1、第三單元金屬的腐蝕與防護(hù),1鐵生銹的條件是什么？你知道哪些防止鐵制品銹蝕的方法？ 【答案】要有能夠與鐵反應(yīng)的物質(zhì)，反應(yīng)物要與鐵相接觸，生成物不會(huì)對反應(yīng)起阻礙作用。 防止鐵制品銹蝕的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥；在鐵制品表面涂上一層保護(hù)膜，如涂油、刷漆、鍍耐腐蝕的鉻等金屬；制造耐腐蝕的合金等。 2電解池的形成條件是什么？ 【答案】(1)有與電源相連的兩個(gè)電極。(2)電解質(zhì)溶(或熔融鹽)。(3)形成閉合回路。,1利用原電池原理解釋電化學(xué)腐蝕的原因。 2認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害。 3了解防止金屬腐蝕的措施。,1.金屬的腐蝕 金屬腐蝕是金屬或合金與周圍環(huán)境中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而腐蝕_的現(xiàn)象。一般可分為_

2、和_。 (1)化學(xué)腐蝕：指金屬與其他物質(zhì)_發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕。腐蝕過程中_電流產(chǎn)生。 (2)電化學(xué)腐蝕：指不純的金屬或合金發(fā)生_反應(yīng)，使較活潑的金屬_電子被_而引起的腐蝕。,篤學(xué)一金屬的腐蝕,損耗,化學(xué)腐蝕,電化學(xué)腐蝕,直接接觸,無,原電池,失去,氧化,2金屬的電化學(xué)腐蝕 以鋼鐵腐蝕為例： (1)吸氧腐蝕 條件：_； 負(fù)極：_；正極：_；總反應(yīng)式：_。 最終生成鐵銹(主要成分為Fe2O3nH2O)，反應(yīng)如下： _， 2Fe(OH)3=Fe2O3nH2O(3n)H2O。,弱酸性或中性,(2)析氫腐蝕 條件：_； 負(fù)極：_；正極：_； 總反應(yīng)式：Fe2H=Fe2H2。 金屬的腐蝕以_為主

3、。,較強(qiáng)酸性,吸氧腐蝕,1.本質(zhì)：阻止金屬發(fā)生_反應(yīng)。 2方法 (1)改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金等。 (2)加防護(hù)層，如在金屬表面_ _等。 (3)原電池原理保護(hù) 分為_的陰極保護(hù)法和_。,篤學(xué)二金屬的防護(hù),氧化,涂油或油漆、覆蓋塑料、鍍,不活潑金屬,犧牲陽極,外加電流的陰極保護(hù)法,【慎思1】 金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因是什么？ 【答案】金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的根本原因是被腐蝕的金屬成為原電池的負(fù)極，其原子失去電子變成金屬陽離子而溶解。 【慎思2】 生活中金屬的電化學(xué)腐蝕中析氫腐蝕與吸氧腐蝕哪個(gè)更普遍些？為什么？ 【答案】吸氧腐蝕。金屬活動(dòng)性順序表中氫以前的金屬是在一些水膜酸性較強(qiáng)的情況下才發(fā)生析

4、氫腐蝕的，氫以后的金屬只能發(fā)生吸氧腐蝕，且生活中金屬表面形成的水膜酸性一般較弱甚至呈中性，故以吸氧腐蝕為主。,【慎思3】 想一想，連一連。 (1)加保護(hù)層A.鋼閘門與直流電源 負(fù)極相連 (2)犧牲陽極的陰極保護(hù)法 B.電線外面包塑料法 (3)外加電流的陰極保護(hù)法C.普通鋼制成鎳鉻鋼 (4)改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)D.輪船外殼裝上鋅塊 【答案】(1)B(2)D(3)A(4)C,1化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕的比較,金屬的腐蝕,2.吸氧腐蝕、析氫腐蝕的比較,說明：(1)由于在通常情況下，金屬表面不會(huì)遇到酸性較強(qiáng)的溶液，所以吸氧腐蝕是金屬腐蝕的主要形式，而且析氫腐蝕最終也會(huì)被吸氧腐蝕所代替。 (2)電化學(xué)腐蝕中吸氧

5、腐蝕比析氫腐蝕更為普遍，在金屬活動(dòng)順序表中位于氫前面和氫之后的多數(shù)金屬都能發(fā)生吸氧腐蝕，但只有在金屬活動(dòng)順序表中位于氫前面的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕。,【例1】鋼鐵在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極所發(fā)生的主要反應(yīng)是() AFe2e=Fe2 B2H2e=H2 C2H2OO24e=4OH D4OH4e=2H2OO2,解析鋼鐵在潮濕的環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕有兩種類型：析氫腐蝕和吸氧腐蝕，在水膜酸性較強(qiáng)時(shí)發(fā)生析氫腐蝕，水膜呈中性或弱酸性時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，兩者的負(fù)極反應(yīng)相同，只是正極反應(yīng)不同。在通常情況下，水膜為弱酸性或中性，主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，故選擇吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：2H2OO24e=4OH。 答案C

6、,【體驗(yàn)1】關(guān)于銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕的下列說法中，不正確的是() A正極電極反應(yīng)式為2H2e=H2 B此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3 C此過程中銅并不被腐蝕 D此過程中電子從Fe移向Cu 【答案】A,1金屬的腐蝕快慢和金屬的防護(hù)方法的優(yōu)劣 (1)各種腐蝕的程度由大到小的順序(相同條件下),金屬的防護(hù),2兩種電化學(xué)防腐蝕方法的比較,為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_(填字母)。 aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3 以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為_，取少量廢電解液加入NaHC

7、O3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀；產(chǎn)生沉淀的原因是_。 (2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極的原因是_。,(3)利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于_處。 若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_。,(3)X為碳棒，開關(guān)K接M時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極，被腐蝕；接N時(shí)，F(xiàn)e作陰極，被保護(hù)。X為Zn，開關(guān)K置于M時(shí)，形成原電池，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法。,判斷電化學(xué)保護(hù)法的類型，應(yīng)分清其基本原理，看是利用電解原理的外加電流的陰極保護(hù)法還是應(yīng)用原電池原理的犧牲陽極的陰極保護(hù)法，兩者不能混淆。,【體驗(yàn)2】下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防

8、護(hù)的說法正確的是() A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù) B鐵遇冷濃硝酸表面被鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕 C鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕 D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe3e=Fe3 【答案】B 【解析】本題考查了金屬防護(hù)的有關(guān)知識(shí)。鋼管與電源正極連接，鋼管作陽極，被腐蝕，A錯(cuò)；鋼管與銅管露天堆放在一起，可形成原電池，鋼管作負(fù)極被腐蝕，C錯(cuò)；鐵被腐蝕的負(fù)極反應(yīng)是Fe2e=Fe2，D錯(cuò)。,實(shí)驗(yàn)探究六金屬腐蝕的速率,(1)為什么有的導(dǎo)管中水面會(huì)上升？_。 (2)上述實(shí)驗(yàn)中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序?yàn)開 (填小燒瓶的字母編號(hào))。 (3)影響鐵生銹的因素除氧氣外還有_。 (4)日常生活中常見的鐵制品生成鐵銹，試寫出鐵制品生成鐵銹(Fe2O3xH2O)的化學(xué)方程式_。 (5)通過上面的研究，你認(rèn)為在日常生活中應(yīng)該如何保護(hù)鐵鍋等鐵制品_。,【答案】(1)鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，使瓶內(nèi)氣體分子數(shù)減少，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，因此導(dǎo)氣管中水面上升 (2)BCAD (3)水、電解質(zhì)(或電解質(zhì)溶液)、溫度等 (4)4Fe3O22xH2O=2Fe2O3xH2O (5)洗凈