1、專題一.氧化還原反應之配平方法學習氧化還原反應，除了了解其本質之外，更重要的是知道如何去運用。其運用主要是氧化還原反應方程式的書寫及其配平。（1） 基本技法1.氧化還原反應方程式配平的依據：三守恒 2.步驟：一標，二找，三定，四配，五查 。（先配平氧化還原反應主干：氧化劑、還原劑與氧化產物、還原產物）3.課標例子：請配平 C + HNO3（濃）- NO2 + CO2 + H2O 分析：一標： + HO3（濃）- O2 + O2 + H2O二找： 始態(tài) 終態(tài) 變化的總價數 = 變化 系數 三定： 1 4 = 4四配：C 的系數為 1 HNO3的系數為 4 ，用觀察法將其他系數配平五查：經檢查滿足

2、質量守恒定律。配平后的化學方程式為：C + 4 HNO3（濃）= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O （2） 特殊技法 1.整體配平法: eg: Cu2S + HNO3 - Cu(NO3) + NO2 + H2SO4 + H2O 2Cu 2 N1 S8接下來就是電子得失守恒，或者說化合價升降守恒，一下子就可以把它配出來了，如下Cu2S + 14 HNO3 = 2 Cu(NO3) + 10 NO2+ H2SO4 + 6 H2O 就ok了！2.零價配平法：eg: Fe3C + HNO3 - Fe(NO3)3 + CO2+ NO + H2O 這個方程式按常規(guī)的化合價分析，復雜物質FeC3無法確定

3、Fe和C的具體價態(tài)，此時可以設組成該物質的各種元素價態(tài)都為0.這樣問題就迎刃而解：用整體法可知Fe3C整體價態(tài)3x3+4，N3，然后用最小公倍數法13x3以及3x13可知NO要配上13，F(xiàn)e(NO3)3要配上1，最后根據原子守恒可配出得結果如下：Fe3C + 22 HNO3 = 3Fe(NO3)3 + CO2+ 13NO + 11H2O 小結：零價法較多適用于 ：難確定化合價的化合物不是以離子形式出現(xiàn)；難用常規(guī)方法確定化合價的物質在反應物中，而不是在生成物中。3.局部法：這種方法主要運用在有機化學方程式，這里順便提一下。如甲苯變成苯甲酸，只有甲基變成羧基，其余都不變，所以只需研究甲基C的變化。

4、4.單質優(yōu)先法：有單質參加或生成的反應，以單質為標準計算化合價。Eg：液氯可將氰酸鹽(OCN- )氧化為 N2， (其中OCN- 中N的化合價為：-3價 )，請配平下列化學方程式: KOCN + KOH + Cl2CO2 + N2 + KCl + H2OCl:0-1 1x2 N2:-30 3X2所以可知在Cl2配上3，接下來的略5.萬能配平法：這個名字看起來似乎很神圣，其實也叫待定系數法。只是最后的退路，比較繁瑣，也就是解方程。 （基本步驟：一設，二定，三列方程，四解，五驗）Eg1： KMnO4 + KI + H2SO4 - MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O 設a

5、KMnO4+H2SO4+bKI=cMnSO4+dK2SO4+eI2+H2O+fKIO3（假定H2SO4系數是1，這樣H2O也是1，由氫數目可知）則根據各元素不變K：a+b=2d+fMn：a=cO：4a+4=4(c+d)+1+3fS：1=c+dI：b=2e+f解得b=(5-5a)/3，c=a，d=1-a，e=(4-9a)/6，f=(4a-1)/3可見要知道I2和KIO3的比例才可以配平，不然一個a對應一套系數，就有無數種了。此法看上去無腦又費字，其實卻是普遍適用，符合原子守恒本質，又可以保證再也沒有配不出的方程式的方法。（設系數為1的物質可以自便，隨意挑一種，解出的一組系數只要同乘以一個數調為最

6、簡整數比即可。）配套練習：1. KMnO4 + KI + H2SO4 - MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O 2. Fe3O4+ HNO3- Fe(NO3)3+ NO+ H2O 3. Fe3O4+ HNO3(濃）- Fe(NO3)3+ NO2+ H2O 4.Na2S3 + NaBrO 3+ NaOH - NaBr + Na2SO4 + H2O補充：缺項配平，基本技法：缺什么補什么，介質條件要注意。練習：H2O2+Cr2(SO4)3 + K2SO4+ H2O+ K2CrO4 _KMnO4 +_K2C2O4 +_=_MnCl2 + _KCl +_CO2 + _H2OH2

7、O2+ Cr2(SO4)3+K2SO4+ K2CrO4+ H2ONO3-+ CH3OH N2+ CO2+ H2O+ 專題二 化學反應原理專題這個專題的知識涵蓋量很大，眾所周知，最基本的就包括選修四，但這個版塊幾乎可以說是高中化學中最難啃下的硬骨頭。請大家做好準備耐心學習！ 基本知識點：（1）化學反應速率：高中所學習的反應速率（定量）是指在單位時間內某一種物質的濃度變化，基本單位有mol/（Lmin）和mol/（Ls）。同一反應的兩種物質的化學反應速率沒有可比性。比較同一反應不同物質所代表的反應速率要注意把單位化統(tǒng)一。（2）*燃燒熱：1mol物質完全燃燒后生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量。（3）*中和

8、熱：酸堿中和生成一摩爾水后所放出的熱量。（注意中和熱的測定實驗，環(huán)形玻璃攪拌棒的操作，酸或堿中要有一方稍過量，中和熱的計算以及其中涉及到的數據的取舍問題）（4）勒夏（沙）特列原理：減少變化但不可能抵消。（5）化學平衡：很多反應都有限度，這就涉及到平衡問題，平衡即正逆反應速率相等。（6）化學反應進行的方向：熵變，焓變及吉布斯自由能（7）電解質：化合物（范疇），注意強弱（強弱只與物質內部的結構有關）之分；電解質溶液一定可以導電（X）。 （8）水的離子積常數：Kw=1.0x10-14,，（KW=Ka/bKh），記住水的電離是微弱的。*（9）溶液的酸堿度：牢記pH的定義，計算方式；氫離子濃度的負對數；

9、還有pH+pOH=14；pH和外界條件溫度的關系；酸堿滴定過程中pH存在突變區(qū)間；滴定管的相關問題。*（10）水解：所謂水解，就是形成弱電解質促進水的電離，跟水的電離一樣，水解一般也是微弱的過程。水解是中和的逆反應。*（11）難溶電解質的溶解平衡：再難溶的電解質在水中都會有相應的離子存在；Ksp引出的沉淀轉化問題；Ksp與Qc的關系（QC大于Ksp溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達到新的平衡；Qc=Ksp,溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；Qc小于Ksp溶液未飽和，無沉淀析出，可再繼續(xù)溶解直至飽和）;Qc和溶度積的關系還廣泛運用于平衡移動的定量解釋。（12）簡單電化學知識：A.構成原電池

10、的條件：原電池的構成條件：活潑性不同的兩電極；電解質溶液；形成閉合回路；自發(fā)地氧化還原反應（本質條件）B.鹽橋用一段時間后需要更換； C電子的流動方向和電流方向的關系（電子從原電池負極流出，在電解質溶液中以溶質離子為電荷載體以形成閉合回路； D.熟讀鋅銀電池，二次電池鉛蓄電池的充放電的電極方程式； E.電解原理：用外接電源強力拉動電子的運動。 F.電解原理的應用氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水），電鍍（以精煉銅為例，粗銅作為陽極，純銅作為陰極，*在陽極區(qū)會形成陽極泥），電冶金（活潑金屬的冶煉常用電解法，如鈉鎂鋁）。建議研究電解熔融氯化鈉的設備!G.金屬的電化學腐蝕與防護：電化學腐蝕類型：例證，放氧生酸

11、型和放輕生堿性；防護：外加電流的陰極保護法和犧牲陽極的陰極保護法?；瘜W腐蝕：直接發(fā)生化學反應。H.3Fe2+2Fe(CN)3-=Fe3Fe(CN)62(帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀)一. 畫能量變化圖像（更正教材中的圖像）二. 熱化學方程式的書寫；主要主要在理綜化學板塊非選擇題的第二題出現(xiàn)，并與蓋斯定律結合運用，蓋斯定律，簡單地說就是方程式的加減，這個簡單。但是，記得只要方程式的系數翻倍或縮小，焓變就要隨之變化，說到焓變，就要涉及規(guī)范問題，數字前的正負號不要漏，數據加減勿大意，單位一定記得寫。例題 C(s)O2(g)CO2(g) DH-393.5 kJmol-1 2CO(g)O2(g)2CO2

12、(g) DH-566 kJmol-1 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g) DH+141 kJmol-1則TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。 三. 化學反應速率：還是強調一下計算時的體積時間的單位問題例題 N2+3H2=2NH3,已知在一個體積恒定為2升的密閉容器中，H2的物質的量在5分鐘內由3摩爾變化為1.2摩爾，問v(NH3)= .思考感悟1在反應mAnB=pCqD中，若v(A)2 molL1min1，而v(B)1.5 molL1min1,能否說明A表示的反應速率比B表示的反應速率快？【提示】不一定，因為化學反應速率與其化學計量數

13、成正比，m、n數值不知道，故無法判斷。2.固體物質對化學反應速率沒有影響嗎？提示：固體反應物的濃度可視為常數，若增加其用量，對化學反應速率無影響；但固體物質的顆粒大小會影響化學反應速率，如粉末狀的固體反應物比塊狀的接觸面積大，與同樣物質反應，化學反應速率較大。四. 離子共存有關離子共存問題注意事項1 不發(fā)生下列四類離子反應（1）不發(fā)生復分解反應，既不生成沉淀、氣體和難電離的物質。常見難溶物及微溶物在離子方程式中的寫法：常見的難溶物一些金屬、非金屬：Fe、Cu、S、Si等；某些氧化物Al2O3、CuO、SiO2等；難溶的酸：H2SiO3；難溶的堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、

14、Fe(OH)3等；難溶的鹽：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3、BaSO4等。；當有關離子濃度足夠大時，生成微溶物的反應也能發(fā)生。常見的微溶物有：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。例如：Ca2+SO42= CaSO4；由微溶物生成難溶物的反應也能發(fā)生。例如：Ca(OH)2+ CO32= CaCO3+2 OH，CaSO4+ CO32= CaCO3+ SO42。生成難電離的物質常見的難電離的物質（弱酸：HF、H2CO3、CH3COOH等；弱堿：NH3H2O；其他：H2O、C6H5OH等。反應規(guī)律：由強酸可制弱酸，有強堿可制弱堿。例如：鹽酸+Ca(ClO)2溶液

15、=H+ClO=HClO；稀醋酸+苯酚鈉溶液=CH3COOH+C6H5O=CH3COO+C6H5OH；NH4Cl溶液+NaOH溶液=NH4+OH=NH3H2O；生成揮發(fā)性的物質：2H+SO32=SO2+H2O；NH4+OHNH3+H2O；（2）不發(fā)生溶液中的氧化還原反應。（3）不發(fā)生徹底的相互促進的雙水解反應:如Fe3+與CO32、HCO3、ClO；Al3+與AlO、CO32、HCO3、S2、HS、ClO等.(4)不發(fā)生絡合反應。如Fe3+與SCN。注意無色溶液和有色離子的不匹配。常見的有色離子有：等等，均不能存在于無色溶液中。注意溶液的隱含酸堿性，如的溶液隱含著溶液具有強酸性，不能存在大量的弱

16、酸根離子CO32、ClO、AlO等。注意溶液中隱含的氧化性離子與還原性離子不能共存。如的溶液中含有大量的，由于的強氧化性，則不能再有、等還原性離子。1某無色透明的溶液，在pH0和pH14的條件下都能大量共存的是（） AFe2+、K+、SO42、NO3 BMg2+ 、NH4、SO42、ClCNa+、K+、SO42、NO3 DBa2+ 、Na+ 、MnO4 、SO422下列澄清透明的溶液中，可能大量共存的離子組是 AAg(NH3)2+、K+、OH、NO3 BFe3+、NH4+、Cl、ICH+、Al3+、SO42、F DNH4+、Na+、Cu2+、Cl3下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共

17、存的是 （ ）AH3O、NO3、Fe2+、Na+ BAg+、NO3、Cl、K+CK+、Ba2+、OH、SO42 DCu2+、NH4+、Br、OH4常溫下，由水電離生成的c(H+)=1012 molL1的某溶液中，一定不能大量共存的離子組是（ ）ANa+、Fe3+、NO3、SO42 BK+、AlO2、CO32、Cl CNa+、K+、Cl、HSO3 DNa+、CH3COO、C6H5O、OH5. 在室溫下，某無色透明溶液中由水電離出來的H+和OH濃度的乘積為11024，則此溶液中可能大量共存的離子組為AHCO3、Al3、Na、SO42 BI、NO3、K、NH4CCu2、Cl、SO42 、K DSiO

18、32、SO32、Na、Cl6. 下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強酸性條件下不能大量其存的是ACa2+、Fe3+、NO3、Cl BK+、Mg2+、HCO3、SO42CNa+、K+、S2、SO32 DBa2+、Na+、I一、NO37. 常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是ApHl的溶液中：Na、K、SO32、MnO4BpH7的溶液中：Na、A13、Cl、SO42CpH12的溶液中：Na、K、SO42、AlO2DpH0的溶液中： Na、K、NO3、ClO8. 某無色溶液與NH4HCO3作用能產生氣體(可加熱)，此溶液中可能大量共存的離子組是A Mg2、H、Zn2、SO BNa、

19、Ba2、OH、SOCMnO、K、H+、SO DK、NO、OH、Na9.某溶液能使紅色的石蕊試紙先變藍色后褪色，則該溶液中可能大量共存的離子組是AK+、I、AlO2、MnO4 BNa+、S2、NO3、SO42CAl3+、NH4+、NO3、F DK+、Cl、ClO、CO3210. 用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處。因此，荷蘭科學家HenkVan Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把電解質溶液中的酸度定義為c(H+)與c(OH一)比值的對數，酸度的計算公式表示為AG=lg c(H+)/c(OH)。常溫下，在AG=1的溶液中能大量共存的離子是。ACa2+、K+、Cl 、NO3 B

20、NH4+、Fe3+、I一、SO42CNa+ 、K+、ClO、S2 DNa+、S2O32、AlO2、K+11. 將下列離子：Al3+、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、H+、Fe3+、NH4+、AlO2、CO32分成A、B兩組，每組中都含有六種離子（不少于兩種陽離子和兩種陰離子），且都能大量共存于溶液中，則A組含有的離子是 ，B組含有的離子是 。答案：五. 離子反應*離子反應的活化能幾乎為0.*離子反應總向某些離子濃度減小的方向進行*微溶物質是生成物時如果反應物中沒有不溶物質，要加“”符號；*微溶物的澄清溶液可以拆，如Ca(OH)2，CaSO4;若為濁液，物質不可拆；*熔融狀態(tài)時離子鍵

21、可斷，共價鍵不可斷。eg.NH4HSO4(熔融)=NH4+HSO4在溶液中時，NH4HSO4= NH4+ SO42+H+*離子反應的活化能幾乎為0.【典例】例1、下列電離方程式錯誤的是 （ ）ANaHCO3=Na+H+CO32 BNaHSO4=Na+H+SO42CH2SO4=2H+SO42 DKClO3=K+Cl+3O2例 2.下列正確的是（ ） A.溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2+2Br+3Cl2=2Fe3+Br2+6Cl B.碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：C6H6OH+CO32-=C6H6O-+HCO3 C.氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO D

22、.氫氧化鈉溶液中通入氯氣：2Cl2+2OH-=2Cl-+2HClO例 3.下列離子反應不正確的是（ ） A.氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化硫：SO2+OH-=HSO3- B.碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+H2O C.硝酸鐵溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 D.硫化亞鐵酸溶：FeS+2H+=Fe2+H2S E.硫化亞銅用硫酸溶解：Cu2S+2H+=2Cu+H2S六. 三段式額書寫規(guī)范（滿分示例）Eg往2L的容器中充入4molNH3和3molO2，4min后H2O(g)占混合氣體體積的40%，求V(N2). 解：

23、設4min后水蒸氣生成量為6x mol 4NH3（g）+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)練習：（16分）燃煤廢氣中的氮氧化物（NO）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物。如：（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醛的反應原理為：已知在壓強為aMPa下，該反應在不同溫度，不同投料比時，CO2的轉化率見下圖：若溫度升高，則反應的平衡常數K將 （填“增大”、“減小”或“不變”。下同）；若溫度不變，提高投料比m（H2）/n（CO2），則K將 ；該反應 0（填“”、“0）。圖中t1到t4時刻表示反應平衡后，只改變

24、某一條件（其他條件不變）時化學反應速率與時間的變化曲線。請指出t1到t4時刻分別改變什么條件？ vt1v正t2t3t4v逆v逆v逆v正v逆 =t v正v正*平衡移動圖像解題技巧：看面即看橫坐標與縱坐標所表示的含義看線即看曲線的變化趨勢與橫、縱坐標的關系看點即看曲線的起點、拐點、終點等特征點Eg1. (2010高考天津)下列各表述與示意圖一致的是A圖表示25 時，用0.1 mol L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)DH0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01

25、mol L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol L-1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應CH2CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)H0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化Eg2. (2009高考廣東)取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4(g)H0反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是( )Eg3已知可逆反應：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g) ;H=

26、 -1025kJmol-1。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是 ( ).八、平衡常數及計算* H2O作為溶劑的時候不寫入平衡常數表達式* K值越大，反應物轉化率越大，反應的進行程度越大；* K只與反應溫度有關，與濃度無關；* 化學平衡常數是指某一個具體反應的平衡常數；* 一般來說，反應的平衡常數K105，認為正反應進行得較完全；K 10-5則認為這個反應的正反應很難進行(逆反應較完全）。Eg1. （08廣州一模）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H c(SO)c(NH)c(OH)c(H)B0.1 mo

27、l/L NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)c(H2CO3)D25時，pH4.75、濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為_ 。(4)工業(yè)中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3.現(xiàn)有足量BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO物質的量濃度不小于0.01 molL1，則溶液中C

28、O物質的量濃度應_ _molL1。十一、難溶電解質額溶解平衡1. 溶解平衡是在一定溫度下沉淀溶解和生成的速率相等的狀態(tài)。2. 沉淀反應的應用 沉淀的生成：用于分離或除去某些雜質離子方法實例離子方程式調節(jié)pH法除去NH4Cl溶液中的FeCl3Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+沉淀劑法除去污水中的重金屬離子H2S+Cu2+=CuS+2H+2 沉淀的溶解：移去平衡體系中相應離子使平衡向沉淀溶解的方向移動而使沉淀溶解。方法實例離子方程式（各兩個） 酸溶解法CaCO3溶于鹽酸鹽溶液溶解法氫氧化鎂溶于NH4Cl溶液沉淀轉化【實質：難溶電解質溶解平衡的移動】 應用;鍋爐除垢、礦物轉化等3.

29、溶度積及其應用 表達式：略影響因素：溫度與電解質的性質，與離子的濃度無關。 （3）溶度積規(guī)則：見第一頁【例題】eg1. 在一定溫度下，當氫氧化鎂固體在水溶液中達到平衡，要使氫氧化鎂固體減少而鎂離子的濃度不變，可加入的物質是（ ）AMgSO4 B鹽酸溶液 C，NaOH D水Eg2已知：Ksp(AgCl)=181010，Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.01012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ） AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgClEg3. 某溫

30、度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2 (s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是（ ）. A.Kap Fe(OH)3 Kap Cu(OH)2 B.加適量NH4CL固體可使溶液由a點變到b點C.c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和 Eg4. 18.硫酸鍶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是（ ）A溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨的增大而減小B三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大C283K時，圖中a點

31、對應的溶液是不飽和溶液D283K下的SrSO4飽和溶液升溫到263K后變?yōu)椴伙柡腿芤?Eg5. c(Ca2+)/ molL1 a 4103c(SO42)/ molL1 b d c 510314常溫下，Ksp（CaSO4）=9106，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是A常溫下CaSO4飽和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42）對應于曲線上任意一點Bb點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42)一定等于3103 molL1Cd點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點Da點對應的Ksp等于c點對應的Ksp Eg6.（1）在粗制五水硫酸銅晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，

32、常加入合適的氧化劑將其氧化為三價，可以采用 然后再加入適當物質調其pH為4，使Fe3+轉為沉淀，可以達到除Fe3+而不損失CuSO4的目的，調pH可用的物質是（ ）A 、NaOH B、氨水 C 、CuO D 、Cu（OH）2 （2）已知Ksp（氫氧化鐵）=8.0x10-38,，Ksp（氫氧化銅）=3.0x10-20。設溶液中CuSO4的濃度為3mol/L,則Cu(OH)2開始沉淀時的pH為 ，F(xiàn)e3+完全沉淀時的pH為 。 Eg7. 0.1mol/LAgNO3溶液分別滴定20.00mL濃度均為 0.1mol/L Cl、Br、I溶液，以滴入的AgNO3溶液體積為橫坐標，pX為縱坐標pX=lgc（

33、X），X=Cl、Br、I，可繪得右圖滴定曲線。已知25時：難溶鹽AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp21005.4138.31721012顏色白色淡黃色黃色磚紅色下列有關說法不正確的是（ ）A用硝酸銀滴定法測定試樣中c(Cl)，可滴加幾滴0.1mol/L K2CrO4 溶液作指示劑Ba、b、c依次分別表示Cl、Br及IC向NaCl和NaBr混合溶液中滴加硝酸銀溶液，當兩種沉淀共存時，c(Br)/c(Cl) =2.7103D若用硝酸銀溶液滴定NaI溶液，當pX=13時，溶液中c(Ag+)0.641017mol/L 練習：選修四課本P66中的三道練習 專題三 化工流程專題化工流程題是廣東省理

34、綜化學部分最難的一道題，一般考生只能保證得分率在50%左右，其中有個別小題在我們學校有個說法，就是說“這是用來區(qū)分清華與中大的”，不用解釋，你懂的。這類題的題感不是短時間就可以形成的，它是一道綜合性特強的考題，知識落點有基本理論、元素化合物、實驗；主要考查點：原料預處理、物質的分離提純、常見離子的性質、離子方程式的書寫、副產物的回收利用等，足以看出其知識覆蓋面相當廣。我們會在這里做簡單引入，不求面面俱到。一、化工流程圖試題的構成特點化工流程圖試題就是將化工生產過程中的主要操作步驟或物質轉換用框圖形式表示出來，將其中相關的信息以文字、表格或圖像呈現(xiàn)出來，然后根據流程中涉及的化學知識進行設問，從而

35、形成與化工生產緊密聯(lián)系的試題。其基本結構如下：題頭：介紹該工藝生產的原材料、目的、原理。 題干：用框圖形式將操作或物質轉換或分離提純等主要生產工藝流程表示出來。 題尾：根據流程中涉及到的化學知識設問?！?011 廣東32】由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下： (NaCl熔點為801 ；AlCl3在181 升華)(2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有_；固態(tài)雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。(4)在鋁電解池中，金屬鋁為_極。熔融鹽電鍍液

36、中鋁元素和氯元素主要以 和 形式存在。二.工業(yè)生產流程主線與核心 反應條件控制 產品分離提純原料/無機礦物核心化學反應所需產品 原料預處理（除雜凈化） 物質循環(huán) 排放物的無害化處理流程圖的呈現(xiàn)特點：主要有以物質名稱、操作名稱和設備名稱三種形式。請看第一頁的例題流程圖1.明確整個流程及每一部分的目的 2.仔細分析每步發(fā)生的反應及得到的產物 3. 結合基礎理論與實際問題思考 4.注意答題有模式與要點規(guī)律 ：主線主產品，分支副產品，回頭為循環(huán)。核心考點：物質的分離操作、除雜試劑的選擇、 生產條件的控制三. 熟悉工業(yè)流程常見的操作與名詞（1）原料的預處理： 溶解：通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等灼

37、燒：eg從海帶中提取碘煅燒：eg煅燒高嶺土 （2）控制反應條件的方法控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀pH值的控制。例如：已知下列物質開始沉淀和沉淀完全時的pH物質開始沉淀沉淀完全Fe(OH)3 2.73.7Fe(OH)27.69.6Mn（OH）28.39.8如下表：若要除去Mn2溶液中含有的Fe2，應該怎樣做？調節(jié)pH所需的物質 調節(jié)pH所需的物質一般應滿足兩點： 能與H反應，使溶液pH值增大； 不引入新雜質。 例如：若要除去Cu2溶液中混有的Fe3，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調節(jié)溶液的pH值 蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍加熱的目的：加快反應速率或促

38、進平衡向某個方向移動降溫反應的目的：防止某物質在高溫時會溶解或為使化學平衡向著題目要求的方向移動趁熱過濾：防止某物質降溫時會析出冰水洗滌：洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗 常見名詞：浸出；浸出率；酸浸；水洗；有機物洗滌；水浸（3）化工安全(防爆、防污染、防中毒等)。 四.?？贾R點與題型：（一）化學動力學理論在實際生產中的運用主要包括速率的增大、減慢，可逆反應限定方向的平衡移動等。因需要結合實際問題進行作答，難度較高。1.速率部分：關注相（反應物的狀態(tài)）、選擇合適的措施加快、減慢反應速率。具體從反應物接觸面積、接觸機會、溫度、反應物濃度、催化劑等方面思考。1.接觸面積的問題。增大接觸面積的具體措施有不同，如固體可以用粉碎的方法，液體可以用噴灑的方法，氣體可以用多孔分散器等。接觸機會一般受混合是否充分影響，如攪拌、混溶等措施。2.溫度、濃度：在確保反應物或生成物的性質保持穩(wěn)定的情況下，升高、降低速率，常常從溫度和濃度角度采取措施。3.壓強一般是提高氣體反應物濃度的措施，但在氣體和固體、氣體和液體反應的體系中并不適宜。4.催