1、質(zhì)量守恒定律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2、從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】閱讀課本 ，思考以下問題：1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加 的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。【答案】化學(xué)反應(yīng)，質(zhì)量總和，質(zhì)量總和；2、物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因?yàn)?，所以各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等?！敬鸢浮糠磻?yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變；閱讀：P96，完成以下問題： 1、化學(xué)方程式：_【答案】用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子；2、化學(xué)方程式提供的信息（意義）：_【答案】

2、宏觀上：表示什么物質(zhì)在什么條件下參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。微觀上：表示各物質(zhì)間原子和分子的個(gè)數(shù)比。質(zhì)量上：表示反應(yīng)物、生成 物各物質(zhì)間的質(zhì)量比?！癬”“反應(yīng)條件”“_”_生成物3、化學(xué)方程式的讀法（以右圖化學(xué)方程式為例）（1）質(zhì)： 和 在 的條件下反應(yīng)生成 ；（2）量：每 份質(zhì)量的碳和 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的二氧化碳；（3）粒子：每 個(gè)碳原子和 個(gè)氧分子反應(yīng)，生成 個(gè)二氧化碳分子?！敬鸢浮浚?）碳和氧氣再點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳；（2）12 ，32 ，44 ；（3）1 ，1 ，1 ；【合作探究】1、在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么會(huì)守恒？【答案】反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，

3、數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變；2、在實(shí)驗(yàn)5-1中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？【答案】生成的二氧化碳逸散到了空氣中，沒有稱量到二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；在密閉的容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。【課堂反饋】1下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是A水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mLC在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水D12g碳與32g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成44g二氧化碳【答案】D【解析】試題分析：水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變，不屬于化學(xué)變化，是由不能用來解釋；50mL水和50mL乙醇混

4、合后總體積小于100mL，其中是體積的關(guān)系，因?yàn)橘|(zhì)量守恒定律只能解釋質(zhì)量的關(guān)系；不能解釋在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水，因?yàn)樵撝R(shí)屬于溶液的質(zhì)量的計(jì)算；12g碳與32g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成44g二氧化碳。故選D?？键c(diǎn)：質(zhì)量守恒定律2一種物質(zhì)在氧氣中燃燒，生成了二氧化碳和水，由此可推知該物質(zhì)中A、一定含有碳、氫、氧三種元素B、一定含有碳、氧元素C、只含有碳、氫元素D、一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)描述，該反應(yīng)的生成物是二氧化碳和水，反應(yīng)物是氧氣和另一種物質(zhì)。依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，故

5、反應(yīng)物中葉一棟含有這三種元素。故該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。故選D。考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用3在A+3B=2C+2D的反應(yīng)中，14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D，若A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則B的相對(duì)分子質(zhì)量是A16 B32 C64 D96【答案】B【解析】試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，生成物的總質(zhì)量=44g+18g=62g，故參加反應(yīng)的B的質(zhì)量=62g-14g=48g。在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)反應(yīng)的質(zhì)量比等與相對(duì)分子質(zhì)量之比，A：3B=14:48，那么28:3B=14:48，得B=32，故選B?？键c(diǎn)：質(zhì)量守恒定律4把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，

6、在一定條件下充分反應(yīng)，并測(cè)得反應(yīng)物和產(chǎn)物在反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法正確的是物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g19.78.721.60.4反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)19.403.6A、物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)B、反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7 gC、反應(yīng)中，物質(zhì)B和物質(zhì)D質(zhì)量比為87:36D、該反應(yīng)為化合反應(yīng)【答案】A【解析】試題分析：有題中的表格可知C為反應(yīng)物D和B為生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A增加的質(zhì)量為21.6g-3.2g-10.7g=7.7g；待測(cè)值為27.4g，故A選項(xiàng)是正確的；B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述；C選項(xiàng)反應(yīng)中，物質(zhì)B和物質(zhì)D質(zhì)量比為107:32；D選項(xiàng)該反應(yīng)為分解反應(yīng)；故答案選擇A。考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用5將“神舟八號(hào)”飛船送入太空的是“長(zhǎng)征二號(hào)F”運(yùn)載火箭，火箭工作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2 + 2R = 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中R的化學(xué)式是ACH4 BNO2 CN2O DN2O4【答案】D【解析】試題分