化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化-仙城中學(xué)_第1頁(yè)
化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化-仙城中學(xué)_第2頁(yè)
化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化-仙城中學(xué)_第3頁(yè)
化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化-仙城中學(xué)_第4頁(yè)
化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化-仙城中學(xué)_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè)，還剩10頁(yè)未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

1、，不溶性電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，宣城中學(xué)高三化學(xué)準(zhǔn)備課程，dissolution equlibrium of insoluble electric，課程標(biāo)準(zhǔn)教育要求，1。了解不溶性電解質(zhì)的沉淀溶解平衡；2.理解溶度積的含義及其表達(dá)式，可以利用Ksp進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算；知道沉淀溶解平衡在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。寫：將1mol/LNaCl溶液滴入1mol/L的AgNO3溶液后，試管中發(fā)生的反應(yīng)和存在的主要化學(xué)平衡。Ag Cl-=AgCl，測(cè)試點(diǎn)1沉淀溶解平衡原理在一定溫度下沉淀溶解速度和沉淀生成速度相等時(shí)形成飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)。以可逆反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)和原理為基礎(chǔ)，探討了內(nèi)容電解質(zhì)的沉淀溶解

2、平衡相關(guān)知識(shí)和原理。沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)的，有條件的，其移動(dòng)可以參照化學(xué)平衡移動(dòng)進(jìn)行處理。沉淀溶解平衡也有平衡常數(shù)溶度積，反映了不溶于水的電解質(zhì)的溶解性。也與溫度有關(guān)。問(wèn)題1，在任何溫度下，ksp (AgCl)=C(Ag) c (cl-)=210-10，如果某些溶液中存在氯化是固體，則完成下表，根據(jù)該溫度，氯化銀在水中沉淀溶解平衡曲線，C(，(2013年江蘇大學(xué)入學(xué)考試T14)在一定溫度下，三種碳酸鹽mco3 (m: Mg2，Ca2+，Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。稱為： pM=-lg c(M)，p (co32-)=-lgc (co32-)。以下說(shuō)明是按順序增加A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp，將顯示MnCO3的飽和溶液，c (Mn2 )=c

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論