1、專題歸納整合,請用一句話表達(dá)下列關(guān)鍵詞： 電解化學(xué)平衡化學(xué)平衡移動鹽類水解金屬冶煉催化劑工業(yè)三廢 提示電解：在直流電的作用下，陰陽離子分別在兩個電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。 化學(xué)平衡：在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)v正與v逆相等時，各組分的含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)。,化學(xué)平衡移動：對于一個處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件改變時，v正與v逆不再相等到兩者達(dá)到相等(新平衡)的過程。 鹽類水解：弱堿陽離子或弱酸陰離子結(jié)合水電離出的OH或H生成弱堿或弱酸的反應(yīng)。 金屬冶煉：由化合態(tài)的金屬元素被還原為游離態(tài)(金屬單質(zhì))。 催化劑：在一個反應(yīng)中，能夠改變其反應(yīng)速率，而反應(yīng)前后自身的質(zhì)量

2、和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)。 工業(yè)三廢：廢氣(如SO2、CO、NO等)，廢水(含有害物質(zhì))、廢渣。,1電解池與原電池有什么區(qū)別？,提示,續(xù)表,2. 影響化學(xué)平衡移動的因素有哪些？ 提示溫度、壓強(qiáng)、濃度 3鹽類水解規(guī)律是什么？ 提示誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性 有弱才水解，無弱不水解 都弱都水解，越弱越水解,4金屬冶煉方法有哪些？,1電解質(zhì)在電解時有什么規(guī)律？,提示,續(xù)表,2催化劑為什么只能加快反應(yīng)速率而不能引起化學(xué)平衡的 移動？ 提示對一個可逆反應(yīng)來說，使用催化劑時，正逆反應(yīng)速率均增大且增大的程度相同，即v正與v逆仍相等，故化學(xué)平衡不移動。 3利用電化學(xué)原理怎樣保護(hù)金屬不受腐蝕？ 提示犧牲陽極的陰極保護(hù)法

3、和外加直流電源的陰極保護(hù)法。,4如何科學(xué)地治理“工業(yè)三廢”？ 提示“三廢”主要是指廢氣、廢水和廢渣。治理“三廢”要從設(shè)計生產(chǎn)工藝與選擇原料做起，即從源頭上根本性的解決問題，其次是把好排放關(guān)，對排出的“三廢”的處理，要盡最大努力使垃圾資源化，最低要求是垃圾無害化。 5化工生產(chǎn)廠址的選擇的原則是什么？ 提示綜合考慮原料、水源、能源、土地供給、市場需求，交通運(yùn)輸和環(huán)境保護(hù)等諸多因素，權(quán)衡利弊做出合理定址。,學(xué)科思想培養(yǎng)二 有關(guān)化工生產(chǎn)工藝的命題角度和解題指導(dǎo),化學(xué)生產(chǎn)工藝是人類對自然資源利用的一項技術(shù)，自然資源豐富，利用化學(xué)原理為指導(dǎo)可對自然資源進(jìn)行開發(fā)和利用，如合成氨工業(yè)、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸

4、工業(yè)，從海水提取Mg、Br2、I2等，化學(xué)生產(chǎn)工藝為人類生活帶來了很大的方便，因此在高考命題中成為命題的一個熱點，多以綜合題型呈現(xiàn)，具體有以下幾個考查方向。,硫酸是許多化學(xué)工業(yè)的原料，其消費量可作為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一個標(biāo)志。硫酸工廠廠址的選擇是一個復(fù)雜的問題，如圖是影響化工廠選址的部分因素。又已知硫酸是一種腐蝕性的液體，不便較多儲存，需隨產(chǎn)隨銷。另外，硫酸的運(yùn)輸價格也比較貴，據(jù)估算，1 t H2SO4的運(yùn)價約為同質(zhì)量硫鐵礦的三倍。,【例1】,據(jù)以上信息，分析下列條件： 條件(1)： A城市郊區(qū)有豐富的硫鐵礦資源，水源、能源充足，交通方便。 A城市需要使用硫酸的工業(yè)不多，而離它遠(yuǎn)的B城市卻

5、是一個消耗硫酸甚多的工業(yè)城市。 A城市是一個風(fēng)光秀麗的城市，對環(huán)境保護(hù)的要求甚高，而且土地價格較貴，土地供應(yīng)緊張。,條件(2)： C地是重要的農(nóng)業(yè)區(qū)，需消耗大量肥料。 C地有豐富的磷灰石礦藏，水源、能源充足，土地價格較低，土地供應(yīng)充足，交通方便。 磷肥是由磷灰石有效成分是Ca3(PO4)2與H2SO4作用制得的，制造磷肥需消耗大量硫酸。 C地?zé)o磷肥廠和硫酸廠，在相鄰的D地有豐富的硫鐵礦資源。 從不同的角度考慮在A、B、C、D四城市中，你認(rèn)為應(yīng)該建設(shè)硫酸廠的城市是哪個？應(yīng)該建造磷肥廠的城市是哪個？為什么？,解析對題目所給的條件必須一一對照比較，如題圖所列，硫酸廠選擇牽涉到的問題。 答案B城市和C

6、城市應(yīng)該建硫酸廠；C城市應(yīng)該建磷肥廠。,(1)A城市雖然接近原料供應(yīng)地，但硫酸需求量不多，對環(huán)保的要求高，土地價格貴，如果在該地建污染較嚴(yán)重的硫酸廠，必然會破壞旅游資源，得不償失。因此不適合建立硫酸廠。 B城市對硫酸的需求量多，且是一個工業(yè)城市，可以考慮建立硫酸廠。再運(yùn)送少量硫酸到A城市供應(yīng)生產(chǎn)的需求，這樣資源配置比較合理。 (2)C地有磷灰石礦藏，水源、能源充足，土地價格較低，土地供應(yīng)充足，交通方便，適合建立磷肥廠。但制磷肥要消耗大量硫酸，且C地?zé)o硫酸廠和磷肥廠，而鄰近的D地有豐富的硫鐵礦資源，暗示可以通過運(yùn)送硫鐵礦的方法在C地建硫酸廠是可行的。因此在C地建大型的磷肥廠，并配套建大型的硫酸廠

7、是正確的。,【解題指導(dǎo)】,依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理中影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的條件，從生產(chǎn)實際出發(fā)，結(jié)合生產(chǎn)設(shè)備的承受能力和經(jīng)濟(jì)效益，選擇適宜的生產(chǎn)條件。,工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下(原料氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)為SO27%，O211%，N282%)：,【例2】,(寧夏高考),(1)已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？_； (2)在400500 時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是_； (3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？_(填“是”或“否”)，是否可以增加該反應(yīng)所放出的熱

8、量_(填“是”或“否”)； (4)為了提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中用_吸收SO3； (5)已知：2SO2(g)O2(g),2SO3(g)；H196.6 kJmol1，計算每生產(chǎn)1萬噸98%的硫酸所需要的SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。,解析(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出當(dāng)壓強(qiáng)一定時隨溫度的升高，SO2的轉(zhuǎn)化率降低可說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，因此可得出結(jié)論。(2)因為400500 時SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，增大壓強(qiáng)對提高SO2轉(zhuǎn)化率影響不大，反而會增加成本。(3)催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變SO2的轉(zhuǎn)化率，也就不能影響反應(yīng)放出的熱量的多少。(4)因SO3與水反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，為了提高SO

9、3的吸收率，工業(yè)生產(chǎn)中常用98%以上的濃H2SO4吸收SO3。,答案(1)壓強(qiáng)一定時，溫度升高，SO2轉(zhuǎn)化率下降，說明升溫向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng) (2)增大壓強(qiáng)對提高SO2轉(zhuǎn)化率無顯著影響，反而會增加成本 (3)否否(4)98%的濃硫酸 (5)解1萬噸98%的硫酸含H2SO4的質(zhì)量：9.8109 g 設(shè)需要SO3的質(zhì)量為x，該反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為y。,倡導(dǎo)“變廢為寶、循環(huán)利用、綠色處理”，做到人與環(huán)境和諧相處。,【解題指導(dǎo)】,工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的

10、SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請按要求回答下列問題： (1)將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_。,【例3】,(江蘇高考),(2)在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體。導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是_；析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)，已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為_；生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚和對苯二胺等物質(zhì)，其目的是_。 (3)能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是_(填字母)。 ANaOH溶液、酚酞試液 BKMnO4溶液、稀H2SO4 C碘水、淀粉溶液 D氨水、酚酞試液,解析(1)SO2和SO3都是酸性氧化物，可跟堿、水反應(yīng)，由此可想到尾氣通入氨水中可能發(fā)生的多個反應(yīng)；4價硫在水溶液中有較強(qiáng)的還原性，尾氣中含有O2，由此可想到多個反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。 (2)溶液溫度降低一定是反應(yīng)吸熱所致；析出的晶體用于造紙和顯影液的制造，說明晶體中含有還原性4價硫，因此推知晶體的主要成分為(NH4)2SO3，根據(jù)相對分子質(zhì)量為134，可推出其化學(xué)式為(NH4)2SO3H