1、第三節(jié) 溶液的酸堿性,如何識(shí)別酸性溶液與堿性溶液,資料：像紫色的石蕊試液一樣，遇到酸或堿時(shí)能發(fā)生特定的顏色變化的物質(zhì)，稱為酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑還有無(wú)色酚酞。,活動(dòng)天地1,向下列溶液中分別滴加紫色石蕊和無(wú)色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化。,紅色,藍(lán)色,紫色,紫色,紅色,無(wú)色,無(wú)色,無(wú)色,藍(lán)色石蕊試紙：遇酸性溶液變 ； 紅色石蕊試紙：遇堿性溶液變 。,紅 色,紫 色,藍(lán) 色,無(wú) 色,無(wú) 色,紅 色,交流與討論,1.某一溶液加入無(wú)色酚酞后沒(méi)變色，則該溶液的酸堿性是怎樣的？ 2.若要測(cè)一未知溶液的酸堿性，你認(rèn)為石蕊溶液和酚酞溶液哪個(gè)更好？,我總結(jié),紅,藍(lán),交流討論,已知稀鹽酸溶液中有H+、Cl-

2、、H2O三種微粒，猜想是什么微粒使紫色石蕊試液變色的？你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想嗎？,向NaCl溶液中滴加幾滴紫色的石蕊試液，溶液未變色，說(shuō)明Cl-和H2O都不能使紫色的石蕊試液變色，證明是H+使紫色的石蕊試液變成紅色的。,如何表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度,問(wèn)題：用石蕊或酚酞試液可以檢驗(yàn)出某溶液的酸堿性，但能否比較兩種溶液酸堿性的強(qiáng)弱呢？例如：食醋和稀鹽酸都是酸性的，誰(shuí)的酸性比較強(qiáng)呢？,當(dāng) pH=7時(shí)，溶液呈 性；,中,酸,酸性越強(qiáng),堿,堿性越強(qiáng),活動(dòng)天地2,當(dāng) pH7時(shí)，溶液呈 性，且PH越大， 。,當(dāng) pH7時(shí)，溶液呈 性 ，且PH越小， ；,用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度,方法：用玻璃棒醮取少量待

3、測(cè)溶液，滴到試紙上，將試紙顯示的顏色與pH標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。,思考：甲同學(xué)在測(cè)定某溶液的pH時(shí)，先把pH試紙用水濕潤(rùn)再測(cè)，他所得的結(jié)果準(zhǔn)確嗎？,（1）若測(cè)酸性溶液，pH ,（2）若測(cè)堿性溶液，pH .,偏大,偏小,你說(shuō)我說(shuō),1.你有哪些方法測(cè)定溶液的酸堿性？,2.如何表示酸、堿性的強(qiáng)弱？,3.酸和堿對(duì)生命活動(dòng)的意義。,你掌握了嗎？,3.使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液能使酚酞試液呈( ). A.無(wú)色 B.紅色 C.藍(lán)色 D.紫色,B,1向某溶液中滴入無(wú)色酚酞試液后不變色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液，則（ ） A一定顯紅色 B可能為紫色也可能為紅色 C可能顯藍(lán)色 D一定顯無(wú)色,課堂檢測(cè),（每小題20分）,B,A,2. 酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，是因?yàn)樗崛芤褐卸己校?） A氫離子 B氫分子C酸根離子 D酸分子,5.向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的醋酸溶液中加水稀釋,則溶液的PH隨所加水的體積(V)變化關(guān)系正確的是（ ）