1、學(xué)習(xí)目標(biāo)，1 )理解離子鍵共價(jià)鍵的概念，理解極性鍵和非極性鍵的概念。 2 )可用電子式表示離子化合物和共有化合物的形成。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)、離子鍵、共價(jià)鍵概念、電子式書寫。 必修2第1章第3節(jié)化學(xué)鍵，3 )了解化學(xué)鍵概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 化學(xué)鍵，思考：原子之間為什么可以相互結(jié)合？ 原子間必定存在相互作用、離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、第一課、原子結(jié)構(gòu)圖像，通過什么樣的路徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在原子結(jié)構(gòu)圖像中氯化鈉的形成過程、失1e、Na、Cl-如NaCl的形成、討論： 1、Na、Cl之間2、陰離子無限接近嗎？ 【強(qiáng)調(diào)】1、Na、Cl之間存在陰離子、陽離子之間的吸引、原子核之間的排斥、電子之間的排斥，統(tǒng)稱為

2、靜電作用。 2、不，到了一定的距離，吸引和排斥取得平衡，進(jìn)一步接近，排斥力發(fā)揮主要作用，而離開則以吸引力發(fā)揮主要作用，達(dá)到一定的距離，就能形成穩(wěn)定的化合物。 將這樣的具有相反電荷的離子彼此的相互作用稱為離子鍵、1、離子鍵、陰陽離子彼此通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵，(1)鍵合的粒子： (2)鍵合的本質(zhì)(作用力):(3)鍵合的條件陰離子、陽離子、活性金屬與活性非金屬間結(jié)合性質(zhì)(實(shí)質(zhì)):靜電作用(吸引和排斥)結(jié)合微粒：陰陽離子結(jié)合條件：存在于活性金屬和活性非金屬之間的物質(zhì)：離子化合物，離子化合物：像NaCl那樣由離子結(jié)合構(gòu)成的化合物稱為離子化合物。 (1)由活性金屬和活性非金屬組成的化合物。 例如Na

3、Cl、Na2O、K2S等(2)強(qiáng)堿：例如NaOH、KOH、Ba(OH)2等(3)多種鹽：例如Na2CO3、BaSO4 (4)銨鹽：等(2)離子化合物中未必含有ori )不需要含有金屬元素，NH4NO3是離子化合物，但全部含有由非金屬元素構(gòu)成的金屬元素的化合物也不一定是離子性化合物，例如，AlCl3、BeCl2等是共有性化合物。 (3)離子鍵只存在于離子化合物中，離子化合物中必定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵，例如NaOH、Na2O2等。 離子化合物的特點(diǎn)：具有高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，不易揮發(fā)，常溫下為固體的離子化合物硬脆的離子化合物固體不通電，溶解或溶于水就能通電。 2、離子化合物通?？梢栽诨钚越饘俸突钚?/p>

4、非金屬之間形成離子化合物(單純離子化合物)。 在結(jié)構(gòu)上，形成離子化合物的金屬元素原子的最外層一般為1或2個(gè)電子，非金屬元素的原子一般為6或7個(gè)電子。 由離子鍵形成的化合物稱為離子化合物。 IA和IIA族，VIA和VIIA族，3，表示離子化合物形成過程的電子式，電子式：在元素符號(hào)周圍用黑點(diǎn)(或x )表示原子的最外層電子的式子。 原子的電子式：其最外層的電子數(shù)多用黑點(diǎn).或小叉表示。例如，寫Na、Mg、Al、s、Cl、o、f幾個(gè)原子的電子式、陽離子的電子式：陰離子的電子式：離子化合物的電子式、Na Ba2，例如鈉離子：氟離子：金剛石的晶體結(jié)構(gòu)，3，m元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子形成離子化合物z，但在以

5、下說明中不正確的是()，A:M形成2價(jià)陽離子B:Z的MY2 C:Z必定溶解于水D:Z的熔點(diǎn)高，能夠證明在能夠表示為c、2的某種化合物內(nèi)必定存在離子鍵的是() a .可溶于水的b .水溶液氫化鈉與水反應(yīng)釋放出H2。 在以下記載中，不正確的是()，A:NaH的電子式與Na :H- B:NaH中的氫元素離子的電子層排列與氦原子的電子層排列相同，c :微粒半徑H-Li D:NaH與H2O反應(yīng)時(shí)，水成為氧化劑。 c、共價(jià)鍵及分子結(jié)構(gòu)，第二課，思考： h原子和Cl原子是否可以通過離子鍵形成HCl？ HCl是怎樣形成的？ 2、共價(jià)鍵：是由原子之間共享電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵。 h、H2O是如何形成的？ 問題1:

6、哪些元素可以形成共價(jià)鍵或在同種或不同種類的非金屬元素間形成共價(jià)鍵。 問題2:原子形成的共同電子對(duì)的數(shù)量與原子的最外層電子數(shù)有什么關(guān)系達(dá)到原子的最外層缺少一些電子的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，形成一些共同電子對(duì)。 例如，寫HCl、H2S、NH3、CH4、Cl2、N2、H2O2、OH-、HClO、NH4、CCl4的電子式：問題3:化學(xué)上為了表示一對(duì)公共電子經(jīng)常使用短線的Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl、N2的結(jié)構(gòu)式為NN .(1)以下寫出NH3 (2)，按照下述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式寫出相應(yīng)的電子式h-brh-o-cl，例如MgCl2、Na2O、HCl、H2S、NH3、CH4離子化合物中的元素的價(jià)數(shù)與離子的電荷數(shù)相等，在由

7、共有電子對(duì)位移的方向和數(shù)量決定的物質(zhì)中的問題5 :共價(jià)鍵存在于何種物質(zhì)中，1、共價(jià)鍵化合物中構(gòu)成共價(jià)鍵化合物的分子2、非金屬單質(zhì)中的單質(zhì)分子3、構(gòu)成離子化合物的原子團(tuán)中，H2和HCl是由共價(jià)鍵形成的分子，它們的共價(jià)鍵相同嗎？ 同種原子、異種原子、相同、不同、不偏向任一原子，偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，非顯電性、稍微顯電性、非極性鍵AA、極性鍵AB，例：以下物質(zhì)中含有極性鍵的物質(zhì)、含有非極性鍵的物質(zhì)。 H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2在HCl分子的共用電子對(duì)中，因?yàn)镃l原子的吸引電子能力強(qiáng)，所以共用電子對(duì)偏向Cl原子側(cè)，這樣的共價(jià)鍵稱為極性鍵。 兩個(gè)不同原子之間的共價(jià)鍵都是極

8、性鍵。 H2、Cl2、N2等單體分子共有電子對(duì)，不偏離任何原子。 這樣的共價(jià)鍵稱為非極性共價(jià)鍵，簡稱為非極性鍵。 兩個(gè)相同原子之間的共價(jià)鍵都是非極性鍵。 3、極性鍵和非極性鍵：根據(jù)共價(jià)電子對(duì)是否偏離，將共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。 簡稱極性鍵和非極性鍵。另一個(gè)共價(jià)鍵稱為配位鍵，是離子鍵與共價(jià)鍵的比較：離子鍵與共價(jià)鍵的比較：練習(xí)：以下的各組元素原子之間可如何形成離子鍵，包括共價(jià)鍵： (1)Na、F (2) K、I (3) Mg、Br (4) Ca和O (5)K c和O (7)H和Cl (8) Ca和NH3n a2o co2CaCl2ccl4h2o n2MGC l2NaOH na2o 2，

9、2，以下能夠說明的HCl是共價(jià)鍵化合物的事實(shí)是，A.HCl難以分解的b .液態(tài)HCl不導(dǎo)電C.HCl溶解于水而電離的D.HCl水溶液1、原子的最外層電子全部不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是() A . CO2 B . PCl3 C . CCl4 D . NO2，d， 2、正確地說() a.2個(gè)非金屬原子間離子鍵b .非金屬原子間不能形成離子化合物c .離子化合物3 .以下各組的物質(zhì)全部以共價(jià)鍵鍵合的是() A . H2S、NH3、CO2 B . MgBr2、CaO、HCl C . Na2S 離子鍵必定存在于離子化合物中的b，離子化合物溶于水或溶于水時(shí)破壞離子鍵c，溶于水導(dǎo)電的化合物必定稱為離子化合物

10、d，陰陽離子通過靜電引力形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵。 第三課，同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵必定是非極性鍵，不同元素的原子間形成的共價(jià)鍵必定是極性鍵。 判斷非極性鍵和極性鍵的依據(jù)：非極性分子3360結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重疊的分子極性分子3360正負(fù)電荷重心不重疊的分子，4 .非極性分子和極性分子由于共同電子對(duì)而偏向Cl原子側(cè)，在HCl分子整體上電荷分布不均勻，這樣的分子稱為極性分子。 在H2、Cl2、N2等單質(zhì)分子中，不向任何原子的一方移動(dòng)而是以電子對(duì)為中心共有，這樣的分子是非極性分子。 由極性鍵構(gòu)成的分子，如果結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則正負(fù)的電荷重心重疊的分子也是非極性分子、非極性分子和極性分子，(1)非極性

11、分子：分子全體的電荷分布均勻，正負(fù)的電荷重心重疊的分子是非極性分子。 例如H2、Cl2、N2、O2等。CH4、BF3、SO2、非極性分子和極性分子，(二)極性分子：分子整體電荷分布不均勻，正負(fù)電荷重心不重疊的分子稱為極性分子。 例如： HCl、H2O、NH3等。 非對(duì)稱分子為三角錐狀、折線型。 NH3為三角錐狀，H2O、H2S等為折線型。 H2O、H2S、對(duì)比度、非極性分子和極性分子、化學(xué)鍵的極性和分子極性的關(guān)系、非極性分子和極性分子的比較、電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子、電荷分布不均勻的非對(duì)稱、沒有偏差或?qū)ΨQ的分布、偏差、非對(duì)稱分布、對(duì)稱、非對(duì)稱、非對(duì)稱、非對(duì)稱例如直線型分子CO2 例1 :下述物質(zhì)

12、中含有非極性共價(jià)鍵的離子性化合物為() (A)Na2O2 (B)NaOH(C)H2O2(D)NH3H2O例2 :在以下記載中，準(zhǔn)確地說為(a )在極性分子中含有非極性鍵(b ) 不可能含有離子性化合物的共價(jià)鍵化合物中不能含有離子鍵的例3以下的說法是正確的，(a )含有共價(jià)鍵的化合物必須是共價(jià)鍵化合物(b )分子中只有共價(jià)鍵的化合物必須是共價(jià)鍵化合物(c )由共價(jià)鍵構(gòu)成的分子必須是共價(jià)鍵化合物(d )非金屬原子間形成共價(jià)鍵在Cl多原子單體分子中存在共價(jià)鍵，所述多原子單體分子中存在共價(jià)鍵。 在由非金屬元素構(gòu)成化合物分子中存在共價(jià)鍵(包括酸)的離子化合物中必定存在離子鍵，有可能存在共價(jià)鍵(Na2O2

13、、NaOH、NH4Cl )，在共價(jià)鍵化合物中不存在離子鍵的離子化合物可以由非金屬構(gòu)成，例如，NH4NO3、NH4Cl 只是切斷結(jié)合，沒有結(jié)合的形成就不能說是化學(xué)反應(yīng)。 (1)HCl溶于水，電離為h、cl破壞了兩者之間的共價(jià)鍵，但由于未形成新的化學(xué)鍵，因此沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 (2)NaCl固體受熱變?yōu)槿廴跔顟B(tài)，破壞了Na、cl間的作用力，但不與新的化學(xué)鍵結(jié)合，也不是化學(xué)反應(yīng)。 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。 四、分子間作用力、分子間作用力存在于分子間，比化學(xué)鍵弱。 分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等有很大影響。 分子間的力不是化學(xué)鍵。 /水的蒸發(fā)破壞是分子間的作用，需要的

14、能量不高。 分子間力、氫鍵與化學(xué)鍵的比較：比較氟、氯、溴、碘分子的溶沸點(diǎn)的高低，說明理由，比較氟、氯、溴、碘的氫化物溶沸點(diǎn)的高低，說明理由，說明原子間力影響大的物理性質(zhì)(溶沸點(diǎn)等)， 作用力遠(yuǎn)大于化學(xué)鍵，由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)與分子間作用力有關(guān)，大小比較規(guī)則為1，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)隨著分子量的增大，分子間作用力為2，特殊的分子間作用力(氫鍵)最大。 (無機(jī)中主要在HF、H2O、NH3之間) 3、極性分子間作用力大于非極性分子間作用力，不同種類的晶體：原子晶體分子晶體，相似相溶，極性分子容易溶于極性溶劑，非極性分子容易溶于無極性溶劑。 例如，碘(非極性分子)容易溶于四氯化碳(非極性分子)，但在水(極性分子)中的溶解度小。 總結(jié)如下：化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、非極性鍵、極性鍵、非極性分子、極性分子、非極性分子，嘗試1、以下物質(zhì)溶解于水或溶解時(shí)破壞化學(xué)鍵的是()、a2.共價(jià)化合物、離子化合物溶解時(shí)，如果能夠與水反應(yīng)或電離，則將化學(xué)鍵寫下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式，N2 CO2 CCl4 NH4 H2O OH- H3O，3，以下說法錯(cuò)誤的是()，a，離子化合物必定是由金屬元素和非金屬元素組成的b，共有化合物