1、高三第一輪復(fù)習(xí),氧化還原反應(yīng)方程式的 配 平 和 計 算,重要考點(diǎn) 運(yùn)用電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等（化合價升降相等）的原則進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算。 用化合價升降法（電子得失法）配平各種類型的氧化還原反應(yīng)方程式。主要以選擇、填空、推斷等形式出現(xiàn)。,命題趨勢 運(yùn)用守恒規(guī)律推算反應(yīng)前或反應(yīng)后元素的化合價、化學(xué)式及物質(zhì)的量等以考察靈活運(yùn)用知識的能力。 運(yùn)用守恒規(guī)律配平化學(xué)方程式及進(jìn)行綜合計算考察綜合運(yùn)用知識的能力。,基礎(chǔ)知識萃取,一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平,配平步驟,配平原則,配平方法,二、氧化還原反應(yīng)的計算,典型題型,計算方法,配平原則,1、電子守恒，即電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。,2、原子守恒，即反應(yīng)前后原子種

2、類 和數(shù)目相等。,3、電荷守恒，即反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等。,1、標(biāo)價態(tài),2、列升降,3、求相等,4、觀察計量數(shù),5、檢查,3、整體標(biāo)價法,1、求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的 量之比或質(zhì)量比。,2、計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量。,例1：配平 Cu2S HNO3 Cu(NO3)2 NO H2SO4 H2O,答案：3，22；6，10，3，8,例2：配平 P CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4,答案：11，15，24；5，6，15,例3：將NaBiO3固體（黃色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，溶液顯紫色（ Bi3 無色）。 試配平該反應(yīng)。 NaBiO3 Mn2 H N

3、a Bi3 ,MnO4,H2O,答案：5，2，14；5，5，2，7,例4：配平丙醇在氧氣中完全 燃燒方程式 C3H8O O2 CO2 H2O,答案：2，9；6，8,練 習(xí) 一 配平下列反應(yīng)方程式： 1、FeS2 O2 Fe2O3 SO2 2、MnO4 H2O2 Mn2 O2 H2O,答案：4，11；2，8,H,答案：2，5，6；2，5，8,1、找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。,2、找準(zhǔn)1個原子/離子得失電子數(shù)。,3、據(jù)電子守恒列等式,n(氧化劑) 變價原子數(shù)化合價變化值 n(還原劑) 變價原子數(shù)化合價變化值,例5、當(dāng)X2O72和SO32離子數(shù) 之比為1：3時恰好完全發(fā)生反 應(yīng)，

4、X在還原產(chǎn)物中的化合價 A 1 B 2 C 3 D 4,C,練 習(xí) 二 3、羥胺（NH2OH）是一種還原劑，現(xiàn)用25.00mL0.049molL1羥胺的酸性溶液與足量硫酸鐵溶液反應(yīng)，反應(yīng)中Fe3轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2，生成的Fe2恰好與24.50mL0.020molL1 KMnO4溶液完全作用（此時Mn全部以Mn2 存在）。則上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物為： A N2 B N2O C NO D NO2,B,4、取0.04mol KMnO4固體加熱，收集a mol氣體后，加入足量濃鹽酸又收集到b mol氣體（此時Mn全部以Mn2 存在），則ab的最小值為： A 0.02 B 0.05 C 0.08 D 0.10,C,思考題：單質(zhì)鐵溶解于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的方程式如下： aFe bNO3 cH dFe2 f Fe3 gNO hN2O kH2O 請回答下列問題： b、c、d、f