高中化學 2.3.1化學平衡常數(shù)教學設(shè)計 新人教版選修4_第1頁
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高中化學 2.3.1化學平衡常數(shù)教學設(shè)計 新人教版選修4_第3頁
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1、化學平衡常數(shù)課題：第二章第三節(jié)化學平衡(化學平衡常數(shù))上課班上課時間第一格教學習眼睛的知識與技能了解化學平衡常數(shù)的概念，掌握有關(guān)化學平衡常數(shù)的簡單修正算法過程與方法化學反應進行的程度可以通過化學平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率來判斷感情態(tài)度價值觀培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和科學態(tài)度培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際能力重點了解化學平衡常數(shù)的概念和化學平衡常數(shù)的簡單修正算法難點了解化學平衡常數(shù)、反應進行方向和極限的內(nèi)在聯(lián)系課型講義：練習題：復習：討論：其他：集體授課準備教案個人準備教案三、化學平衡常數(shù)(chemical equilibrium constant )1 .定義：在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物的濃度冪乘積與

2、反應物的濃度冪乘積之比一定，該常數(shù)稱為該反應的化學平衡常數(shù)，簡稱為平衡常數(shù)，用符號k表示。2 .任意反應mA nB pC qD K=3 .寫平衡常數(shù)公式時，請注意以下幾點(1)在反應物或生成物中存在固體和純液體時，其濃度可視為“1”，因此不代入式。(2)化學平衡常數(shù)式與化學方程式的寫法有關(guān)4 .化學平衡常數(shù)的意義： k只受溫度的影響，k越大反應進行的程度越大，反應的轉(zhuǎn)化率也越大，相反k越小反應進行的程度越小，反應物的轉(zhuǎn)化率也越小。5 .化學平衡常數(shù)的應用(1)平衡常數(shù)的大小反映了化學反應進行的程度(也稱為反應的界限)。k值越大表示反應越完全進行，反應物轉(zhuǎn)化率越大k值越小表示反應進行得越不完全，反應物的轉(zhuǎn)化率越小。(2)判斷進行中的可逆平衡及反應向哪個方向進行可逆反應：對于ma (g )、nb (g )、PC (g )、qd (g )，在一定溫度下的任意時刻，反應物的濃度與生成物的濃度具有QC=CP (c )、CQ (d ) /的關(guān)系QcK，v的正v相

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