1、復分解反應的強化復習，宇章惠方初中真?zhèn)?，學習目標：1。讓學生熟悉復分解反應的原理和可執(zhí)行的條件。2.初步了解酸堿性相互作用，溶液中離子的變化。因此，在分解反應中，產(chǎn)物必須有水、沉淀、氣體，才能知道反應發(fā)生的原因。(先學)3。記憶各種負離子會與正離子反應。情感目標：從本質(zhì)上要知道事物發(fā)展的規(guī)律。一，二入結(jié)果復習一般的原子團離子?；蟽r為硝酸氧根負二硫酸碳酸根溴化物負一價氧硫全部為負鉀鈉，銀氫，鈣，鎂，銅，鋅，丁，鋁，正三鐵，2，3，3，3，3，2生成水2。生成氣體：CO2 NH3碳酸鈣和鹽酸：硝酸銨和氫氧化鈉：3。生成沉淀：硫酸鈉和氯化鋇：氯化鈉和硝酸銀：氫氧化鈣和碳酸鈉：氫氧化鈉和硫酸鎂：mg

2、so4 2 NaOH=mg (oh)離子反應的角度，了解復雜分解反應的本質(zhì)。1.寫下氯化鈉溶液中的微粒，Cl-，Na，H2O，2。在以下反應中反應前后溶液中含有的微粒。(假設(shè)你可以先反應。溶液中有水，不使用水分子)CuSO4 2NaNO3=Cu (NO3)2 Na2SO4微粒：NaOH HCl=NaCl H2O微粒：Cu2 so42-na NO3-，Cu2 NO3-NO3我們應該怎樣記??？1.先把離子分類吧。陽離子氫離子、銨離子、金屬離子負離子氫氧根離子、碳酸根離子、硫酸根離子、硝酸根離子、氯離子。2.以負離子為主線歸納初中分解反應的離子。離子兩種反應一般是正離子和負離子之間的反應。一，二入結(jié)

3、果復習一般的原子團離子?；蟽r錢測定負硝酸氧根負二硫酸碳碳酸根溴負一價氧硫全部為負鉀鈉，銀氫，鈣，鎂，銅，鋅，丁，鋁，鐵，2，3分元素，加負價錢，負價錢，0，0，0與溴根離子沒有反應。一些金屬離子反應生成，(可溶性顆粒：)經(jīng)常生成的沉淀物：硫酸根離子：初中考察和溴離子反應生成，(否，否)，水，氨，沉淀，溶解堿鉀鈉鈣，氫氧化鐵，氫氧化銅氯離子：同樣，鈉離子和鉀離子也不能與負離子發(fā)生反應，產(chǎn)生“三種茄子物質(zhì)”，因此硝酸根離子、鈉離子、鉀離子、硝酸鈉、硝酸鉀都可以用“行人甲”處理。氫離子：與氫氧根離子反應生成，與碳酸根離子反應生成。、山、氯化銀沉淀、水、CO2、3。下卷的反應方程基本上可以用下圖全部

4、概括。(其中文體框架不是離子)，4，1。離子共存問題(可徐璐反應的離子不能共存)例如1:在無色透明的溶液中，以下各離子組可以大量共存：()A)H，Cl，Ba2，CO32 (B)Ag，K，NO3，Cl()溶液堿性，即氫氧根離子。a、b、2。消除其他問題(從離子角度考慮)NaCl(Na2 so 4)NaCl(Na2 co 3)nan O3(AGN O3)kno 3 ba(NO3)2，認為，實際上是消除碳酸離子，所以使用氫離子想法，實際上是去除銀離子，所以要使用氯離子，為了不引入新離子，應用氯化鈉溶液。想，其實是去除鋇離子，所以使用硫酸根離子，不引入新離子，所以應用硫酸鉀溶液。4、3。復分解化學方程

5、式寫程序：根據(jù)化合價和復分解反應原理，寫各物質(zhì)的化學式，找出氣體或沉淀，并顯示箭頭。(決定是否可以反應)扁平(如果難以批評，則可以徐璐用其他顏色筆畫出“兩側(cè)”的反應物和“中間”的反應物)，氫氧化鈉和鹽酸氧化銅和硫酸碳酸鈣，鹽酸硝酸銨和氫氧化鈉，CuO H2SO4=CuSO4 H2O，氯NaCl agno 3 AgCl NaCl氯化鈣和碳酸鈉氯化鋇和碳酸鈉氯化鐵和氫氧化鈉氯化銅和氫氧化鈉硫酸銅和氫氧化鋇，cacl2na2co3=CaCO3 2nacl，bacl2na2co3=baco3 2nacl，fecl3naoh=Fe(CuSO4 Ba(OH)2=BaSO4 Cu(OH)2，硝酸銨和氫氧化鈣

6、：2 NH4 no 3 ca(OH)2=ca(NO3)2 2 NH3 2 H2O，氫氧離子；一些金屬離子反應生成，(可溶性顆粒：)經(jīng)常生成的沉淀物：硫酸根離子：初中考察和溴離子反應生成，(否，否)，水，氨，沉淀，溶解堿鉀鈉鈣，氫氧化鐵，氫氧化銅一樣，鈉離子和鉀離子氫離子：與氫氧根離子反應生成，與碳酸根離子反應生成。，溶于水，酸，沉淀，水，CO2，4。檢查溶液(或物質(zhì))中離子的存在，檢查溶液中是否含有碳酸根離子，結(jié)果傳遞氣體，改變石灰水，證明溶液中含有。檢查溶液中是否含有銨根離子，氣體在原溶液中必須含有。檢查溶液中是否含有硫酸根離子，然后將溶液加入溶液中。例如生成、添加、沉淀，溶液必須含有。檢查溶液中是否含有氯離子，在溶液中加入溶液。例如生成、添加、沉淀，溶液必須含有。5.反應物，產(chǎn)物全部沉淀時，反應為什么停止？例如：為什么不能二氧化碳到碳酸鈣和稀硫酸反應？生成的硫鈣復蓋在碳酸鈣表面，妨礙附加反應，因此當產(chǎn)物沉淀時，選擇的反應物必須能溶于水。溶解的銀鹽只有硝酸銀。為什么碳酸鈣和鹽酸反應劑二氧化碳、碳酸不能通過氯化鈣反應