1、課題2 原子的構(gòu)成,本節(jié)主要學(xué)習(xí)內(nèi)容,構(gòu)成原子的粒子有哪些？ 核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？ 原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫(huà)法 三類(lèi)元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 電子的得失離子的形成 相對(duì)原子質(zhì)量的定義。,一、原子的構(gòu)成,原子很小，一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球體積之比，相當(dāng)于乒乓球跟地球體積之比。 原子核比原子又小得多，如果把原子比作一個(gè)龐大的體育場(chǎng)，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。,原子的構(gòu)成,原子,原子核（+）,電子（）,質(zhì)子（+）,中子,幾種原子,幾個(gè)規(guī)律,1、原子核所帶電量與核外電子所有電量總和相等， 但電性相反。,3、1個(gè)質(zhì)子所帶電量與1個(gè)電子所帶電量相等。所以原子中質(zhì)

2、子數(shù)與核外電子數(shù)相等。,2、原子核所帶電量就是質(zhì)子所帶電量。,4、原子核所帶電荷數(shù)叫做核電荷數(shù)。原子核所帶電量通常用核電荷數(shù)表示；,核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù),原子種類(lèi)不同，核電荷數(shù)不同,練習(xí)：一原子的核電荷數(shù)為49，中子數(shù)為66，則它質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別 為（ ） A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),練一練,你掌握了嗎?,、構(gòu)成原子的粒子是（） A、中子B、質(zhì)子 C、中子和質(zhì)子D、質(zhì)子、中子和電子,D,、下列關(guān)于原子構(gòu)成的說(shuō)法正確的是（） A、任何原子都含質(zhì)子、中子和電子 B、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù) C、原子不帶電是因?yàn)?/p>

3、原子中不存在帶電粒子 D、任何原子質(zhì)子數(shù)都等于電子數(shù),D,118種元素,二、核外電子的排布,1、核外電子排布規(guī)律,原子是化學(xué)變化中的最小粒子。,電子由于與原子核間存在靜電吸引而擺脫不了原子核： 電子由于在高速運(yùn)動(dòng)使得其不會(huì)被吸引到原子核上。,電子運(yùn)動(dòng),實(shí)際情況,核 外 電 子 的 運(yùn) 動(dòng) 狀 況：,運(yùn)動(dòng)著的電子具有能量且各不相同，各自有各自的運(yùn)動(dòng)區(qū)域，科學(xué)家把這些區(qū)域稱(chēng)作電子層；,電子的運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核遠(yuǎn)近不同，能量低的離核就近，能量高的離核就遠(yuǎn)，這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。,理論描述,第一層,第二層,第三層,第四層,電子的分層排布, 先 排 層， 排滿(mǎn)后排 層。 第 一 層 上 最 多 排

4、個(gè) 電 子。 第 二 層 上 最 多 排 個(gè) 電 子。 最 外 層 上 最 多 排 個(gè) 電 子 。,核 外 電 子 的 排 布 規(guī) 律 ：,內(nèi),外,2,8,8,原子結(jié)構(gòu)的表示,2、 原 子 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖,表示原子核,表示原子核帶正電,表示質(zhì)子數(shù),表示電子層,表示每個(gè)電子層上的電子數(shù),+,11,2 8 1,以鈉原子為例,1、畫(huà) 法 ： 畫(huà) 圓 圈 ，標(biāo) 核 電， 弧 線(xiàn) 呈 扇 面 ， 數(shù) 字 一 條 線(xiàn) 。,氧（ O ）,鈉（ Na ）,2、表 示 意 義： 以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例,18種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,同一行電子層數(shù)相同，電子數(shù)由1開(kāi)始依次遞增至8； 同一列最外層電子數(shù)相同，電子層

5、依次遞增。,3、三類(lèi)原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),恰好排滿(mǎn)8個(gè)（He為2個(gè)）,比較穩(wěn)定,沒(méi)有排滿(mǎn)，一般少于4個(gè),不穩(wěn)定,沒(méi)有排滿(mǎn)，一般大于或等于4個(gè),不穩(wěn)定,各類(lèi)原子最外電子數(shù)目的特點(diǎn)：,元素性質(zhì)與原子核外電子排布，特別是最外層上電子數(shù)目有密切關(guān)系 ，即： 最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì) 。,8( He為2 個(gè) ),穩(wěn)定結(jié)構(gòu),穩(wěn) 定,穩(wěn) 定,一 般 4 個(gè),不穩(wěn)定 結(jié)構(gòu),易失去 電 子,活潑。 越少越活潑,一 般4 個(gè),不穩(wěn)定 結(jié)構(gòu),易 獲 得 電 子,活潑。 越多越活潑,分析原子得失電子的趨勢(shì),有失電子趨勢(shì)的原子有 。 有獲得電子趨勢(shì)的原子有 。,Li、Be、Na、Mg、Al、H,H、C、N、O、F、S

6、i、P、S、Cl,離子：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。 帶正電的離子叫陽(yáng)離子； 帶負(fù)電的離子叫陰離子。,原子失去電子后，由于質(zhì)子數(shù)沒(méi)變電子數(shù)變小，即質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，使原子帶正電； 原子獲得電子后，由于質(zhì)子數(shù)沒(méi)變電子數(shù)變大，即質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，使原子帶負(fù)電；,+11,2,8,1,+11,2,8,+17,2,8,7,+17,2,8,8,失去1個(gè)電子,得到1個(gè)電子,Na,Cl,55頁(yè)第二段 ： 以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，,這樣兩者都達(dá)到了最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),4、離子的形成,8,2,+11,8,2,7,+17,8,Na,Cl,+,4、離子的形成,非金屬元素 獲得電子帶負(fù)電,原子,陽(yáng)離子,陰離子,金屬元素

7、失去 電子帶正電,陽(yáng)離子,陰離子,+,化合物,靜電引力作用,這種化合物被稱(chēng)作離子化合物,物質(zhì)都是由分子、原子和離子構(gòu)成的。物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系,原 子,金剛石、 汞等,氧氣、 氫氣、 水等,氯化鈉等,結(jié)合,結(jié)合,分解,聚集,得失電子,結(jié)合,離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：,最外層均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等。 陽(yáng)離子電子少；陰離子電子多。,1 1 2 1 1 2 3 3 2 1,+ + - - + + + - - -,1 1 2 1 1 2 3 3 2 1,離子的表示方法,表示元素種類(lèi),元素符號(hào),表示所帶電荷數(shù),數(shù)字,表示所帶電性,+或-,例如：Na+、Mg2+、Al3+； Cl-、O2-；,陽(yáng)

8、離子在其元素符號(hào)右上方標(biāo)“+”，陰離子標(biāo)“”。 在正負(fù)號(hào)前面標(biāo)出得或失的電子數(shù)目，（即離子所帶的電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電子數(shù) ），電荷數(shù)為 1時(shí)，“1”必須省略。 如：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+； 失電子 Cl-、O2-、SO42-、OH-、CO32- 得電子,H+、Na+、Mg2+、Al3+ Cl-、O2-、 S2-,原子結(jié)構(gòu)與離子符號(hào)的關(guān)系,原子結(jié)構(gòu)與離子符號(hào),O,Na+,Cl-,根據(jù)質(zhì)子數(shù)判斷元素種類(lèi)； 根據(jù)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之差判斷電荷數(shù)； 少電子為正、多電子為負(fù)。,16.下圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是元素周期表中的某一元素信息。,A B C D E 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

9、（填序號(hào)） （1）A、B、C、D四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于同種元素的粒子 是 ，屬于離子的是 ； （2）A粒子的化學(xué)性質(zhì)與 的化學(xué)性質(zhì)相似； 若D為原子，則D中X= 。 （3）從E圖中你獲得的信息： 。（答一條）,22.下圖中的、分別是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息， A、B、C、D分別是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。根據(jù)題中信息回答：,(1)氟原子的核電荷數(shù)為 ，鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 ； (2) X= ；A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是 (填序號(hào))； (3）化學(xué)性質(zhì)相似的兩種微粒 (填序號(hào))；,三、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）,以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，

10、就是這種碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量。,幾種原子,相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),1、核電荷數(shù)為17的元素，屬于 元素，在化學(xué)反應(yīng)中，其原子易 個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而核電荷數(shù)為11的元素，它的原子在化學(xué)反應(yīng)中都易 個(gè)電子，使次外層變成最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它屬于 元素。,2、某元素原子的最外層（第三層）有 n個(gè)電子，則該元素的核電荷數(shù)為 。 3、鎂離子和鎂原子相比：具有相同的 ，具有不同的 。鎂離子因 電子而呈穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子最外層有 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)里 電子。 4、鈉離子中，核外電子數(shù) 于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；氯離子中，核外電子數(shù) 于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。,5、NH4+、Na+、Cl、SO42都稱(chēng)為 ，它們都是帶電的 或

11、，其中NH4+和Na+屬于 ，Cl-、SO42屬于 ，由Na+、Cl構(gòu)成的化合物屬于 化合物。 6、1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3離子和H3分子。 1個(gè)H3+離子中含有 個(gè)質(zhì)子、 個(gè)電子。,1同種元素的原子和離子具有相同的（ ） A電子層數(shù) B核外電子數(shù) C質(zhì)子數(shù) D核電荷數(shù) 2核電荷數(shù)為9和17的元素的原子具有相同的（ ） A中子數(shù) B最外層電子數(shù) C質(zhì)子數(shù) D電子層數(shù) 3某稀有氣體的原子有三個(gè)電子層，其最外層上電子數(shù)為（ ） A2個(gè) B6個(gè) C8個(gè) D10個(gè) 4原子最外層上電子數(shù)是次外層上電子數(shù)三倍的元素是（ ） A氧 B碳 C硫 D氖 5原子核外第一層與第三層上電子數(shù)相同的元素是（

12、 ） A鈹 B鋁 C鎂 D硅,6下列粒子中含質(zhì)子數(shù)最多的是（ ） AH2O BNH4+ CF DCl 7由8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子構(gòu)成的粒子是（ ） A陽(yáng)離子 B陰離子 C分子 D原子 8要用結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示陰離子、陽(yáng)離子、原子，則n依次對(duì)應(yīng)的三個(gè)數(shù)為（ ） A10、11、9 B10、8 、11 C9 、11 、10 D11、8 、10,9某粒子X(jué)n的核外有m個(gè)電子，則不能確定的是（ ） A粒子的核電荷數(shù) B元素的相對(duì)原子質(zhì)量 C原子的核外電子數(shù) D粒子所帶的電荷數(shù) 10在下列各組粒子中，核外電子數(shù)相同的是（ ） ACl與S BNa+與O2 CAr與Cl DF與N,11具有三個(gè)原子核和 10個(gè)電子的粒子是（ ） AH2O BNH3 CCO2 DHF 12某原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，則該原子核中質(zhì)子數(shù)為（ ） A12 B13 C14 D15 13已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a、b，它們的離子X(jué)m+和Yn的核外電子排布完全相同，則下列關(guān)系正確的是（ ） Aa=b-m-n Ba=b+m+n Ca=b+m-n Da=b-