1、第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用第1課時 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合物B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高CP、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素解析：主族元素的原子其最高化合價等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟元素?zé)o正價，氧元素沒有最高正化合價，A錯誤；在多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，B錯誤；P、S、Cl非金屬性依次增強，得電子能力和最高價氧化物對

2、應(yīng)水化物的酸性均依次增強，C正確；在周期表中第3縱列到第12縱列，包括7個副族和一個族，共同組成了過渡元素，全部為金屬元素，D錯誤。答案：C2.下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說法錯誤的是（）A.Na、Mg、Al元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增加B.第2周期元素從Li到F，元素原子得電子能力逐漸增強C.同一周期從左到右，隨著元素原子序數(shù)的遞增，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強D.C、N、O、F與H化合越來越容易解析：Na、Mg、Al元素均是3層電子，電子層數(shù)相等。答案：A3.下列排列順序錯誤的是（）A.原子半徑：OSNaB.穩(wěn)定性：PH3H2SHClC.酸性：H3PO4H2SO4HClO4

3、D.堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3解析：非金屬性：PSCl，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：PH3H2SHCl。答案：B4R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素。下列說法一定正確的是()A若R(OH)n為強堿，則W(OH)n1也為強堿B若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C若Y的最低化合價為2價，則Z的最高正化合價為6價D若X的最高正化合價為5價，則五種元素都是非金屬元素解析：由題干信息知R、W、X、Y、Z金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。若R(OH)n為強堿，W(OH)n1的堿性比R(OH)n弱，W(OH)n1可能為弱堿，A項錯誤；若HnXOm為強酸，說明X是活潑的非金屬元

4、素，且Y的非金屬性比X強，故B項正確；若Y的最低化合價為2價，則其最高正化合價為6價，即Y為第A族元素，Z為第A族元素，沒有6價，C項錯誤；若X的最高正化合價為5價，則X為第A族元素，同時知R為第A族元素，此時R可以為鋁，D項錯誤。答案：B5.甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與H2化合；甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是（）A. B.C. D.解析：非金屬性越強，單質(zhì)越易與H2化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，

5、對應(yīng)陰離子的還原性越弱。答案：C6.下列能說明非金屬性S強于P的是（）A.S的顏色比P4的顏色深B.P4能在常溫下自燃，而S不能C.酸性：H2SH3PO4D.酸性：H2SO4H3PO4解析：最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，元素的非金屬越強；由H2SO4H3PO4可知，非金屬性SP。答案：D（時間：40分鐘分值：100分）A級基礎(chǔ)鞏固基礎(chǔ)題1.X、Y、Z三種元素的電子層數(shù)相同，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則三種元素的原子序數(shù)的大小順序是（）A.XYZ B.YZXC.XZY D.ZXY解析：大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物，大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物，電子層數(shù)

6、相同的元素從左到右按照先金屬、后非金屬的順序排列。即最高價氧化物從左向右依次是堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物，所以X的原子序數(shù)最大，Y的原子序數(shù)最小。答案：C2.下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是（）A.氧化性強弱：F2Cl2B.金屬性強弱：KNaC.酸性強弱：H3PO4H2SO4D.堿性強弱：NaOHMg（OH）2解析：同主族，上下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，A、B錯誤；同周期，左右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強，即最高價氧化物的水化物的堿性減弱，酸性增強，C正確，D錯誤。答案：C3短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其

7、中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RQB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QQRD含T的鹽溶液一定顯酸性解析：由各元素的相對位置可以判斷R在第2周期，T、Q、W三種元素在第3周期。再根據(jù)“T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等”可判斷T為Al，則R為N，Q為Si，W為S。最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3SiH4，故A正確；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SiO3SiN，故C正確；含有鋁的鹽溶液也可能顯堿性，如NaAl(OH)4溶液，故D錯誤。答案：D4.下列敘述中錯誤的是（）A.原子半徑：ClSOB.還原性強弱：NaMgAlC.穩(wěn)定性強弱：HFHClHBrD

8、.酸性強弱：HClO4H2SO4H3PO4答案：A5.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（）原子序數(shù)為15的元素的原子半徑小于N原子半徑第A族元素是同周期中非金屬性最強的元素第2周期第A族元素的氫化物的穩(wěn)定性大于NH3原子序數(shù)為12的元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強于Al（OH）3A. B. C. D.解析：原子序數(shù)為15的元素是P，其原子半徑大于N原子，不正確；第2周期第A族元素為C，C的非金屬性弱于N，其氫化物的穩(wěn)定性弱于NH3，不正確。答案：C基礎(chǔ)題6.某主族元素R的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，由此可以判斷（）A.R一定是第4周期元素B.R一定是A族元素C.R的氣態(tài)氫化物

9、比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R解析：主族元素R的最高正價為x，最低負(fù)價為x8，則xx84解得x6，因此R元素位于元素周期表中的第A族，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R。答案：D7.下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：族周期AAAAAAA0234（1）中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是（填化學(xué)式，下同）。（2）中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是。（3）和的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為和。和兩元素形成化合物的化學(xué)式為，該化合物的溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_。（4） 三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是，三者非金屬性的強弱順序為。解

10、析：（1）、最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3，故堿性最強的是NaOH。（2）、形成的簡單陽離子分別為K、Mg2、Ca2；其離子半徑大小順序為：r（K）r（Ca2）r（Mg2）。（3）、的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、HBrO4；和兩元素形成的化合物的化學(xué)式為NaBr，Cl2與NaBr溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl22Br=Br22Cl。（4） 、分別為Cl、Br、F，三者非金屬性強弱順序為FClBr，三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF。答案：（1）NaOH（2）KCa2Mg2 （3）NaOHHBrO4NaBrCl22Br=Br22Cl（4）HFF

11、ClBrB級能力提升8.用A、B、C2、D、E、F和G分別表示含有18個電子的七種微粒（離子或分子），請回答：（1）A元素是，B元素是，C元素是（用元素符號表示）。（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是。（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是。（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是，將其通入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為_。（5）G分子中含有4個原子，其分子式是。解析：常見的18e微粒有：陽離子：K、Ca2；陰離子：P3、S2、HS、Cl；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。結(jié)合題目所給條件，不難確定答案。答案：

12、（1）KClS（2）HCl（3）F2（4）H2SH2S2OH=S22H2O（5）H2O2（或PH3）9如何利用實驗室常見的藥品試劑探究11號17號元素的金屬性、非金屬性變化規(guī)律？已知實驗室有必備的儀器、藥品、試紙等用品?！静孪肱c假設(shè)】(1)用_三種金屬分別與水反應(yīng)，通過觀察生成氣泡的速率便會得出從_到_金屬性逐漸減弱。(2)實驗室一般不可能有硅單質(zhì)，故可以測0.1 mol/L的_溶液和_溶液及Na2SO4溶液的pH，推斷三種鹽溶液的水解情況，得出_、_、H2SO4三種最高價含氧酸的酸性強弱順序是_，從而得出從_到_非金屬性逐漸增強。(3)制取飽和氯水和飽和氫硫酸溶液，用_方法，通過_的現(xiàn)象便直接得出非金屬性S比Cl弱的結(jié)論。【設(shè)計和實施方案】(4)用列表的方式(實驗方案、實驗現(xiàn)象、有關(guān)化學(xué)方程式)完成實驗內(nèi)容。(5)實驗結(jié)論是_。(6)請你用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)理論知識解釋結(jié)論：_。解析：根據(jù)【猜想與假設(shè)】可以設(shè)計實驗方案，關(guān)鍵細節(jié)要注意，如鎂條、鋁條都要用砂紙打磨后再放入沸水中。設(shè)計的方