1、第四講物質(zhì)的量濃度,1.了解溶液的含義。 2了解溶解度、飽和溶液的概念。 3了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 4了解物質(zhì)的量濃度的含義。 5了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。,1一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和誤差分析； 2溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)換及相關(guān)計(jì)算。,一、物質(zhì)的量濃度 1定義：以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的_來(lái)表示溶液組成的物理量。 2單位：_。 3表達(dá)式 溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(nB)、溶液體積(V)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(cB)三者關(guān)系式：_。,物質(zhì)的量,molL1,4應(yīng)用注意事項(xiàng) (1)溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于溶劑體

2、積與溶質(zhì)體積的和，必須通過(guò)溶液的質(zhì)量和密度計(jì)算之。 (2)體積的單位通常用升(L)。 (3)溶質(zhì)可以是_、_、某些_或其他特定組合。,單質(zhì),化合物,離子,將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1嗎？ 提示不是，因?yàn)閷?0 g NaOH溶于1 L水所得溶液的體積并不是1 L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度也就不是 1 molL1。,二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1儀器 _ _等。 2容量瓶的使用 (1)特點(diǎn)：,容量瓶、托盤(pán)天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃,棒、藥匙,(2)使用方法及注意事項(xiàng)： 容量瓶使用前一定要檢查_(kāi)。 _(填“能”或“不能”，下同)將固體或濃溶

3、液直接在容量瓶中溶解或稀釋。 _作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液的容器。 _加入過(guò)冷或過(guò)熱的液體。 只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。,是否漏水,不能,不能,不能,3操作步驟,(1)計(jì)算：計(jì)算所需固體的質(zhì)量。 (2)稱(chēng)量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱(chēng)量固體質(zhì)量。 (3)溶解：將稱(chēng)量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解， 并用_攪拌。 (4)轉(zhuǎn)移：待恢復(fù)到_后，將溶液轉(zhuǎn)移到_中。 (5)洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌_次，將每次洗滌液也注入容量瓶中并振蕩容量瓶。 (6)定容：往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶 頸刻度線_ cm時(shí)，改用_滴加蒸餾水至液 面與刻度線_

4、。塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。,玻璃棒,室溫,容量瓶,23,12,膠頭滴管,相切,如何檢查容量瓶是否漏水？ 提示將容量瓶?jī)?nèi)裝入少量蒸餾水，塞好塞子，倒立檢查是否漏水。若不漏水，將瓶正立，玻璃塞旋轉(zhuǎn)180，再次倒立，檢查是否漏水，若兩次都不漏水，方可使用。,對(duì)于“物質(zhì)的量濃度”概念的再認(rèn)識(shí) (1)概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。 (2)溶液濃度與體積多少無(wú)關(guān)，即同一溶液，無(wú)論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不發(fā)生變化。,一個(gè)概念,在溶液稀釋或濃縮過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不發(fā)生改變。這個(gè)規(guī)律可稱(chēng)為溶質(zhì)守恒規(guī)律。,一條規(guī)律,濃度與密度的變化關(guān)系 若溶液

5、的密度大于1 gcm3，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度就越大。 若溶液的密度小于1 gcm3，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度就越小。 上述關(guān)系可以借用平均值與極限思維來(lái)理解，當(dāng)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小為0時(shí)，即是水，可以很明顯地呈現(xiàn)出這一變化關(guān)系。 常見(jiàn)的溶液中，氨水、酒精等溶液的密度比水小，氯化鈉、硝酸、硫酸等溶液的密度比水大。,一個(gè)關(guān)系,我的閃記,我的警示,不能將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋?zhuān)驗(yàn)槿芙鈺r(shí)會(huì)有溶解熱，造成溶液的體積有誤差，配制的溶液濃度不準(zhǔn)確，應(yīng)先在燒杯中恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶中。,如何計(jì)算氣體溶解于水所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？,問(wèn)題征解,1溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃

6、度、溶解度之間的換算,必考點(diǎn)8與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算,2有關(guān)溶液混合與稀釋的計(jì)算 (1)一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，列方程式： c1V1c2V2。 (2)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合：根據(jù)混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，列方程式： 如果忽略溶液體積變化，則c1V1c2V2c混(V1V2)。,(3)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液的混合 混合：抓住混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，列方程式：m1w1m2w2(m1m2)w混。 (4)兩種同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量混合、等體積混合時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判定,(2012昆明模擬)兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃

7、度為c2，密度為2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ()。,【典例1】,答案A,(1)有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的解題策略,單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,由守恒的觀點(diǎn)出發(fā)：a.稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”，c(濃溶液)V(濃溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)。b.溶液中“粒子之間電荷守恒”(溶液呈電中性)。c.質(zhì)量守恒。,(2)正確判斷溶液的溶質(zhì),標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為 1 gmL1)，所得溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則下列關(guān)系中不正確的是 ()。,【應(yīng)用1】,答案A,必考點(diǎn)9一定物質(zhì)的量濃度溶

8、液的配制及實(shí)驗(yàn)誤差分析,(2013廣東汕頭高三二測(cè))實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 molL1的FeSO4溶液，具體操作步驟為：在天平上稱(chēng)取一定質(zhì)量的綠礬(FeSO47H2O)，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；把制得的溶液小心地注入500 mL的容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處時(shí)；改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；將容量瓶塞好，充分搖勻。 試填寫(xiě)下列空白。,【典例2】,(1)應(yīng)該稱(chēng)取的綠礬的質(zhì)量為_(kāi)，在稱(chēng)取綠礬過(guò)程中，若天平略向右偏，要調(diào)整天平平衡的操作

9、是_ _ _； (2)上述操作的正確順序是_ _； (3)本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：玻璃棒、_ _， 在配制溶液的過(guò)程中多次用到玻璃棒，在溶解時(shí)玻璃棒的作用是：_，在移液時(shí)玻璃棒的作用是：_ _；,(4)觀察液面時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配的溶液的濃度_(填“偏 高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；沒(méi)有進(jìn)行操作，會(huì)_；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會(huì)_； (5)用1.84 gmL1的濃硫酸配制200 mL1 molL1的稀硫酸與上述配制溶液在步驟上的差別主要有三點(diǎn)： 計(jì)算：應(yīng)取濃硫酸的體積V_mL； 量?。河捎诹客彩且环N粗略的量具，用量筒量取時(shí)只能量取_mL或者_(dá)mL濃

10、硫酸； 溶解：注意先加_，再邊攪拌邊加_。,(5)用濃溶液配制稀溶液與用固體配制溶液的步驟有幾點(diǎn)大的區(qū)別：計(jì)算得出濃溶液的體積、量取時(shí)用量筒，對(duì)于濃硫酸的稀釋?zhuān)瑸榉乐挂后w飛濺，還要注意加水與加濃酸在步驟上的差別。 答案(1)27.8 g左手拿藥匙，用右手輕拍左手手腕，小心振動(dòng)藥匙，使晶體落在左盤(pán)濾紙上，直至天平平衡(2)(3)托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管加快溶解引流(4)偏高偏低偏低 (5)10.6510.610.7水濃硫酸,配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)應(yīng)注意：溶質(zhì)是什么；容量瓶的規(guī)格，常見(jiàn)的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL容量瓶；所

11、用定量?jī)x器：量筒、托盤(pán)天平的精確度；儀器的使用和操作。,(2013瓊海模擬)用NaCl固體配制0.1 molL1的NaCl溶液，下列操作或說(shuō)法正確的是 ()。 A將5.85 g NaCl固體溶于1 L水中可配成0.1 molL1的 NaCl溶液 B稱(chēng)量時(shí)，將固體NaCl直接放在天平左盤(pán)上 C固體溶解后，將溶液直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容 量瓶中加水至刻度線 D配制溶液時(shí)容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn) 結(jié)果,【應(yīng)用2】,解析A項(xiàng)所得溶液的體積不是1 L，故所得溶液物質(zhì)的量濃度不是0.1 molL1；B項(xiàng)應(yīng)將NaCl固體置于紙片上稱(chēng)量；C項(xiàng)需將溶液冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，要將洗滌液一

12、并轉(zhuǎn)移至容量瓶中，向容量瓶中加水至液面離刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管加水，至液面與刻度線相切。 答案D,所謂關(guān)鍵詞語(yǔ)，指的是題目中一些限制性語(yǔ)言，或是對(duì)題目中所涉及的化學(xué)變化的描述、對(duì)變化過(guò)程的界定等。因此，在讀題時(shí)不能只注意那些給出的具體數(shù)字或字母的已知條件，而忽略一些敘述性的語(yǔ)言。為提高審題的準(zhǔn)確性，審題時(shí)除要仔細(xì)閱讀題目外，一般應(yīng)圈下有關(guān)的關(guān)鍵詞語(yǔ)，這樣就可避免漏掉問(wèn)題或“看錯(cuò)題目了”。,(2011浙江理綜，26)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。,當(dāng)場(chǎng)指導(dǎo),解析(1)使KSCN溶液顯血紅色的是Fe3，F(xiàn)e33S

13、CN=Fe(SCN)3；I2在CCl4中顯紫紅色，其電子式為：,IO3與I在酸性條件下反應(yīng)生成I2，離子反應(yīng)方程式為IO35I6H=3I23H2O；Fe3與I反應(yīng)生成I2，離子反應(yīng)方程式為2Fe32I=2Fe2I2。 (2)KI與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KIO22H2O=4KOH2I2；KI3H2O作為食鹽加碘劑是不合適的，因?yàn)榧拥恹}受熱時(shí)，KI3H2O不穩(wěn)定又生成KI和I2，KI被氧氣氧化，I2受熱升華。 (3)由題干信息知還原性S2O32I，因此可用Na2S2O3作為穩(wěn)定劑。Na2CO3水解顯堿性，由3I26OH=5IIO33H2O知Na2CO3可作為穩(wěn)定劑。 (4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾

14、水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如：氯水，過(guò)氧化氫等)，再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2。,答案(1)Fe(SCN)3 IO35I6H=3I23H2O、2Fe32I= 2Fe2I2 (2)O24KI2H2O=2I24KOH否KI3在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生I2和KI，KI被氧氣氧化，I2易升華 (3)AC(4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如：氯水，過(guò)氧化氫等)，再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2,Hold住考向,名師揭秘,物質(zhì)的量濃度的計(jì)算題目關(guān)聯(lián)性很強(qiáng)。多出現(xiàn)在選擇題中，非選擇題多以溶液的配制、實(shí)驗(yàn)為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本

15、操作、溶液濃度的測(cè)定、數(shù)據(jù)處理方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的定量分析能力?？键c(diǎn)應(yīng)用規(guī)律性強(qiáng)，能提升綜合解題能力。,1NA代表阿伏加德羅常數(shù)。判斷下列各項(xiàng)是否正確。 (1)1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO3 (2012廣東理綜，11C) (2)欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 (2011課標(biāo)，7C) (3)1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA個(gè)OH (2011廣東理綜，9B),一定物質(zhì)的量濃度的溶液中微粒數(shù)的判斷和計(jì)算,(),(),(),(4)10 L pH1的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NA

16、(2011海南，10C) (5)10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH離子數(shù)為NA (2011海南，10D) (6)含NA個(gè)Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1 molL1 (2010福建理綜，7D),(),(),(),2(2010全國(guó)課標(biāo)，10)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 ()。 A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1 C10(ba) molL1 D10(b2a) molL

17、1,答案D,1(2012四川理綜，13)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ()。 ACu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為21 B硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 molL1 C產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L DCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol,有關(guān)物質(zhì)的量濃度的綜合應(yīng)用,答案B,2(2011上海，17)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和2

18、00 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是 ()。 A2.0 molL1 B1.5 molL1 C0.18 molL1 D0.24 molL1 解析由題意可知，HCl的物質(zhì)的量應(yīng)為0.20 moln(HCl)0.40 mol，即1 molL1c(HCl) 2 molL1，即選B。 答案B,【常見(jiàn)考點(diǎn)】 化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)的記錄、分析或處理 【?？碱}型】 選擇題非選擇題,【名師詳析】 在量筒、滴定管、容量瓶的使用時(shí)經(jīng)常涉及俯視、仰視問(wèn)題，其對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響究竟如何(偏大或偏小)，必須分三種情況討論： 1容量瓶(如圖、)

19、,(1)圖：定容時(shí)俯視，溶液體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。 (2)圖：定容時(shí)仰視，溶液體積偏大，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。,2量筒、滴定管液面讀數(shù)(如圖、),(1)圖：量筒上方刻度更大，俯視讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相連，連線與量筒壁相交處(a點(diǎn))即為俯視讀數(shù)，即量筒內(nèi)液面俯視讀數(shù)偏大。 (2)圖：量筒下方刻度更小，仰視讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相連，連線與量筒壁相交處(b點(diǎn))即為仰視讀數(shù)，即量筒內(nèi)液面俯視讀數(shù)偏小。,(3)圖：滴定管上方刻度更小，俯視讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相連，連線與滴定管壁相交處(c點(diǎn))即為俯視讀數(shù)，即滴定管內(nèi)液面俯視讀數(shù)偏小。 (4)圖：滴定管下方刻度更大，仰

20、視讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相連，連線與滴定管壁相交處(d點(diǎn))即為仰視讀數(shù)，即滴定管內(nèi)液面仰視讀數(shù)偏大。,3用量筒、滴定管量取一定體積的液體(如圖、),(1)圖：用量筒量取5.0 mL液體時(shí)，若俯視，視線與刻度5相連并延長(zhǎng)到凹液面最低處，所以實(shí)際量取的液體體積小于5.0 mL，即偏小。 (2)圖：用量筒量取5.0 mL液體時(shí)，若仰視，視線與刻度5相連并延長(zhǎng)到凹液面最低處，所以實(shí)際量取的液體體積大于5.0 mL，即偏大。,(3)圖：用滴定管量取5.00 mL液體時(shí)，開(kāi)始液面在0刻度(平視)，再將液體放出，液面下降，此時(shí)俯視，視線與刻度5相連并延長(zhǎng)到凹液面最低處，實(shí)際液面在刻度5以下，所以實(shí)際放出的液體體積大于5.00 mL，即偏大。 (4)圖：用滴定管量取5.00 mL液體時(shí)，開(kāi)始液面在0刻度(平視)，再將液體放出，液面下降，此時(shí)仰視，視線與