1、課題3 溶液的濃度預(yù) 習(xí) 案請你認(rèn)真閱讀教材，相關(guān)資料，完成下列有關(guān)問題：1.進(jìn)一步熟練溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；2.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計(jì)算。？通過預(yù)習(xí)還有不懂的地方是：探 究 案【探究一】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算 例題1.把10g氯化鈉放入40g水中，完全溶解后，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？練習(xí)1.在20時(shí)，將40g氯化鈉放入100g水中，結(jié)果有4g固體剩余，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例題2.將40g10%的氯化鈉溶液和60g20%的氫氧化鈉溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)2.現(xiàn)有50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，通過下列方法后，計(jì)算改變后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向

2、原溶液中加入2.5g氯化鈉晶體。 向原溶液中加入50g水。 把溶劑蒸發(fā)掉25g。 向原溶液中加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液。 練習(xí)3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。試完成下表。100g10%NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%增加溶質(zhì)10g增加溶劑10g蒸發(fā)溶劑10g【探究二】已知一定溫度下固態(tài)物質(zhì)的溶解度，求飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例題1：20時(shí)，NaCl的溶解度為36克，求該溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：根據(jù)溶解度的定義，溶質(zhì)的質(zhì)量為克，溶液質(zhì)量為克，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)練習(xí)1.：20時(shí)

3、NaCl的溶解度為36g，在此溫度下，將180gNaCl加入到400g水中，充分?jǐn)嚢韬笄笏萌芤喝苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)2.：在20時(shí)，食鹽溶解度是36g。在20時(shí)，將25g食鹽放入50g水中，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【小結(jié)】當(dāng)在一定溫度下，溶液達(dá)到飽和時(shí)，可用溶解度計(jì)算此飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在某溫度下，某溶液達(dá)到飽和，不管溶液的量有多少，它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是個定值。根據(jù)固體物質(zhì)溶解度的定義，溶解度指在一定溫度下，在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。因此溶質(zhì)的質(zhì)量即為溶解度(S)，溶劑的質(zhì)量為100克，溶液質(zhì)量為（100S）克。此時(shí)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100練習(xí)3.：一定溫

4、度時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為g，形成的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則a與b的大小關(guān)系為 （ ）A.a大于b B. a等于b C. a小于b D.無法判斷例題2：60時(shí)，50gH2O中最多溶解55gKNO3。若把60時(shí)的210gKNO3飽和溶液蒸發(fā)掉50gH2O后，再降到60，則析出晶體后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解析：在解答此題時(shí)，如果對溶解度的概念不夠明確，往往不得其解或者求解過程過于繁瑣，實(shí)際上這是一道較容易的求質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題。解題關(guān)鍵是應(yīng)明確在一定條件下，飽和溶液結(jié)晶后剩余溶液仍為飽和溶液，所以根據(jù)定義式即得：析出晶體后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！咎骄咳咳苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算

5、例題3：已知13g鋅與100g某硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。 (1)生成氫氣的質(zhì)量。 (2)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪種成分 (溶質(zhì)、溶劑、溶液)?反應(yīng)后的溶液是 溶液，其溶質(zhì)是 。解出此題的關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出氫氣、 和 的質(zhì)量。 【小結(jié)】解此類題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)溶質(zhì)，它具有遷移性，如氧化鈣溶于水后，其溶質(zhì)是 。另外，考慮溶液的質(zhì)量時(shí)，必須減去有關(guān) 、 以及未溶解固體的質(zhì)量。三、自我測評1.若5.6g鐵與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。求： (1)生成氫氣的體積是多少升？（氫氣的密度為0.09g/L） (2)原稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.若32.5g鋅可以跟200g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。計(jì)算： (1)可制得氫氣多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？ (2)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (3)100g這種硫酸稀釋成20%的硫酸，需加水多少克？3.為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8的稀硫酸至剛好