1、第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 第2課時化學(xué)反應(yīng)的速率 舞鋼市實(shí)驗(yàn)高中 王阿敏,人教版教材 必修二 第二章,一化學(xué)反應(yīng)速率,復(fù)習(xí)鞏固,1、在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在5s內(nèi)從2.0mol/L變成0.5mol/L，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為_。 2、一個5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物，2min后，測得這種氣體反應(yīng)物還剩余6.8mol，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為_。,0.3 mol /（L*S）,0.12 mol /（L*min）,思考交流,問題： 1、容易變質(zhì)的食物為什么要儲存在冰箱里呢？ 2、實(shí)驗(yàn)室制備氫氣時，為什么用鋅粉與硫酸反應(yīng)而不是鋅快？ 3、實(shí)驗(yàn)室制備氫氣時，開始產(chǎn)生氫

2、氣的速率比較快，當(dāng)反應(yīng)一段時間后氣泡變慢了，如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液，氣泡又會重新增多起來，為什么？,二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,實(shí)驗(yàn)探究一,產(chǎn)生氣泡速率最快,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,“反應(yīng)物的性質(zhì)” 對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究,參加反應(yīng)的物質(zhì)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快,實(shí)驗(yàn)探究二,“溫度”對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究,產(chǎn)生氣泡速率較慢,產(chǎn)生氣泡速率較快,反應(yīng)溫度越高，H2O2 的分解速率越快,產(chǎn)生氣泡速率最慢,產(chǎn)生氣泡速率較快,產(chǎn)生氣泡速率最快,實(shí)驗(yàn)探究三,“催化劑”對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究,MnO2、FeCl3可以使 H2O2 分解的速率加快,思考交流,請同學(xué)們分組討論，根據(jù)我們剛才設(shè)計實(shí)驗(yàn)的原

3、則，選擇實(shí)驗(yàn)藥品，設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)物的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可供選擇的實(shí)驗(yàn)藥品有：同樣大小的鋅片及鎂片、2mol/L的稀硫酸、3mol/L的稀硫酸、熱水、冰水,請小組成員寫出實(shí)驗(yàn)步驟，現(xiàn)象及結(jié)論,思考交流,問題1：壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，是對所有的反應(yīng)都有影響呢，還是只影響有氣體參與的影響呢？,壓強(qiáng)的改變,反應(yīng)物濃度的改變,反應(yīng)速率的改變,體積的改變,壓強(qiáng)只影響有氣體參加的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,歸納總結(jié),1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素(內(nèi)因) 2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素(外因),參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì),(1)溫度：當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，可以 加快 化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，可以 減慢

4、 化學(xué)反應(yīng)速率。 (2)催化劑：當(dāng)其他條件不變時，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠軜O大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。,(3)溶液的濃度：當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；反之，則 減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 (4)固體表面積：固體顆粒越小，與其他反應(yīng)物的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。 (5)壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，增大氣體的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；反之，則減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 (6)其他因素：反應(yīng)物狀態(tài)，形成原電池，光照，電磁波等,活學(xué)活用,1.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 molL1鹽酸的燒杯中，此時，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是() A.10

5、 10 mL 3 molL1的X溶液 B.20 10 mL 2 molL1的X溶液 C.20 10 mL 4 molL1的X溶液 D.10 10 mL 2 molL1的X溶液,c,(2)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：_。 (3)同樣大小的石灰石分別在0.1 molL1的鹽酸和1 molL1的鹽酸中反應(yīng)速率不同：_。 (4)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：_。 (5)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體內(nèi)，在正常體溫(37 )時，就可以被氧化，這是因?yàn)椋篲。,反應(yīng)物本身的性質(zhì),反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)溫度,酶做催化劑,2.在下列事實(shí)中，判斷什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速