1、電離能的第一次周期性變化，請回憶一下：我們所學元素的主要性質(zhì)是什么？他們的漸進變化是什么？1。金屬2。非金屬3。元素的主價4。原子半徑，同一個族在同一個周期中從左到右逐漸減弱，從上到下逐漸增強。知識回顧，同一個家族從上到下逐漸弱化，同一周期中最高的正價格是從1到7，負價格是從-4到價。同一個家庭在同一個周期中從上到下逐漸增加。符號單位，氣體，氣體，最小值，I1，KJmol-1，概念應用，1。如果M(g)-e- M (g)所需的最小能量是502千焦，那么M元素的I1=。2。如果鈉元素的I1為496 kjmol-1，那么鈉(g)-電子-鈉第一電離能越小，越容易失去電子。金屬性越強，失去電子就越困難

2、。金屬性越弱。兩種元素的第一電離能的變化規(guī)律是什么？在同一時期，第一電離能從左到右有逐漸增加、減少的趨勢，并隨著主族第一電離能從上到下逐漸增加。友好提示：通過比較最外層金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素中的電子數(shù)，參考答案：最外層金屬元素中的電子數(shù)較少，原子半徑較大，一個電子更易揮發(fā)，所以第一電離能較小。非金屬元素的最外層有更多的電子和更小的原子半徑，所以很難失去一個電子，所以第一電離能更大。電子構(gòu)型ns2np6是稀有氣體的最外層，具有穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，不易失去電子，并且具有較高的第一電離能。為什么？2.具有相同周期的元素的第一電離能傾向于從左向右增加。為什么？建議從原子結(jié)構(gòu)的變化來解釋。參考答案：

3、從左到右，隨著核荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引力逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸降低，第一電離能逐漸增大。3.同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸降低。為什么？有人建議從原子結(jié)構(gòu)的變化來解釋，參考答案：從上到下，隨著核荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的吸引力逐漸減小，原子失去電子的能力逐漸增大，第一電離能逐漸減小。在同一時期，最小的第一電離能是堿金屬元素，最大的是稀有氣體元素。為什么？參考答案：堿金屬元素核外的電子構(gòu)型為ns1，同時期原子半徑最大(稀有氣體除外)，所以很容易失去一個電子而形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，所以第一電離能在同一時期最小。稀有氣體的最外層電子構(gòu)型是

4、ns2np6，它已達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，不易失去電子，因此第一電離能在同一時期最大。提示：從原子周圍的電子排列和原子結(jié)構(gòu)的特征來思考。課堂練習，1。下列說法是正確的： (一)甲族元素的原子半徑在同一時期最大。甲族元素的原子更容易得到電子。在室溫下，零族元素的簡單物質(zhì)是氣體。在同一時期，堿金屬元素的第一電離能最大?？偟膩碚f：金屬元素的第一電離能都是非金屬的。在同一個循環(huán)中，第一電離能最小，最大的是元素，即堿金屬、稀有氣體和較大的元素。2.確定下列元素之間的第一電離能：鈉、鉀、磷、氟、氯、硫、鎂、鋁、氧、氮，課堂練習、3。按第一電離能由大到小的順序排列下列元素：李娜鉀硼碳硼氮氦氖氬鈉鋁硫磷、鋰鈉鉀、氮碳硼、氦氖氬、磷硫鋁鈉，影響第一電離能的因素，1 .原子核對核外電子的吸引力。原子趨向于達到一個穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，并拓寬他們的視野：根據(jù)第一電離能的定義，你可以說出什么是第二電離能。討論后回答。氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子形成一價氣態(tài)陽離子所需的最低能量稱為第一電離能，用I1表示。通