1、第二章 化學反應與能量,普寧教育 張少鋼,第三節(jié)化學反應的速率和限度（1）,學習目標： 1、理解化學反應速率的概念、表示方法。 2、通過實驗探究、感受不同化學反應的反應速率快慢的不同。 3、提高學習化學的興趣，體會化學知識與生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)科學的價值觀。 重難點：化學反應速率的概念、表示方法。,HClNaOHNaClH2O,千分之一秒即完成,H2Cl22HCl,百分之一秒即完成,救心丹,幾分鐘見效,鋼鐵腐蝕,若干年,煤、石油等化石燃料的形成,幾千萬年以上,一些反應進行的時間,一、化學反應的速率,思考與交流：,而溶洞的形成、化石燃料的形成都很慢。,炸藥爆炸、離子反應都很快，在一瞬間便可完成；

2、,金屬銹蝕、食物腐敗和塑料老化都較慢；,1、化學反應速率及表示方法,化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的物理量。,通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示化學反應速率。,即：V=C/t,單位：molL-1S-1 （mol/LS ） 或 molL-1min-1 (mol/Lmin) 小結 1、反應速率的值越大，說明化學反應 越快。 2、化學反應速率表示的是平均反應速率。,= 0.002mol/(Ls),c (NO) =,v (NO) =,=,問題1：若用O2的濃度變化來表示此反應速率是:,問題2： v(NO)=0.002mol/(Ls) 與v(O2)=0.0025mol/

3、(Ls) 是否都表示此反應的速率？數(shù)值上有何規(guī)律？,v(NO)=0.002mol/(Ls),v(O2)=0.0025mol/(Ls),（1）在定量表示一個化學反應的反應速率時，必須指明是用哪一種物質來表示。 如：V（O2） =C(O2)/t =1 molL-1S-1,（2）化學反應速率都取正值，且是某一段時間內(nèi)的平均速率。,（3）在同一反應里，用不同物質的濃度變化表示的化學反應速率不一定相同，但實際意義相同，且各物質的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比。,（4）固體和純液體的濃度視為常數(shù)（保持不變），因此，它們的化學反應速率也視為常數(shù)。,例3：A和B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃

4、度均為1mol/L。反應進行 2min后A的濃度0.8mol/L， B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi) 反應的平均速率 VA=_，VB=_，VC=_。 該反應的化學反應程式為_。,0.1mol/L.min,0.2mol/L.min,0.3mol/L.min,A + 2B = 3C,解：5min內(nèi)生成NH3的物質的量濃度為：,0.05mol/L,C（NH3）,1.7g,=0.01mol/(Lmin),則該反應速率的快慢順序為:,1、反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應速率為：,(1)(A)=0.3mol/(Ls),(2)(B)=0.6m

5、ol/(Ls),(3)(C)=0.4mol/(Ls),(4)(D)=27.0mol/(Lmin),(1)(4)(2)=(3),注意:單位一致； 用同一種物質表示。,練 習,2、反應A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密閉容器中反應，0.5min內(nèi)C的物質的量增加了0.6mol，有關反應速率正確的是（ ） A、V(A)=0.005mol/(Ls) B、V(C)=0.002mol/(Ls) C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(Ls),A,3、在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的

6、平均反應速率是（ ）,A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin),2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2,C,4、在m A + n Bp C的反應中，m、n、p為各物質的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m：n：p為（ ）,A、2：3：2B、2：3：3 C、1：3：2D、3：1：2,m：n：p=a：1.5a：0.5a=1：3：2,C,5、某溫度時在1L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析： 1、反應開始2min內(nèi)的X、Y、Z的化學反應速率。 2、該反應的化學方程式為：_。,X+3Y = 2Z,