1、(Na2O2和CO2與H2O反應(yīng)的計(jì)算(對(duì)應(yīng)于學(xué)生手冊(cè)的第5頁(yè))教學(xué)大綱的知識(shí)整合Na2O2與CO2和H2O的反應(yīng)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22 Na2O 2+2H2O=4 NaOH+O21.物質(zhì)數(shù)量之間的關(guān)系無(wú)論它是CO2或H2O(g)的單一物質(zhì)還是兩者的混合物，當(dāng)它與足夠的Na2O2反應(yīng)時(shí)，消耗CO2或H2O(g)的物質(zhì)的量與放出O2的物質(zhì)的量的比率是21，也就是說(shuō)，減少的氣體體積等于產(chǎn)生的O2的體積。2.固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體(Na2O2)，僅吸收CO2中的“一氧化碳”和H2O的“H2”(克)；它可以被認(rèn)為是相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O 2 CO=Na2CO3，Na2O

2、2 H2=2naoh(事實(shí)上，這兩個(gè)反應(yīng)不能發(fā)生)。3.電子轉(zhuǎn)移關(guān)系無(wú)論是與CO2反應(yīng)還是與H2O(g)反應(yīng)，CO2和H2O(g)既不是氧化劑也不是還原劑，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na2O2本身的氧化還原反應(yīng)，所以每生成1摩爾O2，轉(zhuǎn)移的電子是2摩爾。4.優(yōu)先順序一定量的Na2O與一定量的CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)。解決問(wèn)題時(shí)，可以認(rèn)為Na2O先與CO2反應(yīng)，CO2反應(yīng)完成后，Na2O再與H2O(g)反應(yīng)(實(shí)際情況要復(fù)雜得多)。高考命題的突破導(dǎo)航示例(2018聊城模擬)在200時(shí)，11.6克CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6克，因此原混合氣體的總物料量為()A

3、.0.125摩爾B.0.25摩爾c . 0.5 MOde . 1MoL檢查指南n(O2)=0.25摩爾n(CO2)n(H2O)=0.50摩爾.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的O2的質(zhì)量為11.6-3.6克=8克，n(O2)=0.25摩爾。根據(jù)Na2O2和H2O(g)的關(guān)系，CO2和H2O(g)的物質(zhì)之和為0.25摩爾2=0.5摩爾.(1)上述反應(yīng)共轉(zhuǎn)移_ _ _ _ _ _ _ _摩爾的電子。(2)上述混合氣體中CO2和H2O(g)的質(zhì)量比為_ _ _ _ _ _。(3)Na2O2的質(zhì)量至少為_ _ _ _ _ _ _ _克答案 (1) 0.5 (2) 1: 4 (3) 39點(diǎn)對(duì)點(diǎn)培訓(xùn)1.過(guò)氧化鈉可以

4、用作氧氣的來(lái)源。在常溫常壓下，二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，如果固體質(zhì)量增加28 g，則反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的物理量是正確的(NA代表Aveo Gadereau常數(shù)) ()選擇二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1摩爾2NAB22.4升1摩爾C106 g1摩爾D106 g2NAC 從以上關(guān)系可以得出結(jié)論，c項(xiàng)是正確的；項(xiàng)目B中未規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)條件，錯(cuò)誤。2.取一定量的a g物質(zhì)，在O2中完全燃燒，使產(chǎn)物與足夠的Na2O2固體完全反應(yīng)。反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加超過(guò)一克，下列物質(zhì)可滿足上述結(jié)果()A.H2BC.C6H12O6D . C12H22O11d2CO+O22CO 22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 : Na

5、2O2 co=Na2CO3(虛擬反應(yīng))可以看出，一氧化碳可以被Na2O2完全吸收。同樣，2h2o 2 Na2O 2+2H2O=4 NaOH+O2 : Na2O2 H2=2naoh(虛擬反應(yīng))可以看出，H2能被Na2O2完全吸收，因此如果分子組成符合(co) m (H2) n (m=0，1，2，n=0，1，2，)，a g該物質(zhì)在O2中完全燃燒，其產(chǎn)物(CO2，水蒸氣)被引入過(guò)量的Na2O2固體中，并且該固體獲得a g；如果組合物符合Cx(一氧化碳)m(H2)n，固體重量增加大于1克；如果組成符合(一氧化碳)米(H2)氮氧化物，固體重量增加小于一克將3.1摩爾過(guò)氧化鈉與2摩爾碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱使其充分反應(yīng)，然后在排出氣體物質(zhì)后冷卻。殘留的固體物質(zhì)是()A.Na2CO3B.Na2O2、Na2CO3C.氫氧化鈉、碳酸鈉D.Na2O2、氫氧化鈉、碳酸鈉碳酸氫鈉固體加熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)：2nac ho3 na 2co 3 CO2H2O，生成的CO2和H2O可與Na2O 2:2co 2 na2co 3 O2，2h2o 2na2o2=4naoh O2反應(yīng)，根據(jù)系數(shù)關(guān)系，2 mol碳酸氫鈉受熱分解生成1 mol CO2和H2O(g)各1