1、金屬及其化合物,金屬的冶煉,礦石富集并除雜,用還原劑把金屬還原成單質(zhì),精煉,1.熱分解法，適用于冶煉不活潑金屬,2.熱還原法，適用于冶煉中等活潑金屬,3.電解法，適用于冶煉活潑金屬,例1：下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是:,A. 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2B. MgO + H2 Mg + H2OC. Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D. 2HgO 2Hg + O2,合金：由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔和而成的具有金屬特性物質(zhì). 性質(zhì)特點(diǎn)： 合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的低； 合金的硬度一般比它的各成分金屬的大；,鈉及其化合物,保存：隔絕空氣和水，加煤油密封

2、(Na煤油）。,1、制Na-K合金，做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑 2、高壓鈉燈 3、還原貴重金屬,（黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)）,4Na+TiCl4=4NaCl + Ti,（淡黃色）,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na+2H2O=2Na+OH-+H2,實(shí)質(zhì)：與水電離出的少量H+反應(yīng),2Na+2H+=2Na+H2,先與酸反應(yīng)，過量的鈉再與水反應(yīng),2Na+2H2O=2NaOH+H2,2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2,2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2+Cu(OH)2,先與水反應(yīng)生成堿，再考慮堿與鹽的反應(yīng)!,有酸酸為先，無酸水為先,-2價(jià) -1價(jià),堿性氧化物 非堿性氧化物

3、,白色固體 淡黃色固體,Na2O+H2O= 2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2,Na2O+CO2= Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,變藍(lán),變藍(lán)后褪色,不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化 為Na2O2,常溫下緩慢氧化 點(diǎn)燃或加熱,用于制取Na2CO3,強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑,較穩(wěn)定,鑒別Na2CO3和NaHCO3？,晶體受熱；向溶液中加入CaCl2 滴加少量稀鹽酸；測(cè)定溶液pH,金屬鈉露置在空氣中的變化過程 ？,銀白色金屬鈉表面變暗出現(xiàn)白色固體表面變成溶液 （Na） （Na

4、2O） （NaOH） （NaOH潮解） 出現(xiàn)白色固體 白色粉末 （Na2CO310H2O）（Na2CO3）,焰色反應(yīng),鉀：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）,鈉：黃色,灼燒,蘸燒,洗燒,許多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。焰色反應(yīng)的本質(zhì)是物理變化。,下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是（ ） A只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng) B只有金屬化合物才有焰色反應(yīng) C只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng) D只有金屬離子才有焰色反應(yīng),c,鋁及其化合物,工業(yè)上如何制備Al？,2Al2O3 4Al + 3O2,電解,熔融,熔點(diǎn)：2045 0C,1000 0C,電解時(shí)用碳素材料做電極，需定期更

5、換陽極（碳?jí)K）。為什么？,1）與氧氣的反應(yīng)：,4Al + 3O2 = 2Al2O3,生成致密的氧化物起保護(hù)作用,2）與沸水反應(yīng),2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,2Al + 6H+ =2Al3+ + 3H2,說明：等量的鋁分別與足量的鹽酸 和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣的量相等,鋁熱反應(yīng),2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,高溫,4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3,高溫,鋁與鹽的溶液反應(yīng)： 能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。,Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2O,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+

6、 + 3H2O,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3 AlCl3 + 4NaOH (過量) = 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O 2NaAlO2 +3H2O+CO2 = Na2CO3+2Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O + CO2 (過量)=NaHCO3 + Al(OH)3 NaAlO2 + H2O + HCl = NaCl + Al(OH)3 NaAlO2 +4HCl(過量) = NaCl +AlCl3 +2H2O,Al3+ + 3

7、OH- Al(OH)3 AlO2- + H2O + H+,制取Al(OH)3的途徑:,(1) 鋁鹽與堿液反應(yīng),(2)偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)：,(3)相互促進(jìn)水解反應(yīng)：,Al33AlO26H2O4Al(OH)3,向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量,向NaOH溶液中滴加AlCl3 溶液直至過量,Al3+ + 3OH(少量) = Al(OH)3,Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O,Al3+4OH(過量) = AlO2+2H2O,Al33AlO26H2O4Al(OH)3,向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至過量,向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至過量,AlO2+H2O+H+(少

8、量)= Al(OH)3,Al(OH)3 +3H+ = Al3+3H2O,AlO2+4H+(過量)= Al3+2H2O,Al33AlO26H2O4Al(OH)3,向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量,向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至過量,H+OH=H2O,Al3+ + 3OH(少量) = Al(OH)3,Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O,Al3+ + 3OH(少量) = Al(OH)3,Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O,Mg2+ + 2OH = Mg (OH)2,例：將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中

9、，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算 (1) 原合金中鎂和鋁的質(zhì)量。,(2) 鹽酸的物質(zhì)的量濃度。,8mol/L,合金中鎂的質(zhì)量是4.8g，鋁的質(zhì)量是2.7g,鐵 及 其 化 合 物,與水的反應(yīng),4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3,加入KSCN溶液,加入KSCN溶液,滴入氯水,Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(血紅色),不顯紅色,Fe2+ 和 Fe3+的檢驗(yàn)方法,1、Fe Fe2+,弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等,Fe+2H+=Fe2+H2, Fe+Cu2+=

10、Fe2+Cu,Fe+S=FeS, Fe+I2=FeI2, Fe+2Fe3+=3Fe2+,2、Fe Fe3+,強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等,2Fe+3Cl2=2FeCl3, 2Fe+3Br2=2FeBr3, Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O 2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 5Fe+3MnO4-+24H+=5Fe3+3Mn2+12H2O,3、Fe2+ Fe3+,Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等,2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe2+ +Br2=2Fe3+2Br- 5Fe2+ +MnO4-+8H

11、+=5Fe3+Mn2+4H2O 3Fe2+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O,4、 Fe3+ Fe2+,Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2,2Fe3+Zn（不足）=2Fe2+Zn2+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S 2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I2 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-,5、Fe2+ Fe,Zn、H2、Al、C、CO等,Fe2+Zn=Fe+Zn2+ FeO+H2=Fe+H2O 3FeO+2Al=3Fe+Al2O3 2 FeO+C=Fe+CO2,高溫,高溫,高溫,6、Fe3+ Fe,Zn、CO、Al等,2F

12、e3+3Zn(過量)=2Fe+3Zn2+ Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3,練習(xí)1：下列離子方程式正確的是 A、Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液 2Fe3+2I2Fe2+I2 B、Fe3O4與稀硝酸反應(yīng) Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O C、FeBr2溶液中通入足量的Cl2 2Br+Cl2=Br2+2Cl D、 FeCl3溶液中加入銅單質(zhì) 2Fe3+Cu= 2Fe2+Cu2+,2. Fe2+為淺綠色，F(xiàn)e(NO3)2在溶液中存在如下平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，若在此溶液中加入鹽酸，則溶液里顏色變化為 ( )

13、A.變黃 B.淺綠色變淺 C.淺綠色變?yōu)樯罹G色 D.不變,3. Fe3O4可以寫出Fe2O3FeO，若把Fe3O4看成是一種鹽，又可寫成Fe（FeO2）2。根據(jù)化合價(jià)規(guī)律和化學(xué)式書寫方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化學(xué)式為_；若看成是一種鹽，化學(xué)式為_。又知，高價(jià)Fe不能把HCl氧化，而高價(jià)Pb能把HCl氧化成Cl2。試分別寫出Fe3O4、Pb3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。,PbO22PbO,Pb2(PbO4),Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O,Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O,銅 及 其 化 合 物,硫酸銅晶體（CuSO45H2O）俗名膽礬 或藍(lán)礬。,Cu2（OH）2CO3 銅綠,CuO Cu2O,黑色,磚紅色,b.銅與強(qiáng)氧化性酸（如濃硫酸、 硝酸等）能反應(yīng)，但不生成氫氣。,2.與酸的反應(yīng),a.銅與非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸等）不反應(yīng)。,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,3.與鹽溶液的反應(yīng),2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2,（08江蘇卷）根據(jù)下列框圖回答問題 寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液