1、洗滌劑為什么能除去餐具上的油污呢？,修汽車的工人,當(dāng)他的手上沾滿油污時,他常用汽油洗去手上的油污.這說明汽油與洗滌劑一樣能去油污,那么二者去油污的原理是否相同?,?,實驗,在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒攪拌，觀察現(xiàn)象。,蔗糖消失，,這是純凈物還是混合物？,用分子觀點解釋這一現(xiàn)象：,蔗糖分子運動到水分子的間隔中去了。,糖水中糖還保持其性質(zhì)（糖水有甜味），所以是混合物,蔗糖放進(jìn)水中后，很快就“消失”了，它到哪里去了呢？原來，蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里擴散，并均一地分散在水分子中間，形成一種穩(wěn)定的混合物蔗糖的水溶液，簡稱蔗糖溶液。,如果把食鹽（主要成分是氯化鈉）放到水中，氯化鈉在水

2、分子的作用下，向水里擴散，最終均一的分散到水分子中間，也形成穩(wěn)定的溶液，只不過氯化鈉在水溶液中是以鈉離子和氯離子的形式存在。只要水分不蒸發(fā)，溫度不變化，蔗糖與水或氯化鈉與水不會分離，取其中任意的一部分進(jìn)行比較，發(fā)現(xiàn)它們的組成完全相同。,如果把食鹽放在水中哪？,蔗糖溶液中的分子運動,食鹽溶液中的離子運動,小結(jié)：,幫你理解,1、溶液是均一穩(wěn)定的。 均一：各個部位都一樣， 穩(wěn)定：外界條件不變，溶液不會變化。 2、在某一溶液中，溶質(zhì)可以是一種或多種，溶劑只有一種。 3、溶液的命名：溶質(zhì)的溶劑溶液。,判斷下列說法是否正確？舉例說明。 （1）溶液都是無色的液體 （2）穩(wěn)定的液體都是溶液,硫酸銅溶液為藍(lán)色,

3、水,討論:溶液中溶質(zhì)和溶劑是如何確定的?,氣體,液體,固體,液體,量少,量多,非水物,水,小結(jié)：,1、溶質(zhì)可以為,固體,液體,氣體,2、液-液互溶,多-溶劑 少-溶質(zhì),水是最常見的溶劑,3、根據(jù)名稱判斷：溶質(zhì)的溶劑的溶液 （若溶劑為水可省略不讀）,練習(xí)：,指出下列溶液中溶質(zhì)、溶劑各是什么？ 溶質(zhì) 溶劑 (1)硫酸銅溶液 (2)稀硫酸 (3)75的醫(yī)用酒精 (4)油脂溶解在汽油里 (5)白磷的二硫化碳溶液 (6)鹽酸 (7) CO2溶于水的溶液,CuSO4,水,H2SO4,水,C2H5OH,水,油脂,汽油,白磷,二硫化碳,HCl,水,H2CO3,水,溶液在我們的日常生活中有許多重要的用途，請你談

4、一談。,思考,水是最常見的溶劑，汽油、酒精等也可以作為溶劑，相同溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解程度是否相同呢？反過來說，不同溶質(zhì)在相同溶劑里的溶解程度是否相同呢？,實驗探究二：影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些？,在兩支試管中各加入2mL3mL水，分別加入12小粒碘或高錳酸鉀；另取兩支試管各加入2mL3mL汽油，再分別加入12小粒碘或高錳酸鉀。振蕩，觀察現(xiàn)象。,實驗現(xiàn)象紀(jì)錄,幾乎不溶（溶液黃色）,溶解，溶液紫紅色,溶解，溶液紫紅色,幾乎不溶,物質(zhì)的溶解性不僅與溶質(zhì)有關(guān)，還與溶劑的性質(zhì)有關(guān)。,探究實驗三：水和乙醇能夠互溶嗎？,分層,均勻混合,不分層,水和乙醇能夠互溶,探究實驗四：洗滌劑在清洗油污時起的作用是什么

5、？,取兩只試管，分別放入23mL水，再滴入幾滴植物油；,向其中一支試管中滴入幾滴洗滌劑，振蕩，觀察現(xiàn)象；,靜置，觀察現(xiàn)象；,清洗，觀察現(xiàn)象。,分層,分層,渾濁,渾濁,分層,不分層,不干凈,干凈,思考：植物油在水中形成的混合物的特點是什么？為什么加了洗滌劑的乳濁液可以穩(wěn)定存在？,植物油在水中形成的混合物是乳濁液，是不均一、不穩(wěn)定的，靜置后會分層；洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了洗滌劑的乳濁液可以穩(wěn)定存在。,用洗滌劑洗餐具就是利用了洗滌劑的乳化作用。,1.洗滌劑有什么功能? 它的去污原理是什么?,洗滌劑有乳化功能；洗滌劑的去污原理是：將油污分散成無數(shù)小

6、液滴，然后隨水流走。（這種現(xiàn)象稱為洗滌劑的乳化作用。）,問題:,2、修汽車的工人,當(dāng)他的手上沾滿油污時,他常用汽油洗去手上的油污.這說明汽油與洗滌劑一樣能去油污,那么二者去油污的原理是否相同?若不同,汽油去油污的原理是什么?,汽油去油污的原理是: 油污溶解在汽油中,形成溶液,從而除去油污.,探究實驗五 溶解過程是否引起溶液溫度的變化,塑料片 掉下,燒 杯壁發(fā)熱.,U管中的 紅墨水倒 流回錐形瓶,無明顯 變化.,溶液溫度 升高(放熱）,溶液溫度 降低（吸熱）,溶液溫度 不變,溶解過程,擴散過程 （吸熱）,水合過程 （放熱）,吸熱放熱 （溶液溫度降低） 例如:NH4NO3固體溶于水,吸熱 = 放熱 （溶液溫度不變） 例如:NaCl固體溶于水,吸熱放熱 （溶液溫度升高） 例如:NaOH 固體和