1、第五尤針織面料的實(shí)驗(yàn)探索和評(píng)價(jià)，掌握了1一定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的制備。 了解2濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 掌握3中和熱的測(cè)定、酸、堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，便能通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定食醋中總酸的含量。 掌握4鍍鋅鐵皮亞金屬鉛鍍層厚度測(cè)定等其他定量實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)定量實(shí)驗(yàn)誤差分析。 根據(jù)5種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探索驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。 一、制備溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，制備溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，一般的實(shí)驗(yàn)步驟和操作如下： 1計(jì)算：首先根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求計(jì)算必要的溶質(zhì)和溶劑(即水)的質(zhì)量，然后將溶劑的質(zhì)量換算為體積。 溶質(zhì)是液體，需要的是濃溶液(例如98%h2so4)，則由其質(zhì)量密度換算為體積。

2、2稱量或計(jì)量：按照固體溶質(zhì)的稱量，測(cè)量所需的溶劑或濃溶液。 溶解：將溶質(zhì)放入燒杯中，將量好的蒸餾水(溶劑)慢慢放入燒杯中，用玻璃棒攪拌溶解。 但是，用98%的H2SO4和水配制溶液時(shí)，必須注意操作要領(lǐng)。 4瓶：將調(diào)制好的溶液蒸發(fā)制冷后，轉(zhuǎn)移到干燥清潔的試劑瓶中，再貼上標(biāo)簽條即可。 托盤天平、量筒、二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的調(diào)制在調(diào)制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，首先根據(jù)配合溶液的體積要求，選擇相應(yīng)容積的容器，檢查有無(wú)漏水。 一般的實(shí)驗(yàn)程序和操作為： 1計(jì)算：根據(jù)要求計(jì)算固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。 2稱量或計(jì)量：用托盤天平計(jì)量必要的固體溶質(zhì)的質(zhì)量，用量筒準(zhǔn)確計(jì)量必要的液體溶質(zhì)的體積。

3、 3溶解：操作方法與制備溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液相同。 4蒸發(fā)制冷：將溶液蒸發(fā)制冷至室溫。 5轉(zhuǎn)移：將溶解的溶液蒸發(fā)制冷至室溫，沿玻璃棒注入所需容積的容器。 6清洗：用少量蒸餾水將玻璃棒和燒杯進(jìn)行2.3清洗，每次清洗后的溶液轉(zhuǎn)移至 7定容：將蒸餾水從刻度線繼續(xù)注入上述容積瓶中，取而代之的是向容積瓶中滴入蒸餾水，注入到容積瓶中。 插上瓶塞，上下顛倒，搖晃。 特別是，注意橡膠頭的滴管不要進(jìn)入頸內(nèi)，用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒的下端靠著刻度線以下的瓶壁。 定容時(shí)，液面不得超過(guò)刻度線。 請(qǐng)不要超過(guò)。 8裝瓶：將調(diào)好的溶液轉(zhuǎn)移到干燥清潔的試劑瓶中，貼上標(biāo)簽條。容量瓶、1.2厘米、橡膠頭吸管、液面與刻度線相接；(

4、2)實(shí)驗(yàn)步驟：取2個(gè)錐形瓶，編號(hào)1、2。 在兩張小紙片上用黑色鋼筆畫出粗細(xì)相等的兩個(gè)“字”，用透明膠帶子把它們分別粘在一、二號(hào)木瓶的外底中央。 按照下表規(guī)定的數(shù)量，首先，在玉米瓶中加入Na2S2O3溶液和蒸餾水，均勻搖動(dòng)后，從玉米瓶口可以清楚地看到“”字(圖)。 然后，取出2根試管，加入1.0 ml H2SO4溶液，將2根試管的h2so 4溶液放入云同步2根燒瓶中，攪拌記錄時(shí)間，記錄到溶液中的渾濁現(xiàn)象看不到燒瓶底部的“”字為止。 一種技術(shù)綜合實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的解題技術(shù)“化整零”是將綜合實(shí)驗(yàn)問(wèn)題分解為幾個(gè)獨(dú)立的小實(shí)驗(yàn)小操作，由各小實(shí)驗(yàn)決定各步驟的操作方法，并且由各小實(shí)驗(yàn)之間的關(guān)聯(lián)決定操作的優(yōu)先順序的解題

5、方法。 基本的思維方法是：有規(guī)律的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的“四性”原則(1)科學(xué)性：實(shí)驗(yàn)原理正確，實(shí)驗(yàn)過(guò)程合理。 (2)安全性：人身保護(hù)、環(huán)境保護(hù)、機(jī)器保護(hù)。 (3)可行性：條件許可，效果明顯，操作方便。 (4)簡(jiǎn)約性：程序少，時(shí)間短，節(jié)約藥品，效果好。我的警告實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)對(duì)能力的要求很高，考試中做這個(gè)問(wèn)題的一部分很花時(shí)間，第二個(gè)得分不高，平時(shí)復(fù)習(xí)的過(guò)程中要總結(jié)規(guī)則，熟悉問(wèn)題型。 (3)的結(jié)論是，其他條件不變的情況下，提高反應(yīng)物的濃度，可以進(jìn)行 變大時(shí)，一些同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)存在一定的不足，因?yàn)镹a2S2O3的物質(zhì)量不同(n1n2)，所以速度可能不同(v1v2)。 為了排除上述可能性，特別設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)單實(shí)

6、驗(yàn)，分別取三個(gè)試管進(jìn)行云同步對(duì)比實(shí)驗(yàn)，添加的試劑量如下表：現(xiàn)象： 1號(hào)和3號(hào)試管渾濁并且比2號(hào)先出現(xiàn)。 從這個(gè)實(shí)驗(yàn)得出怎樣的結(jié)論，提示no.3試管的Na2S2O3和H2SO4的物質(zhì)量都是no.1試管的一半，濃度和no.1試管相同，反應(yīng)速度和反應(yīng)物的濃度有關(guān)，與物質(zhì)的量沒(méi)有關(guān)系。 2號(hào)試管中的Na2S2O3溶液的濃度分別小于1號(hào)和3號(hào)，因此發(fā)生了上述現(xiàn)象。 (1)用量筒稱量0.50moll1鹽酸50ml，放入簡(jiǎn)易量熱計(jì)中，測(cè)定鹽酸的溫度(t1 )并記錄。 (2)用其他量筒測(cè)算0.50ml氫氧化納金屬釷溶液，測(cè)定并記錄氫氧化納金屬釷溶液的溫度(t2 )。 (3)將量筒中的氫氧化納金屬釷溶液迅速注入

7、加入鹽酸的簡(jiǎn)易量熱計(jì)中，立刻蓋上蓋子，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，觀察測(cè)溫儀的溫度變化，正確讀取反應(yīng)體系的最高溫度并記錄(t3 )。 四、中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定1實(shí)驗(yàn)原理：1 mol H和1 mol OH發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)，放出57.3 kJ的熱，這種熱稱為中和反應(yīng)熱。 一般用NaOH和鹽酸的稀溶液反應(yīng)來(lái)測(cè)定中和反應(yīng)熱。 H(aq)OH(aq)=H2O(l)H 2實(shí)驗(yàn)順序：3次數(shù)據(jù)處理、由3次接近的平行測(cè)定值算出中和反應(yīng)熱。 用同樣的方法測(cè)定KOH溶液和稀硝酸反應(yīng)的中和反應(yīng)熱嗎？ 提示相同。 五、食醋總酸含量的測(cè)定1反應(yīng)原理：食醋的酸味主要來(lái)自其中的冰乙酸等有機(jī)酸。 食醋總酸含量是

8、指每100 mL食醋中含有的酸(換算成冰乙酸)的質(zhì)量，也稱為食醋的酸度。 用滴定分析法，滴定用已知濃度的氫氧化納金屬釷溶液測(cè)定的食醋溶液，可以測(cè)定食醋的總酸含量。 滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 NaOHCH3COOH=CH3COONaH2O，2實(shí)驗(yàn)步驟： (1)制備待測(cè)食醋溶液，用2.5 ml移液器吸上市售食醋2.5 ml，裝入250 mL_中，用水稀釋至刻度線，均勻得到待測(cè)食醋溶液。 (2)將滴定樣品溶液放入酸性滴定管清洗后，每次用34 mL的測(cè)定對(duì)象的食醋溶液洗滌3次，然后加入測(cè)定對(duì)象的食醋溶液，使液面高于“0”刻度。 將滴定管夾在滴定管回形針之間(活塞向右轉(zhuǎn)動(dòng))，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，放出少量的酸

9、溶液，使辛辣充滿酸溶液，使液面在“0”刻度以下。 靜置12 min，讀取刻度數(shù)據(jù)(應(yīng)讀取到小數(shù)點(diǎn)以下2位)，作為測(cè)定食醋體積的初讀記錄。 將容量瓶、(3)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液放入堿滴定管清洗后，每次用34 mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液3次加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，除去橡膠管內(nèi)的氣泡后，使液面在“0”刻度以下。 靜置后，讀取刻度數(shù)據(jù)，作為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初始值記錄。 (4)采集待測(cè)食醋溶液，從酸性滴定管將V mL(V值為25.00左右)待測(cè)食醋裝入清洗的玉米瓶中，加酚酞溶液2.3滴。 讀取并記錄滴定管中食醋的刻度數(shù)據(jù)，是測(cè)定食醋體積的最終讀數(shù)。 的雙曲正切值。 (5)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定要測(cè)定的食醋溶

10、液，將裝有要測(cè)定的食醋的玉米瓶放在堿滴定管下，壓迫堿滴定管的玻璃球，將滴定管內(nèi)的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴到玉米瓶中，一邊加入一邊搖晃玉米瓶。 要達(dá)到終點(diǎn)，必須減慢堿液的添加速度，用眼睛看著，溶液的顏色變成大頭針色，在一半以內(nèi)達(dá)到滴定的終點(diǎn)，以免褪色。靜置后，讀取NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù)，作為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的最終讀數(shù)記錄。 瓶?jī)?nèi)顏色變化和滴定速度，6，鍍鋅鐵皮亞金屬鉛電鍍厚度的測(cè)定1反應(yīng)原理：將鍍鋅鐵皮加入酸中，發(fā)生原電池反應(yīng)，電極反應(yīng)公式如下： 正極，正極，正極，正極。 亞金屬鉛完全溶解于酸中后，氫產(chǎn)生的速度顯著變慢，可以判斷亞金屬鉛鍍層是否完全反應(yīng)。 2儀器和試劑：燒杯、酒精燈、火柴、三腳

11、架、搖滾樂(lè)網(wǎng)、大頭針定徑套、玻璃棒、尺子(精度0.1 cm )、電子天平(精度0.001 g )、6 molL1鹽酸、鍍鋅鐵皮(約5cm5cm枚。 zn2e=Zn2，2h2e=H2，3實(shí)驗(yàn)步驟： (1)取3片鍍鋅鐵皮a、b、c (來(lái)自相同的鍍鋅鐵皮)，分別測(cè)定其長(zhǎng)度和寬度。 (2)用電子天平分別稱量3片鍍鋅鐵皮a、b、c的質(zhì)量。 (3)將鍍鋅鐵皮a放入_中，加入6moll1鹽酸作為4.0。 在反應(yīng)時(shí)，要用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _小心地折疊鍍鋅鐵皮，使鐵元素皮兩側(cè)的鍍鋅層對(duì)一盞茶作出反應(yīng)。 反應(yīng)速度急劇減少時(shí)(氣泡產(chǎn)生的速度極慢)，立即取出未反應(yīng)的鐵元素片，用自來(lái)水沖洗

12、附著的酸液。 (4)將鐵元素片放在石棉墊網(wǎng)上，用_小火干燥，蒸發(fā)制冷后用電子天平稱量。 (5)在鍍鋅鐵皮b、c上分別重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟(3)、(4)。 燒杯、玻璃棒、酒精燈，特別是中和反應(yīng)熱的測(cè)定、中和滴定及電鍍厚度的測(cè)定等定量實(shí)驗(yàn)，由于在實(shí)驗(yàn)中不能避免誤差，必須進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)，由接近的平行測(cè)定值計(jì)算平均值。 調(diào)制250ml的0.10moll1鹽酸時(shí)，以下實(shí)驗(yàn)操作中增大調(diào)制溶液濃度的是() 用a量筒測(cè)定必要的濃鹽酸時(shí)俯視刻度b時(shí)用底面c量筒將必要的濃鹽酸放入燒杯中，然后用水洗量筒2.3次，把清掃液放入燒杯中，在量了d之后，使容器反轉(zhuǎn)幾次，發(fā)現(xiàn)彎液面最下點(diǎn)低于刻度線在量筒中進(jìn)行分析，在平面上錯(cuò)認(rèn)為是a

13、mL，在平面上錯(cuò)認(rèn)為是(ab)mL，也就是說(shuō)，要取濃鹽酸10.0 mL，在平面上可能只取9.5 mL，配合的稀鹽酸濃度低。 在圖容量瓶中，液面達(dá)到了刻度線，但抬頭看會(huì)誤以為沒(méi)有達(dá)到刻度線，所以加水，再加水濃度就會(huì)降低。 將量筒中的殘留液轉(zhuǎn)移到燒杯中，溶質(zhì)增多，配合溶液的濃度變大。 定容后反轉(zhuǎn)的話，刻度線上會(huì)殘留一部分液體，補(bǔ)充水滴的話，溶液濃度會(huì)變小。 在答案c，以下的中和滴定和中和反應(yīng)熱測(cè)定的操作中，測(cè)定的被測(cè)定液的濃度和中和反應(yīng)放出的熱量變大的是() a是將25 mL的測(cè)定液轉(zhuǎn)移到錐形瓶?jī)?nèi)，進(jìn)一步加入蒸餾水b移液器10 mL，用蒸餾水洗滌后，直接轉(zhuǎn)移定量的測(cè)定液c，放入裝有鹽酸的量熱計(jì)中后

14、，立即關(guān)閉蓋板d，通過(guò)中和反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，通過(guò)量筒測(cè)定鹽酸和氫氧化鈉金屬釷溶液時(shí)，仰望答案d， 1滴定分析法指示劑的選擇(1)酸堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可以選擇甲基橙或酚酞，但酚酞更為正確。 通過(guò)反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽，當(dāng)溶液變?yōu)樗嵝詴r(shí)，通過(guò)選擇酸性變色范圍的指示符(甲基橙)的反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，當(dāng)溶液變?yōu)閴A性時(shí)，選擇堿性變色范圍的指示符(酚酞)。 石蕊試液顏色變化不明顯，變色范圍過(guò)寬，一般不制作滴定指示劑。 (2)氧化還原滴定需要根據(jù)具體的反應(yīng)來(lái)判斷，例如碘元素水和還原性溶液的滴定在能夠選擇淀粉溶液作為指示劑的部分氧化還原反應(yīng)自身有明顯的顏色變化時(shí)，就不需要高錳酸鉀元素溶液和還原性溶液的滴定等指

15、示劑。 目標(biāo)量取決于出題者的設(shè)計(jì)，沒(méi)有一定的規(guī)則，如相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、結(jié)晶水的分子數(shù)，甚至分子組成等。測(cè)定可能性是出題者調(diào)查學(xué)生化學(xué)知識(shí)和技能的中心場(chǎng)所，測(cè)定決定化學(xué)實(shí)驗(yàn)所需的機(jī)器和裝置，決定實(shí)驗(yàn)順序的優(yōu)先順序，決定測(cè)定結(jié)果的讀取和記錄，決定存在誤差的可能性，決定實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該注意的事項(xiàng)。 初中化學(xué)接觸的可直接測(cè)量的量只能測(cè)量固體物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、使用的酸或堿溶液的體積這3種。 所以，如果明確什么是可以測(cè)量的，就能從這里解決問(wèn)題。 4 .處理定量實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的一般方法(1)閱讀問(wèn)題，明確目標(biāo)量；(2)根據(jù)問(wèn)題中的信息，尋找相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理；(3)確定可測(cè)量性，與相關(guān)的教材實(shí)

16、驗(yàn)進(jìn)行比較；(4)確定可測(cè)量性，明確必要的儀器和裝置；(5)可測(cè)量性化學(xué)計(jì)算有實(shí)驗(yàn)組建議用酸堿中和滴定法測(cè)定食醋的總酸量(g/100 mL )，現(xiàn)請(qǐng)你參加本實(shí)驗(yàn)，并回答有關(guān)問(wèn)題。 (實(shí)驗(yàn)藥品：市售食用白醋500 mL、0.100 0 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液)。 實(shí)驗(yàn)步驟(1)用移液器轉(zhuǎn)移市售白醋樣品1.0 ml，裝入100 mL的容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度線，得到測(cè)定的食醋溶液。 (2)用酸性滴定管取20.00 mL作為測(cè)定對(duì)象的食醋溶液。 (3)放入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，作為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初始值記錄

17、。 (4)滴定，記錄NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的最終讀數(shù)。 反復(fù)進(jìn)行2.3滴定。 (2)乙先生用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定其他市售的白醋樣品溶液時(shí)，在滴定過(guò)程中用pH計(jì)制作溶液的pH變化情況如下表： pHV(NaOH )圖。 從表和圖可以看出，pH突然變異(滴定飛躍)的范圍是 可以選擇_作為指示劑。 分析這個(gè)問(wèn)題需要掌握酸堿中和滴定反應(yīng)的原理，數(shù)據(jù)處理等知識(shí)，認(rèn)真分析，推敲，得出正確答案。 答案： (2)玉米瓶.0.754.5 .(1)不合理，第4組的數(shù)據(jù)與前3組的數(shù)據(jù)差異很大，屬于異常值，(2)如圖所示必須截?cái)啵?.749.70酚酞，亞甲基有名的藍(lán)色瓶子的實(shí)驗(yàn)操作程序如下：如圖所示，在250 mL的玉米瓶中依次加入naoh2g、h2o100ml和3 g葡萄糖，攪拌溶解后，進(jìn)一步加入亞甲基藍(lán)溶液3.5滴，使之振動(dòng)，混合液呈藍(lán)色。 裝入橡膠塞(活塞a、b關(guān)閉)，有會(huì)兒靜置溶液，打開溶液變?yōu)闊o(wú)色的塞進(jìn)行振動(dòng)，溶液變?yōu)樗{(lán)色裝入橡膠塞，靜置溶液后，溶液變?yōu)闊o(wú)色。 以上，可以進(jìn)行周而復(fù)始。 回答