1、氧化還原反應(yīng)（一）教學(xué)目的 1掌握四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。2理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑、氧化性和還原性、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念。3掌握氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目及其表示方法。教學(xué)重難點 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與特征。教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問寫出氯氣與溴化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)？那些元素的化合價發(fā)生了變化？為什么會發(fā)生變化？過渡 我們能否將上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目在化學(xué)方程式中表示出來？講授新課一、氧化還原反應(yīng)：1、用雙線橋法分析氯氣與溴化鉀反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及方向。指出化合價的變化情況。練習(xí)1 用雙線橋法分析下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向

2、。并指出化合價的變化情況。1、氯氣與碘化鉀反應(yīng)：2、鐵與氯氣反應(yīng)：3、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)：4、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：5、電解飽和食鹽水：【小結(jié)】1、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念：（1）定義: 從得失氧的觀點看， 的反應(yīng)是氧化反應(yīng)， 的反應(yīng)是還原反應(yīng) 從化合價升降的觀點看， 的反應(yīng)是氧化反應(yīng)， 的反應(yīng)是還原反應(yīng) 從電子得失的觀點看， 的反應(yīng)是氧化反應(yīng)， 的反應(yīng)是還原反應(yīng) 實質(zhì): 特征: （2）氧化劑與還原劑:氧化劑: ；還原劑: （3）氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)：氧化反應(yīng): ；還原反應(yīng): （4）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物: ；還原產(chǎn)物: 2氧化還原反應(yīng)中各概念之間的相互關(guān)系： 反應(yīng)物變化特點生成物還原劑

3、失、升、氧氧化產(chǎn)物氧化劑得、降、還還原產(chǎn)物3、氧化還原反應(yīng)的表示方法：（1）雙線橋法: 化合價降低 +ne 被還原氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 化合價升高 ne 被氧化書寫要求： 箭頭是由反應(yīng)物中的某一元素指向?qū)?yīng)的生成物中的同一元素。 一定要標(biāo)出得、失電子的總數(shù)，并且數(shù)值相等。（2）單線橋法:4、氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：同一反應(yīng)中：氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生，相互依存。氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。即氧化劑化合價降低總數(shù)與還原劑化合價升高總數(shù)相等。5、化學(xué)反應(yīng)的基本類型及其與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系:（1）四大基本反應(yīng)類型: ， ， ， 。（2）氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

4、：（自己作圖） 。2、用單線橋法分析氯氣與溴化鉀反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向。練習(xí)2 用單線橋法分析下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向。1、鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)； 2、氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)； 3、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)。氧 化 還 原 反 應(yīng)反應(yīng)規(guī)律實質(zhì)特征基本概念有電子轉(zhuǎn)移，且得失電子的數(shù)目相等化合價有升有降，且升降總值相等氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 (強氧化性) (強還原性) (弱還原性) (弱氧化性)化合價降低， +ne-, 被還原化合價升高, -ne-, 被氧化優(yōu)先反應(yīng)原理； 強弱原理； 價態(tài)原理【課堂總結(jié)】知識網(wǎng)絡(luò)【課外練習(xí)】1、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（） A、元素化合價發(fā)

5、生變化 B、反應(yīng)中有氧原子的得失 C、反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移 D、反應(yīng)后生成新物質(zhì)2、下列反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)的是（） A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、復(fù)分解反應(yīng) D、置換反應(yīng)3、下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（） A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O B、2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2C、SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl D、Ca (OH ) 2CO2=CaCO3H2O4、下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（） A、2Na2H2O=2NaOHH2 B、Cl2H2OHClHClO C、2F22H2O=4HFO2 D、SO2H2OH2SO35、從海水中

6、可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列說法正確的是（ ）A、溴離子具有氧化性 B、氯氣是還原劑C、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D、氯氣是氧化劑6、在Cl22NaOHNaClNaClOH2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（ ） A、12 B、11 C、 21 D、 327、在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是A、HCI+NaOHNaCl+H2O B、Zn+2HClZnCl+H2C、HCl+AgNOAgCl+HNO3 D、MnO2+4HCI(濃)MnCl2+C12+2H2O8、下列物質(zhì)的用途，利用氧化還原反應(yīng)的是( )A、用氯氣消毒自來水 B、用稀鹽酸除去熱水瓶

7、膽壁上的水垢(主要成分是CaCO3)C、用食鹽腌漬食物 D、用小蘇打治療胃酸過多9、ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K2SO4 +2CO2+2H2O，下列說法正確的是（ ）A、KClO3在反應(yīng)中得到電子 B、 H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 C、ClO2是氧化產(chǎn)物 D、1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移10、溴與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據(jù)氯氣的性質(zhì)，對溴單質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是 （ ）A、溴單質(zhì)可以和燒堿溶液

8、反應(yīng) B、溴單質(zhì)只具有氧化性 C、溴原子最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個電子D、溴離子可以用硝酸酸化過的AgNO3溶液來檢驗電解11、G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）： GQ + NaCl Q + H2O X + H2Y + NaOH G + Q + H2O Z + NaOH Q + X + H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為 （ ）AQGZYX BGYQZX CGYZQX DZXGYQ*12、選用下列物質(zhì)：氯氣、鐵、次氯酸、溴化鉀溶液、氫氧化鈉溶液，寫出符合下列要求的化學(xué)方程式。并請標(biāo)出各方程式

9、中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì) 。一種單質(zhì)氧化一種化合物中的陰離子 。同一種物質(zhì)中兩種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 。氯氣在反應(yīng)中既是還原劑又是氧化劑 。13、鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含F(xiàn)e2，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色（Fe3）。這個變色的過程中的Fe2被 (填“氧化”或“還原”)。若榨汁時加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有 性。14、為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)。請標(biāo)出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 此反應(yīng)中，氧化劑是 ，還原劑是 。氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。15、某課外活動小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。（2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O）試回答：裝置H中盛放的試劑是 。尾氣處理時關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾 ，打開彈簧夾 。處理尾氣時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方