1、人民教育出版社 九年級化學第五單元（課題1）,質(zhì)量守恒定律,第2課時 化學方程式,盂縣二中 胡亞萍,回顧舊知,1什么是質(zhì)量守恒定律？ 2質(zhì)量守恒的原因是什么？ 3. 化學反應前后的變與不變是指：,思考：前面我們用文字表達式表示化學反應，那么文字表達式能給我們一些什么信息？,木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳,“和”,“反應條件”,“生成”,生成物,反應物,【思考】：我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學上有沒有 一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵 循質(zhì)量守恒定律呢？,1、定義：用化學式來表示化學反應的式子。 如木炭燃燒的方程式：,化學方程式,討論：化學方程式能提供什么意義？,2、化

2、學方程式表示的意義:,表示反應物、生成物和反應條件,表示反應物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,表示反應物和生成物之間的粒子個數(shù)比,（1）宏觀意義：,（3）量的意義：,（2）微觀意義：,小結(jié),12,:,162,:,12162,12,:,32,:,44,宏觀意義：碳和氧氣在點燃條件下 反應生成二氧化碳,量的意義：每12份質(zhì)量的碳 跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應 生成44份質(zhì)量的二氧化碳,微觀意義：,化學方程式的讀法,從宏觀方面讀：碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳； 從微觀方面讀：每一個碳原子與一個氧分子在點燃條件下反應生成一個二氧化碳分子； 從質(zhì)量方面讀：每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成了4

3、4份質(zhì)量的二氧化碳。 注：化學方程式中的“+”不能讀作加號，應讀作“和”，“=”不 能讀作“等號”，應讀作“生成”。,知識應用,1.化學方程式是學習化學的重要工具之一，根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是（ ） A.該反應中的反應物和生成物 B.各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 C.反應發(fā)生需要的條件 D.化學反應的快慢,【解析】 A.根據(jù)化學方程式能直觀地看出該反應中反應物和生成物分別是什么物質(zhì)； B.根據(jù)反應物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，可以獲得各反應物和生成物的質(zhì)量比； C.根據(jù)化學方程式可以獲得該反應發(fā)生所需要的條件； D.不能夠從化學方程式中看出化學反應的快慢。,【解析】 A.在化學方程式中“+”和“

4、=”應分別讀“ 和”、“生成”，由方程式可知 每一個碳原子和一個氧分子在點燃條件下發(fā)生反應，生成1個二氧化碳分子，故錯誤； B.+和“=”不能讀作“加”或“等于”，故錯誤； C.這是一種質(zhì)的讀法，讀出反應物、生成物、反應條件；故正確； D.這是化學方程式的一種量的讀法，可讀作每1個碳原子和1個氧分子在點燃條件下發(fā)生反應，生成1個二氧化碳分子；故錯誤。,2.對于反應 C+O2=CO2 ，該化學方程式的正確讀法是（） A.碳加氧氣分子等于二氧化碳分子 B.碳加氧氣點燃等于二氧化碳 C.碳與氧氣在點燃條件下生成二氧化碳 D.一個碳與一個氧，點燃后化合成一個二氧化碳,課堂練習,1.說出方程式4P+5O2=2P2O5的表示意義 宏觀方面： 量的方面： 微觀方面： 2：在