）能夠發(fā)生C . 當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小D . 化學平衡常數(shù)不變時，說明化學反應已達化學平衡狀態(tài)7. （2分） (2018高一上中山月考) 下列除雜（括號內為雜質）所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（ ） 待提純的物質選用的試劑操作方法ANaOH (Na2CO3)鹽酸BCO2 (HCl)Na2CO3溶液洗氣CFeCl3 (FeCl2)鐵粉過濾DMg (Al)NaOH溶液過濾A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一上湖北月考) 一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入1 mol N2 ， 右邊充入一定量

5、的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是（ ） A . 右邊與左邊分子數(shù)之比為41B . 右側CO的質量為5.6 gC . 右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D . 若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入0.2 mol CO9. （2分） (2019高一下鹽城期末) 室溫時，向試管中通入氣體X（如圖），下列實驗中預測的現(xiàn)象與實際不相符的是（ ） 選項氣體X試管中的物質Y預測現(xiàn)象A乙烯Br2的CCl4溶液溶液橙色逐漸褪去，最終液體分為上下兩層BSO2品紅溶液溶液紅色逐漸褪去C甲烷酸性KMnO4溶液無明顯現(xiàn)象，溶液紫色不褪D氯氣FeCl2溶液

6、（淺綠色）溶液由淺綠色逐漸變?yōu)辄S色A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高二下荊門期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X 原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是（ ） A . Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同B . 原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)C . Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強D . X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱11. （2分） (2018青浦模擬) 的名稱是（ ） A . 1-甲基-4-乙基戊

7、烷B . 2-乙基戊烷C . 1,4 -二甲基己烷D . 3-甲基庚烷12. （2分） 據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量大，而且沒有鉛污染。其電池反應為2ZnO22ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是（ ）A . 鋅為正極，空氣進入負極反應B . 負極反應為Zn+2eZn2C . 正極發(fā)生氧化反應D . 電解液肯定不是強酸13. （2分） (2019高三上大慶期中) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO I6H=I23H2OB . 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba23OH

8、Al32SO42-=2BaSO4Al(OH)3C . 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2OSO2=2NH4+SO32-H2OD . 用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O 2CuO24H14. （2分） (2018高二下六安期末) 已知向溶液X中滴加溶液Y可生成兩種沉淀，所得沉淀的物質的量(n)與所加入的溶液Y的體積(V)的關系如圖所示，則X、Y分別為（ ） ABCDXNH4Al(SO4)2Ba(OH)2明礬Ba(AlO2)2YBa(OH)2明礬Ba(OH)2硫酸鋁A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高二上東營期末) 化工生產中常用MnS作沉

9、淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法錯誤的是（ ） A . MnS的Ksp比CuS的Ksp大B . 該反應達到平衡時： = C . 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c（Mn2+）變大D . MnS（s）的濁液中加入少量可溶性MnSO4固體后，c（S2）變大16. （2分） (2018高三上綏化月考) 如圖為兩種途徑制備硫酸的過程（反應條件略），下列說法錯誤的是（ ） A . 途徑增大O2濃度可提高SO2轉化率B . 含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應，放出的熱量即為中和熱C . 途徑中SO2和SO3均屬于酸性

10、氧化物D . 若HlH2+H3 ， 則2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）為放熱反應17. （2分） (2016高二上鞍山期中) 常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH7下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是（ ） A . 1.0107mol/LB . c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）C . c（H+）+c（NH4+）c（OH）+c（HCO3）+2 c（CO32）D . c（Cl）c（HCO3）c（NH4+）c（CO32）二、 多選題 (共1題；共3分)18. （3分） (201

11、8高二下廣東期中) 下列有關能量的說法正確的是（ ） A . 化學能可轉變?yōu)殡娔蹷 . 化學變化時斷裂化學鍵需放出能量C . 化學反應能量轉換遵守能量守恒定律D . 化學反應伴隨能量變化是化學反應基本特征之一三、 實驗題 (共1題；共6分)19. （6分） (2016高二下臨沂期末) 某同學利用如圖1所示實驗裝置制備少許Mg3N2 ， 并探究其性質（圖中夾持、固定裝置均略去，圖中A部分為產生氨氣的裝置） 已知：在加熱條件下氨氣可還原氧化銅生成兩種單質和一種化合物；在空氣中加熱鎂粉可以得到氧化鎂和極易水解的Mg3N2 （1） 如圖中儀器B的名稱是_，裝置E中試劑的作用是_; （2） 若該同學用熟

12、石灰和氯化銨制氨氣，則A部分的最佳裝置（圖2）是_（填序號），其中反應的化學方程式為：_; （3） 裝置D中U型管內液體和新制氯水相比較，溶液中的微粒（包括離子、分子）種數(shù)_（選填“前者多”、“后者多”或“相等”） （4） 實驗前F中加入ag鎂粉，實驗后測得F中固體bg，則裝置C中被還原的氧化銅的物質的量至少為_mol，則實驗測得氮化鎂中鎂、氮的原子個數(shù)比為_（用含a、b字母的代數(shù)式表示） （5） 上述實驗中若去掉制備裝置右端的G裝置會導致測得氮化鎂中鎂、氮的原子個數(shù)比_（選填“偏大”、“偏小”、或“無影響”） 四、 綜合題 (共2題；共10分)20. （6分） (2019高二上黑龍江期末)

13、工業(yè)上以菱鎂礦（主要成分為MgCO3 ， 含少量FeCO3）為原料制備金屬鎂的實驗流程如下： 已知：一些金屬離子轉化為氫氧化物沉淀時溶液的pH如表所示Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時1.53.36.59.4完全沉淀時3.75.29.7請回答：（1） 如果沒有過程，后果是：_。 （2） 上述流程中被循環(huán)使用的物質是：。 （3） 濾渣2的主要成分為：_；溶液2中的主要溶質為：_。 （4） 通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于110-5 molL-1時就認為沉淀完全，為保證Mg2+沉淀完全，過程中控制溶液的pH至少為_。(保留小數(shù)點后一位) （已知Mg(OH)2的Ksp=2 10-11，lg

14、2=0.3）（5） 已知MgCl26H2O受熱時發(fā)生水解：MgCl26H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O，過程應該如何操作才能得到無水MgCl2？：。 （6） 寫出過程中發(fā)生反應的化學方程式：。 （7） 為測定菱鎂礦中鐵的含量。稱取12.5 g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉移到錐形瓶中，用0.010 molL1H2O2溶液進行滴定。平行測定4組，消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)記錄如下表所示。 實驗編號1234平均值消耗H2O2溶液的體積/mL15.0015.0215.6214.98根據(jù)表2數(shù)據(jù)，可計算出菱鐵礦中鐵的質量分數(shù)為_%。（保留兩位小數(shù)）H2O2溶液應裝在_滴定管中（填“酸式”

15、或“堿式”）誤差分析：a其它操作均正常，滴定終點時仰視讀數(shù)會導致所測結果_。b滴定之前沒有排除滴定中的氣泡會導致所測結果_。21. （4分） (2019高三上宜賓期中) 合成氨所需H2取自CH4 ， CH4和O2作用成CO2、H2（反應），然而CH4和O2反應還能生成CO2、H2O（反應），當有水生成時，H2O和CH4反應（反應）。下表 為三個反應在不同溫度下的平衡常數(shù)K。 （1） 反應的平衡常數(shù)K的表達式為_。 （2） 反應的平衡常數(shù)K、K、K之間的關系為K=_（用含K、 K的式子表示）。反應的反應焓變：H、H、H之間的關系為H= _（用含H、H的式子表示）。 （3） 恒溫條件下，反應的能量與反應進程關系應對應下圖中的_，反應 的能量與反應進程關系應對應下圖中的_。 （4） 為使反應盡可能按生成H2的方向進行，若只考慮反應，且不降低反應速率，可采 取_措施；若只考慮反應，除采取控溫措施外，還可采取_（寫出兩條措施即可）。 （5） 250時，以鎳合金為催化劑，發(fā)生CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)，向40L 的密閉容器中通入6molCO2(g)和6molCH4(g)，平衡時測得體系中CH4的體積分數(shù) 為10%，則混合氣體的密度為_g/L，CO2的轉化率為_（保留三位有效數(shù)字）。 第 13 頁 共