1、福建省安溪縣第六中學(xué) 高三化學(xué)備課組 2011.12.10,20112012屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之,化學(xué)反應(yīng)速率,基礎(chǔ)自主梳理,D,減少,物質(zhì)的量濃度,mol/(Ls),mol/(Lmin),mol/(Lh),平均值,abcd,不同,2判斷下列說法是否正確： A增大反應(yīng)物的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快( ),D同樣大小的石灰石分別放在0.1 mol/L的鹽酸和 1.0 mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同。( ),B氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定 加快。( ),C硫酸的濃度越大，產(chǎn)生H2的速率越快。( ),基礎(chǔ)回歸 1內(nèi)因(主要因素) 反應(yīng)物的_ ，如金屬與水反應(yīng)的速率：NaMgAl。 2外因

2、(1)濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率_ ，反之_。 (2)壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率_，反之_ 。,性質(zhì),增大,減小,加快,減慢,(3)溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，絕大多數(shù)反應(yīng)速率_ ，反之_。據(jù)測(cè)定,許多反應(yīng)的溫度每升高10 ，反應(yīng)速率增加 _倍。 (4)催化劑：有正催化劑和負(fù)催化劑之分。 (5)其他因素：如反應(yīng)物間的_ 、光、電磁波、超聲波、磁場(chǎng)等。,增大,減小,24,接觸面積,思考感悟 2對(duì)于固體和純液體反應(yīng)物，其濃度可視為常數(shù)，若增加反應(yīng)物的用量，對(duì)反應(yīng)速率有何影響？ 【提示】對(duì)于固體和純液體反應(yīng)物，增加反應(yīng)物的用量，對(duì)反應(yīng)

3、速率無影響，但固體的表面積會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。,課堂互動(dòng)講練,化學(xué)方程式為mA(g)nB(g)=pC(g)的反應(yīng)中，其各種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率滿足關(guān)系：v(A)v(B)v(C)mnp。 1對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，要比較其在不同時(shí)段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢時(shí)，必須將化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，然后再進(jìn)行比較。,2比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小時(shí)，必須使化學(xué)反應(yīng)速率的單位一致。 3化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且均取正值。 4在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，單位體積里的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因此，它們的化學(xué)反應(yīng)速率也被視為常數(shù)。,其中正確的是_。,1濃度 (1)增大反應(yīng)物(

4、或生成物)濃度，正反應(yīng)(或逆反應(yīng))速率立即增大，逆反應(yīng)(或正反應(yīng))速率瞬時(shí)不變，隨后增大。 (2)同理可得減小濃度的情況。 2溫度,(1)升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)速率增大的快。 (2)降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，但吸熱反應(yīng)減小的快。 3壓強(qiáng) (1)若參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體或液體(溶液)，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)它們的濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變。,(2)對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都增大；減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都減小。 (3)對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)而言，討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變的原因,這種改變對(duì)反應(yīng)體系的濃

5、度產(chǎn)生何種影響，由此判斷出對(duì)反應(yīng)速率有何影響。,4催化劑 催化劑能夠降低反應(yīng)所需的活化能，增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，同等程度的提高正、逆反應(yīng)的速率。 5固體表面積 因固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，所以改變其用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率幾乎無影響，但改變固體表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響。,（1）下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)加快的是( ) A.增加反應(yīng)物的量 B.增大壓強(qiáng) C. 升高溫度 D.使用正催化劑,（2）下列措施中能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的是( ) A.增大反應(yīng)物濃度 B.增大壓強(qiáng) C. 升高溫度 D.使用正催化劑,CD,CD,（3）已知某反應(yīng)溫度每升高10，反應(yīng)速率增大 為原來的3倍，在10時(shí)完成該反應(yīng)的10%需要 81min,將溫度提高到50 ，完成該反應(yīng)的10% 需要時(shí)間 s。,60,等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到如圖所示圖