1、河北省語文高考化學二輪專題復習 專題十四：實驗綜合（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共3題；共6分)1. （2分） (2015高二上大方期末) 下列說法正確的是（ ） A . 難溶電解質的溶度積越小，溶解度越大B . 可以通過沉淀反應使雜質離子完全沉淀C . 難溶電解質的溶解平衡是一種動態(tài)平衡D . AgCl固體在等濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同2. （2分） (2016高二上襄陽開學考) 現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們之間的關系如下： 原子半徑：甲丙乙丁原子的最外層電子數(shù)：甲+丙=乙+丁=8原子的核外電子層數(shù)：丁乙=丙=2甲乙元素的主要化合價：最高正

2、價+最低負價=2則下列說法不正確的是（ ）A . 乙元素的最外層有5個電子，其氫化物含有極性鍵B . 四種元素中丙的非金屬性最強，其最高價氧化物對應的含氧酸酸性最強C . 丁元素的氧化物對應的水化物與乙元素最高價氧化物對應水化物恰好完全反應形成的鹽溶液顯酸性D . 乙、丙兩元素形成的簡單氫化物穩(wěn)定性丙的強于乙3. （2分） (2016高二上洛陽開學考) 從下列事實所列出的相應結論正確的是（ ） 實驗事實結論銅生的銹是綠色的稱為銅綠銅綠是致密的氧化膜濃硫酸可除去燒瓶內殘留的MnO2 ， 稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都發(fā)生了氧化還原反應少量CO2通入NaAl（OH）4溶

3、液產生白色沉淀和Na2CO3酸性：HCO3Al（OH）3某溶液加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀現(xiàn)象確定該溶液存在CO 某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液一定有NH A . B . C . D . 全部二、 綜合題 (共4題；共31分)4. （10分） (2015高三上衡陽期中) A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如右（部分反應中的水已略去） （1） 若A為氯堿工業(yè)的產品，C為廚房中的用品 D的電子式是_反應的離子方程式是_氯堿工業(yè)制備A的

4、化學方程式是_，其中兩種產物可與KI溶液反應制得一種化工原料，若消耗0.1mol KI轉移電子0.6mol，則三種物質間反應的離子方程式是_（2） 若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料 反應的離子方程式是_B可作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是_5. （9分） Na2CO3的制取方法及綜合探究 （1） 我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，其生產流程可簡要表示如下： 向飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2（氨堿法），而不先通CO2再通NH3的原因是_從生產流程圖可知，可循環(huán)利用的物質是_寫出沉淀池中、煅燒爐中反應的化學方程式_（

5、2） 如何用CO2和50mL 2molL1NaOH溶液制取50mL 1molL1Na2CO3溶液？ 寫出簡要的實驗步驟_寫出有關反應的化學方程式_6. （6分） (2017高二上廣州期中) KI在經酸化的溶液中被空氣氧化生成I2 該反應的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應來觀測該反應的速率已知，淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低，高于75則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深實驗小組擬用0.8molL1 KI溶液、0.1molL1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應速率的影響，他們做了AC三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)如表：編號溫度/H2SO

6、4體積/mLKI溶液體積/mLH2O體積/mL淀粉溶液/mL出現(xiàn)藍色時間/sA40105515BTB10551沒出現(xiàn)藍色C51055139Dt請回答以下問題：（1） 寫出該反應的離子方程式_； （2） 為確保A組實驗在40下進行，實驗操作是_ （3） B組實驗中“沒出現(xiàn)藍色”，原因是_ （4） 請你為小組設計D組實驗方案，填寫空格以幫助小組完成探究目標 （5） 按你設計的實驗數(shù)據(jù)，請你預測一個t值_，并寫出與你預測相對應的探究實驗的結論_ 7. （6分） (2017高二上昌平期末) 根據(jù)問題填空: （1） 鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一 鋼鐵腐蝕主要是

7、吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的正極反應式為_為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料 R 可以采用_A銅B錫C鋅D石墨如圖乙方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的_極上（2） 根據(jù)反應 Fe+Fe2（SO4）33FeSO4設計的雙液原電池如圖丙所示 電極的材料為金屬鐵，則燒杯 A 中的電解質溶液為_（填化學式）電極發(fā)生的電極反應式為_（3） 某同學組裝了如圖丁所示的電化學裝置電極為 Al，其他電極均為 Cu 電極為_極（填“正”“負”或“陰”“陽”），發(fā)生_反應（填“氧化”或“還 原”），電極反應式為_；電極為_極（填“正”“

8、負”或“陰”“陽”）鹽橋中盛有含 KNO3 溶液的瓊脂，鹽橋中的 K+向_極（填“”或“”）移動三、 填空題 (共3題；共29分)8. （11分） 氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題（1）如表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值反應大氣固氮N2（g）+O2（g）2NO（g）工業(yè)固氮N2（g）+3H2（g）2NH3（g）溫度/27200025400450K3.8410310.151080.5070.152分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于_（填“吸熱”或“放熱”）反應分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因_從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產卻選擇500左右

9、的高溫，解釋其原因_（2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強（1、2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是_（填“A”或“B”）；比較1、2的大小關系_（3）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應式是_（4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2（g）+6H2O（1）4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱H=_（已知：N2（g）+3H2（g）2N

10、H3（g）H=92.4kJmol1 ， 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1）9. （11分） 已知二氧化硫氣體可使澄清石灰水變渾濁，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應的化學方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4用圖裝置（還有一部分裝置沒畫出）來驗證某混合氣體中同時含有SO2和CO2實驗時，該混合氣體應從_端通入； 從_端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置（用“a”或“b”填空）預期能觀察到A瓶溶液中的現(xiàn)象為_C瓶溶液的作用是_證明該混合氣體中含有CO2的實驗現(xiàn)象是_10. （7分） 某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂

11、白性，設計了如下的實驗裝置（1）實驗室用裝置A制備SO2 某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是_（2）實驗室用裝置E制備Cl2 ， 其反應的離子方程式為_；若有6mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數(shù)為_（3）停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：_ ， D：_（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）_四、 實驗探究題 (共5題；共47分)11. （9分）

12、(2017高三上重慶開學考) 鉬酸鈉(Na2MoO4)具有廣泛的用途可做新型水處理荊、優(yōu)良的金屬緩蝕劑及可用于局部過熱的循環(huán)水系統(tǒng)；Al(OH)3工業(yè)和醫(yī)藥上都具有重要用途現(xiàn)從某廢鉬催化劑(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3 ， 其工藝如圖：回答下列問題：（1） 已知MoO3、Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下跟Na2CO3發(fā)生類似反應，試寫出MoO3與Na2CO3反應的化學方程式：_。 （2） 第步操作所后的濾液中，溶質有Na2MoO4、_和過量的Na2CO3；檢驗第步操作所得濾渣中含有三價鐵的方法是_。 （3） 第步操作H2SO4需要適量，

13、通常是通過_來調控H2SO4的用量；與Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受溫度的影響變化_(填“較大”或“較小”)。 （4） 利用鋁熱反應可回收金屬鉬。將所得鉬酸鈉溶液用酸處理得到沉淀，再加熱可得MoO3。寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應的化學方程式：_。 （5） 取廢鉬催化劑5.00g，加入5.30gNa2CO3(足量)，經上述實驗操作后，最終得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶體，則廢鉬催化劑中Al2O3、MoO3的物質的量的比值為_。 12. （8分） (2016高三上遵義期中) 化學工業(yè)生產上容易產生工業(yè)“三廢”，變廢為寶，探索利用是化學必需要完成的某工廠的工此廢料中

14、含有銅、鋁、鐵，可利用其制備CuSO45H2O、Fe SO47H2O和AlCl3過程如圖： （1） 將AlCl3溶液蒸干并灼燒，得到的產物是_ （2） 寫出AC的化學方程式：_ （3） 檢驗濾液D中的金屬陽離子的方法：_; （4） 寫出ECuSO4的化學方程式：_ （5） 寫出廢料與燒堿反應的離子方程式：_ （6） 取少量濾液D，向其中加入雙氧水，現(xiàn)象為：_ （7） 用CuSO4溶液作粗銅的精煉液，陰極上發(fā)生的電極反應式為：_ （8） 鈉和鋁都是活潑金屬，寫出工此生產鈉的化學方程式：_ 13. （14分） (2015高二下順德期中) 如圖為苯和溴的取代反應的改進實驗裝置圖，其中A為由具有支管的

15、試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉填寫下列空白：（注：溴苯與NaOH溶液通常條件下不會發(fā)生水解反應） （1） 向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應寫出A中所發(fā)生有機反應的化學方程式：_；該反應的類型為_; （2） 反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為 D_；E_；（3） 試管C中苯的作用是_ （4） 在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（填字母）：_ （5） 反應23min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是_ （6） 改進后的實驗除步驟簡單，操作方便，成功率高；各步現(xiàn)象明顯；對產品便于觀察這3個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是：_

16、 14. （8分） 為驗證MnO2在KClO3受熱分解制O2的反應前后質量不變，某興趣小組利用如圖所示裝置進行了如下實驗： （1） 連接好裝置后，如何檢查裝置的氣密性？_ （2） 取2.45gKClO3 固體粉末與0.87g MnO2粉末充分混勻，置于如圖所示裝置的試管中，充分加熱后，停止加熱，移去酒精燈之前，應先_；調節(jié)量筒內液面與水槽內液面高度相同，量筒內收集到的氣體體積_0.735L（填“”“”或“=”）已知室溫下氣體摩爾體積為24.5Lmol1，不考慮氧氣在水中的溶解及水蒸氣的影響） （3） 取充分加熱后試管中的殘余固體，溶于50mL 1.0molL1稀硫酸中，加入50mL 0.30m

17、olL1 Na2C2O4 溶液，待與MnO2作用完畢后，用 0.10molL1 KMnO4標準溶液進行滴定，消耗KMnO4標準溶液V mL（已知Mn2+對滴定反應有催化作用） a寫出MnO2與Na2C2O4反應的離子方程式_；b當消耗KMnO4標準溶液的體積V=_mL時，表明MnO2在反應前后質量不變c若盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗，所測MnO2質量會_（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）；若滴定終點時明顯出現(xiàn)黑色沉淀，所測質量會_15. （8分） 電子工業(yè)常用FeCl3溶液做腐蝕液制造印刷電路板用FeCl3做腐蝕液與Cu反應的原理為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1

18、） 將一定量鐵粉和銅粉的混合物放入等濃度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可發(fā)生多個反應，其中首先發(fā)生反應的離子方程式為：_ （2） 某校研究性學習小組用已生銹（Fe2O3）的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕液（FeCl3溶液），并將刻蝕電路板后的廢液再生為FeCl3溶液循環(huán)使用實驗流程如圖： 請根據(jù)使用流程寫出下列反應的離子方程式：溶液A腐蝕液：_混合溶液+金屬B金屬固體C：_（3） 檢驗腐蝕液中Fe3+存在的常用試劑是_，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是_ （4） 取適量混合溶液于試管中，加入一定量的鐵粉，若反應結束后試管中仍有少量固體，則固體中一定含有_，溶液中可能含有的金屬陽離子是_ 第 15 頁 共