1、第四章 電化學(xué)基礎(chǔ),第三節(jié) 電解池,第 3課時(shí),發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而形成電流,電流通過引起氧化還原反應(yīng),兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng),電源、電極（惰性或非惰性）、電解質(zhì)（水溶液或熔融態(tài)）,由電極本身決定 正極：流入電子 負(fù)極：流出電子,由外電源決定 陽(yáng)極：連電源正極 陰極：連電源負(fù)極,（外電路）負(fù)極 正極,電源負(fù)極陰極陽(yáng)極電源正極,（外電路）正極負(fù)極,電源正極陽(yáng)極陰極電源負(fù)極,負(fù)極：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反應(yīng)） 正極：2H+ + 2e- =H2（還原原應(yīng)）,陽(yáng)極：2 Cl- - 2e- = Cl2 (氧化反應(yīng)) 陰極: Cu2+ + 2e

2、- = Cu (還原反應(yīng)),化學(xué)能 電能,電能化學(xué)能,設(shè)計(jì)電池、金屬防腐,氯堿工業(yè)、電鍍、電冶、金屬精煉,銅鋅原電池,電解氯化銅,陰極,陽(yáng)極,氯 氣,銅,CuCl2 Cu+Cl2 ,陽(yáng)極:(Cl- OH-) : 2Cl-2 e- =Cl2 ,陰極(Cu2+ H+)：Cu2+ 2e-=Cu,減小,加適量 CuCl2 晶體,第一組：電解CuCl2,陰極,陽(yáng)極,碘,氫氣,2HI I2 + H2 ,陽(yáng)極:(I- ，OH-) : 2I-2 e- =I2,陰極( H+)：2H+ 2e-= H2,減小,增 大,通入 適量 HI,第一組：電解HI溶液,陰極,陽(yáng)極,氧氣,氫 氣,陽(yáng)極(OH- SO42-): 4

3、OH- 4e- = 2H2O+O2 ,陰極(H+ Na+) :4H + 4e- = 2H2 ,變大,不 變,加 H2O,2H2O = 2H2 +O2 ,通電,第二組：電解Na2SO4,陰極,陽(yáng)極,氧氣,氫 氣,陽(yáng)極(OH- SO42-): 4OH- 4e- = 2H2O+O2 ,陰極(H+ ) :4H + 4e- = 2H2 ,變大,變 小,加 H2O,2H2O = 2H2 +O2 ,通電,第二組：電解H2SO4,陰極,陽(yáng)極,氧氣,氫 氣,陽(yáng)極(OH- ): 4OH- 4e- = 2H2O+O2,陰極(H+ Na+) :4H + 4e- = 2H2 ,變大,變 大,加 H2O,2H2O = 2

4、H2 +O2 ,通電,第二組：電解NaOH,第三組：電解NaCl,陰極,陽(yáng)極,氫 氣,氯氣,陽(yáng)極(Cl- OH-): 2Cl- 2e- = Cl 2 ,陰極(Na+ H+):2H + 2e- = H2 ,2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2 ,減小,增 大,通入適量 HCl,陰極,陽(yáng)極,氧 氣,銅,2CuSO4+2H2O 2Cu +O2+2H2SO4,陰極(Cu2+ H+): 2Cu2+ 4e-=2Cu,減小,加適量 CuO 固體,第四組：電解CuSO4,陽(yáng)極(SO42- OH-) :4OH- 4e- = 2H2O+O2 ,減 小,二、電解質(zhì)溶液電解規(guī)律（惰性電極）,陽(yáng)極：S2-

5、I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F-,與區(qū)：電解本身型 如CuCl2、HI 與區(qū)：放氫生堿型 如NaCl 與區(qū)：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 與區(qū)：電解水型 如Na2SO4、 H2SO4 、NaOH,陰極：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+,練習(xí)1為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是 AX是正極，Y是負(fù)極 BX是負(fù)極，Y是正極 CCuSO4溶液的PH值逐漸減小 DCuSO4溶液的PH值不變,AC,練習(xí)2如上圖所示，通電后A極上析出Ag，對(duì)該裝置的有關(guān)敘述正確的是 A、P是電源的正極 B、F極

6、上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH- - 4e-=2H2O+O2 C、電解時(shí)，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電極均參加了反應(yīng) D、通電后，甲池的PH減小，而乙、丙兩池溶液的PH增大,B,練習(xí)3、對(duì)右圖所示裝置的敘述，錯(cuò)誤的是（ ） A、甲是原電池，乙是電解池 B、甲池中溶液的PH值將增大 C、乙池中Cu2+保持不變 D、甲池中Zn溶解的物質(zhì)的量小于乙池中陽(yáng)極 Cu溶解的物質(zhì)的量,D,練習(xí)4、在鋁表面著色，先用電解法使鋁表面附上一層氧化鋁，其方法是將鋁件作陽(yáng)極，鐵作陰極，用碳酸氫鈉作電解液，進(jìn)行電解。其原理是，通電后在鋁件與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔通過并產(chǎn)生熱量使Al(OH)3分解，從而在鋁件表面形成一層較厚的氧化膜。試回答： 鋁件表面形成一層Al(OH)3薄膜的電極反應(yīng)式和離子反應(yīng)式為： 。 （2）電解過程中，必須使電解液PH保持相對(duì)穩(wěn)定（不能太大，也不能太?。┑脑蚴?。 （3）使用電解液為NaHCO3溶液，會(huì)減緩陰極區(qū)溶液PH的增大，能說明這一原理的離子方程式為 。,陽(yáng)極：Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2,Al2O3 Al(OH)3均為兩性化合物，PH太小或太大都會(huì)使薄膜溶解,OH-+HCO3- =CO32-+H2O,練習(xí)5(1)右圖的裝置會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？并完成電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。