1、1.2.2氣體摩爾體積,1mol固體和液體物質(zhì)在200C、1.01105Pa下的體積,由體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)你得出什么結(jié)論?,1mol下列氣體在00C、1.01105Pa下的體積,22.4,22.4,22.3,22.4,在相同條件下，等物質(zhì)的量（如1mol ） 固體或液體的體積一般各不相同， 但氣體的體積卻幾乎完全相同。,構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小,構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小,氣體分子間距離很大,一、決定物質(zhì)體積大小的因素 1物質(zhì)體積大小的影響因素,同溫同壓下，任何氣體粒子之間的距離 。,相等,即：溫度壓強(qiáng)決定分子間距離,同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，物質(zhì)的量也相同（V同

2、，則、n同）,二、氣體摩爾體積 1概念 單位 的氣體所占有的 ，符號： ，單位： 和m3/mol(或m3mol1)。,物質(zhì)的量,體積,Vm,L/mol(或Lmol1),3影響氣體摩爾體積的因素 (1)氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的 ，溫度越 ，體積越 ，壓強(qiáng)越 ，體積越 。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下(即0和101 kPa)，氣體摩爾體積約為 。,溫度和壓強(qiáng),大,大,小,22.4 L/mol,高,注意:,1. 氣體摩爾體積只針對氣體而言.,3. 氣體在不同溫度和不同壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積 是不同的,4. 同溫同壓下,氣體的體積只與氣體分子數(shù)目 有關(guān),而與氣體分子的種類無關(guān).,2. 1mol氣體可以是單

3、一成分氣體，也可是混合氣體,. 摩爾體積單位為：/mol 或 Lmol1,1. 下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是 ( ) A.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子的大小決定 B.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定 C.不同的氣體，若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同 D.氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L,練習(xí)：氣體摩爾體積辨析題,同溫同壓下，兩種氣體的體積不同，其主要原因是() A氣體的分子大小不同 B氣體分子間的平均距離不同 C氣體的物質(zhì)的量不同 D氣體的性質(zhì)不同 答案：C,判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”號)。

4、 (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4 L () (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都是22.4 L () (3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和N2的混合氣體的物質(zhì)的量約為1 mol () (4)在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離相等 () 答案：(1)(2)(3)(4),下列有關(guān)氣體摩爾體積的說法中正確的是() A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol任何氣體的體積都必定是11.2 L B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4 L C常溫常壓下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol CO2所占有的體積約是11.2 L,D,

5、4計算,m,n,N,V,M,NA,Vm,Vm,M,NA,即時應(yīng)用 1.下列說法正確的是() A常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個CO2分子 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子 C22.4 L Cl2中含有NA個Cl2分子 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA個氧原子 設(shè)NA為阿付加德羅常數(shù)的值,答案D,2.3.2g甲烷在標(biāo)況下的體積約是_L,其中含質(zhì) 子_mol,含電子約_個.,4.48,2,1.2041024,3. 標(biāo)況下28L氮?dú)獾馁|(zhì)量_克,其中含氮原子約 _ _個,含質(zhì)子_mol.,35,2.5 1.2041023,17.5,3.下

6、列說法正確的是（ ） A.1 mol CO和1 mol N2所含分子數(shù)相等，質(zhì)量相等，它們所占的體積也相等 B.22.4 L H2和71 g Cl2恰好反應(yīng)生成2 mol HCl C.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積有可能是22.4 L D.1 mol HCl和1 mol H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4 L,C,小結(jié)：氣體摩爾體積（Vm）,定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。,單位：L/mol或(Lmol1) m3/mol,V,n,公式：Vm= ,v體積,n物質(zhì)的量,Vm氣體摩爾體積,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22 .4L。,三阿伏加德羅定律 同溫同壓下，相同

7、體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。,四同定律,例1在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿H2、O2氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)氣體的溫度和物質(zhì)的量相等時，下列說法正確的是 () A兩種氣體的壓強(qiáng)相等 BH2比O2質(zhì)量小 C兩種氣體的分子數(shù)目相等 D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等,阿伏加德羅定律的推論,同溫同壓下：V1=V2 即 N1=N2,同溫同壓下，任何氣體的體積與物質(zhì)的量、分子數(shù)成正比,即：V1V2 = n1 n2 = N1 : N2,n1=n2,推論1,練習(xí)：,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和17gNH3的體積之比為 所含分子數(shù)之比為 所含原子數(shù)之比為,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下:2gH2 分子數(shù)為3.011023的C

8、O2 0.8molHCl1.12LCl2 體積由大到小的順序是,1:1,1:1,1:2,3在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3， 若使它們所含的原子總數(shù)相等，則兩個容器的體積之比是 () A21 B12 C23 D13 解析：同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比。根據(jù)題意：n(H2)2n(NH3)4，則 n(H2)：n(NH3)2：1 根據(jù)推論 V1V2 = n1 n2 = N1 : N2 故V(H2)V(NH3)n(H2)：n(NH3)21。 答案：A,推論2,12=M 1M 2,V1,V2,n1,n2,同溫同壓下：,=,=,m1,m2,m1,m2,1,2,M1,M2

9、,=,1,2,M1,M2,練習(xí)：,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，空氣的平均式量為29， 相同條件下的下列氣體密度比空氣密度大的是（ ）,CO2H2Cl2HClN2,同溫同壓下，任何氣體密度之比等于相對分子（原子）量之比，等于摩爾質(zhì)量比。,附：有關(guān)氣體摩爾質(zhì)量的計算:,例1. 試求標(biāo)況下空氣的密度.,1.295g/L,練習(xí): 試求標(biāo)況下氯氣的密度.,3.17g/L,例2.相同條件下SO2對甲烷的相對密度是多少?,4 倍,練習(xí): 相同條件下CO2相對于空氣的密度是多少倍?,1.517 倍,例題：標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 112 mL 某氣體的質(zhì)量為 0 . 14 g , 則其摩爾質(zhì)量為( )，相對分子質(zhì)量為 ()。,解：,= 0 . 005 mol,n = m / M,= 28 g / mol,注意：進(jìn)行有關(guān)計算或判斷時常出現(xiàn)的錯誤 (1)忽視物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)是否是氣態(tài)，如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，計算該條件下的體積時就不能應(yīng)用22.4 L/mol。 (2)忽視氣體所處的狀態(tài)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如計算25，101 kPa下氫氣的體積時不能應(yīng)用22.4 L/mol。,推論3,同溫同體積下， 氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比。 即：p1p2=n1n2,3在同溫同體時，A容器中盛有H2，B容器中