1、2.3.4 質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式,一、 質(zhì)量守恒定律,演示1：硫酸銅和氫氧化鈉溶液混合,反應(yīng)現(xiàn)象：,1、產(chǎn)生藍色沉淀 2、反應(yīng)前后總質(zhì)量相等,演示2：氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng),實驗現(xiàn)象：,、滴有酚酞的溶液紅色消失 、反應(yīng)前后總質(zhì)量相等,反應(yīng)原理：l aal ,質(zhì)量守恒定律： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,原因：在化學(xué)反應(yīng)前后， 原子的種類不變， 原子的個數(shù)也沒有增減。,思考： 在化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類、物質(zhì)種類、分子種類、分子個數(shù)有沒有發(fā)生改變？,思考：,、鎂帶燃燒后生成物比鎂帶輕還是重，為什么？,、蠟燭燃燒后，固體質(zhì)量減小，為什么？是否符合質(zhì)量守恒定律？,、

2、20克酒精和20克水混合后總質(zhì)量為40克，是否符合質(zhì)量守恒定律？,、將32.7克氯酸鉀和二氧化錳混合物共熱，完全反應(yīng)后剩余固體23.1克，生成氧氣多少克？為什么？,、10克碳和10克氧氣反應(yīng)是否一定會生成20克二氧化碳，為什么？,*質(zhì)量守恒定律練習(xí)：,1.已知2X+O22SO3，則X= 。,2.已知：鉛丹+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，則鉛丹的化學(xué)式為 。,3.1 某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中元素一定有 ，可能有 。,3.2 已知X+3O2 2CO2 + 3H2O，則X的化學(xué)式 為 。,3.3 某化合物2.3克在氧氣中完全燃燒，同時生成4.4克CO2

3、和2.7克水，則可以確定化合物中含有 元素，化學(xué)式為 。,4.已知A+BC+D，若50克A和10克B恰好完全反應(yīng)，生成20克C，則同時會生成 克D，若要生成D120克，至少需要A 克。,5.已知A+BC+D，并且A和B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為5:2，若反應(yīng)后C和D共生成2.1克，則參加反應(yīng)的A為 克，B為 克。,6.將15克A，24克B，8克C混合加熱發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)后混合物中有8克A，30克C，還有一種D物質(zhì)；若A、B、C、D式量分別為28、32、44、18，則它們之間發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)表達式為 。,將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，生成4gD，同時增加了8gC，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量

4、比是 A1:5 Bl:4 C4:l D5:l,二、化學(xué)方程式及其書寫,（一）化學(xué)方程式： 定義：用元素符號和分子式表示化學(xué)反應(yīng)的式子,（二）書寫化學(xué)方程式的原則：,、必須以客觀事實為依據(jù)。,、必須遵循質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)必須相等）,例如：g Mg2,點燃,例如：CO2 + H2O Ca (OH)2,（三）書寫化學(xué)方程式的步驟：,、正確書寫反應(yīng)物和生成物的分子式,、配平化學(xué)方程式,、注明特殊反應(yīng)條件 （如加熱、點燃、催化劑、高溫、高壓、通電等）,、標(biāo)明生成物的狀態(tài),表示生成物為氣態(tài)（反應(yīng)物中沒有氣體時標(biāo)注）,表示生成物在溶液中為沉淀,練習(xí)： 書寫化學(xué)方程式,、細鐵絲在氧氣中燃燒,

5、、加熱高錳酸鉀,、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣,、鎂帶燃燒,、電解水,、在氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳氣體生成 碳酸鈣沉淀和水,練習(xí):判斷下列方程式是否正確,錯誤的加以改正.,1、4Fe + 3O2 2 Fe2O3,2、HgO Hg + O2,點燃,3、H2 + Cl2 2HCl,點燃,4、2H2 + O2 2H2O,電解,* 化學(xué)方程式的配平：,1、觀察法,2、奇數(shù)配偶法,3、最小公倍數(shù)法,4、其他,練習(xí)：配平下列化學(xué)方程式,4. H2S + O2 SO2 + H2O,3. C2H2 + O2 CO2 + H2O,1. Fe3O4 + H2 Fe + H2O,5. FeS2 + O2 F

6、e2O3 + SO2,2、Al + MnO2 Al2O3 + Mn,配平練習(xí):,Fe2O3 + CO Fe + CO2,NH3 + O2 NO + H2O,* C4H10 + O2 CO2 + H2O,* C2H6O + O2 CO2 + H2O,Fe2(SO4)3 + NaOH Fe(OH)3 + Na2SO4,（四）方程式的讀法:,X和X在X條件下反應(yīng)生成X,放出X氣體,產(chǎn)生X沉淀.,讀法: 磷和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成五氧化二磷(宏觀) 每4摩爾磷和5摩爾氧氣在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)，生 成2摩爾五氧化二磷。（物質(zhì)的量） 每四個磷原子和五個氧氣分子在點燃條件下反應(yīng)生成兩個五氧化二磷分子(微觀

7、) 每31克的磷和40克的氧氣在點燃條件下生成71克的五氧化二磷。（質(zhì)量）,對化學(xué)方程式2H2 + O2 2H2O的讀法，錯誤的是（ ） A、氫氣在氧氣中燃燒生成水 B、氫氣加氧氣等于水 C、在點燃條件下，每兩個氫分子與一個氧分子反應(yīng) 生成兩個水分子 D、在點燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量 的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水,*（五）方程式的意義:,1、可知反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)等,2、可知反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量之比（質(zhì)量比）,2(39+35.5+163) : 2(39+35.5) : 3162 245 : 149 : 96,練習(xí)：寫出磷在氧氣中燃燒的過程中反應(yīng)物生成物物質(zhì)的

8、量之比和質(zhì)量比。,2 2 3,三、用物質(zhì)的量進行方程式計算,例1：10摩爾的氫氣在氧氣中燃燒會生成多少摩爾水？多少克,2 : 1 : 2,1 : x,X=1mol,答：10摩爾燃燒會生成10摩爾水,質(zhì)量為克,物質(zhì)的量之比：,mH2O = 10mol x 18g/mol = 180g,例2: 摩爾鎂帶完全燃燒后,可以產(chǎn)生多少克氧化鎂?,例3:把12克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱完全分解,冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為8.16克,求: 1.產(chǎn)生氧氣多少克?多少摩爾? 2.原先氯酸鉀多少摩爾,多少克?,例:火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，同時獲得硫酸鈣粗產(chǎn)品。 其反應(yīng)方程式為：

9、 2CaCO3(粉末)2SO2O2 2CaSO42CO2 若廢氣中二氧化硫含量為6.4%，則1000克 這種廢氣含SO2 摩爾，含 個SO2 分子，若要處理這些SO2需要碳酸鈣 克,例:（1）Na2CO3的摩爾質(zhì)量為_， 1molNa2CO3中約含有_個氧原子。 （2）將0.1molCO2通入含0.2molNaOH的溶液 中，恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉和水。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； 生成的Na2CO3的物質(zhì)的量為_mol，質(zhì)量為_g。,2KClO3 2 KCl + 3O2,MnO2,3Fe + 2O2 Fe3O4,點燃,2H2O2 2H2O + O2,MnO2,CuSO4 + 2NaOH Na2S

10、O4 + Cu(OH)2,HCl NaOH NaCl HO,第 二 章 方 程 式,下列各項: 原子的數(shù)目; 原子的種類; 元素的種類; 物質(zhì)的種類; 原子的質(zhì)量; 分子的數(shù)目。其中在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是( ) A. B. C. D. ,4gA物質(zhì)與5gB物質(zhì)混合反應(yīng)，能生成6gC物質(zhì)， 剩余3gB。若將7gA與3gB混合反應(yīng)，則生成 C物質(zhì)的質(zhì)量是 A9g B10g C8g D3g,某同學(xué)用右圖的裝置驗證質(zhì)量守恒定律時，將錐形瓶傾斜，使稀鹽酸與大理石接觸，待充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)天平指 針指向 （填“a方向”、“b方向”或“0”），其原因是 。,某有機物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和

11、水的 質(zhì)量比為22:9，則該有機物可能是 C6H12O6 C3H6 C2H2 C2H5OH A. B. C. D.,某化合物完全燃燒生成8.8克二氧化碳和3.6克水, （1）若消耗氧氣的質(zhì)量為9.6克，則其中有什么元素？ （2）若消耗氧氣的質(zhì)量為8.6克，則其中有什么元素？,在某個密閉容器中放入A.B.C.D四種物質(zhì),反應(yīng)前后 它們的質(zhì)量變化如下表所示:,從上面的表格分析反應(yīng)類型是 反應(yīng), 表中X= .,在高溫下普通鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，生成鐵的氧化物 (與鐵在氧氣中的燃燒產(chǎn)物相同)和氫氣。該氧化物 在高溫下被純凈氫氣還原為顆粒很細的鐵粉。這種 鐵粉在空氣中受撞擊或受熱時就會燃燒，俗稱 “引火鐵”

12、，是一種準(zhǔn)納米材料。根據(jù)以上 信息回答：鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué) 方程式為 ，,點燃的鎂帶在二氧化碳中可燃燒,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 收集鎂條燃燒后的固體粉末于燃燒匙中，將其放于 酒精燈的火焰上灼燒，并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的 燒杯罩在燃燒匙上方，澄清石灰水變渾濁， 用化學(xué)方程式表示這個實驗過程： 、 ， 該實驗?zāi)芊褡C明灼燒的固體粉末中含碳元素， 理由是 。,影響化學(xué)反應(yīng)速率有很多因素，例如催化劑二氧化錳能 加快過氧化氫的分解速率。請你列舉生活中的事例， 對影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他可能的因素再作出兩種猜想， 并設(shè)計驗證方法或操作以證明你的猜想 （將有關(guān)內(nèi)容填在下表中）。,小華在實驗室中用老師提供的氯酸鉀和二氧化錳的混合物 8.0 g制取氧氣，加熱一段時間后產(chǎn)生氧氣0.075 mol。則： 分解的氯酸鉀的質(zhì)量是多少？（列式計算） 根據(jù)以上信息，能否確定原混合物中二氧化錳的質(zhì)量？ 如回答“能”，請算出具 體質(zhì)量；如回答“不能”，請說明理由。,實驗室現(xiàn)需1.12L純凈的氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的 密度是1.429g/L）。某同學(xué)用質(zhì)量比為3：1的氯酸鉀 和二氧化錳制取氧氣，并回收二氧化錳和氧化鉀。 下表為該同學(xué)實驗的有關(guān)數(shù)據(jù)：,問