1、三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,元素在周期表中的位置，由元素原子的結(jié)構(gòu)決定，而元素原子的結(jié)構(gòu)又決定了元素的性質(zhì)，即元素的性質(zhì)是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意義呢？,請您思考,同一周期元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？,從左向右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性 逐漸增強。,試用結(jié)構(gòu)觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：,同一周期元素，電子層數(shù)相同。從左向右，核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強。,請您思考,同一主族元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？,自上而下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性 逐漸減弱。,試用結(jié)構(gòu)觀點解釋為

2、什么有這樣的變化規(guī)律：,同一主族元素，最外層電子數(shù)相同。自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸增強，得電子的能力逐漸減弱。,0,1,b,al,si,ge,as,sb,te,2,3,4,5,6,7,a,a,a,a,a,a,a,po,at,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸增強,分界線右邊為非金屬元素,分界線左邊為金屬元素(h除外）,1.金屬元素和非金屬元素的分區(qū),請思考金屬性和非金屬性最強的元素各是？,金屬性最強的是 非金屬性最強的是 短周期中金屬性最強的是 短周期中非金屬性最強的是,cs,f,na,f,2, 8, 1,2, 8, 2,2, 8, 3,

3、2, 8, 4,2, 8,5,2, 8, 6,2, 8, 7,2, 8, 8,第三周期,主族元素的最高正化合價與最外層電子數(shù)有何關(guān)系？,最高正價= 最外層電子數(shù)=主族序數(shù),最低負(fù)化合價數(shù) = 8 最外層電子數(shù),你能理解“位(位置)構(gòu)(結(jié)構(gòu))性(性質(zhì))”三者之間的關(guān)系嗎？,思考與交流,原子序數(shù)= 核電荷數(shù),周期數(shù)= 電子層數(shù),主族序數(shù)=最外層電子數(shù),同位素化學(xué)性質(zhì)相同,相似性 遞變性(從上至下,金屬性增強,非金屬性減弱),同周期,同主族,遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強),電子層數(shù),最外層電子數(shù),金屬性、非金屬性強弱,(主族)最外層電子數(shù) = 最高正價數(shù),8 最外層電子數(shù)= 最低負(fù)價數(shù)

4、,原子結(jié)構(gòu),表中位置,元素性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置和性質(zhì)。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。,1、f 沒有正價，o 通常不顯示正價； 2、金屬元素只有正化合價而無負(fù)價。,應(yīng)用,閱讀課本18頁，總結(jié)元素周期律和元素周期表的應(yīng)用。,1.根據(jù)元素在周期表中的位置推測其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),2.根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推測其在周期表中的位置,3.指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測他們的原子 結(jié)構(gòu)和性質(zhì),4.指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)。如在金屬和非金屬的分區(qū)，可以找到半導(dǎo)體材料。如硅和鍺。 在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫和耐腐蝕的合金材料.在非金屬元素的右上角尋找制農(nóng)藥的元素，如氯、硫和磷

5、,練習(xí)：,1、相鄰三個周期的主族元素a、b、c、d、e，它們的原子序數(shù)依次增大，b、c、d元素在同一周期，a、e在同一主族。除a外的各元素的原子的電子層內(nèi)層已填滿電子。其中b的最外層有4個電子。a與b，b與c都能生成氣態(tài)的化合物。d與e生成離子化合物。在離子化合物中它們化合價的絕對值相等。試回答：它們各是什么元素？,h、c、o、f、na,2、用a表示質(zhì)子數(shù)，b 中子數(shù)，c 核外電子數(shù)， d 最外層電子數(shù)，e 電子層數(shù) 。填寫下列各空：, 原子(核素)種類由_決定, 元素種類由_決定, 元素同位素由 _決定, 元素在周期表中的位置由_決定, 元素的原子半徑由_決定, 元素主要化合價由_決定, 元

6、素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定, 價電子通常是指_,a b,a,b,d e,a e,d,d,d,元素周期表及元素周期律 的三大意義, 學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具, 研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì), 論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性,預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找新的半導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、尋找新的礦物質(zhì)。,（3）實質(zhì)：元素性質(zhì)周期性變化是由于_ _周期性 變化的必然結(jié)果。,（2）內(nèi)容：元素性質(zhì)的周期性變化主要體現(xiàn)在 _、_ _、_ _等方面。,（1）定義：_隨著原子_ _的規(guī)律叫做元素周期律。,元素的性質(zhì),原子序數(shù),原子核外電子排布的周期性變化,元素,原子,元素主要化合價的,半徑的周期性變化,周期性變化,的遞

7、增而呈現(xiàn)周期性的變化,的原子核外電子排布的周期性變化,填空,例1：下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（ ） ali、b、be原子最外層電子數(shù)依次增多 bp、s、cl元素最高正化合價依次升高 cb、c、n、o、f 原子半徑依次增大 dli、na、k、rb 的金屬性依次增強,例2 ：某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為h2r，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為 （ ） ah2ro3 bh2ro4 chro3 dh3ro4,練習(xí),ac,b,例題3：周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為12。寫出這些化合物的化學(xué)式是_,例題4：已知a為a族元素，b為a

8、族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素。下列關(guān)系式錯誤的是 ( ) an = m+1 bn = m + 11 cn = m + 25 dn = m + 10,d,cacl2,例題5：x、y兩元素處于同一主族相鄰周期，則x、y兩元素的原子序數(shù)相差不可能為下列哪一數(shù)值 ( ) a2 b8 c10 d18 例題6：第114號元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感興趣的元素，試推測此元素在周期表中的位置 ( ) a第八周期a族 b第六周期a族 c第七周期b族 d第七周期a族,c,d,練習(xí):,1.主族元素的最高正化合價一般等于其_序數(shù)，非金屬元素的負(fù)化合價等于_。,2.鹵族元素的原子最外層上的電

9、子數(shù)是_，其中，非金屬性最強的是_。鹵素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是_(以x表示鹵素)。,主族,8-主族序數(shù)(8-最高正價),7,f,hxo4,注:氟元素?zé)o最高價氧化物及其水合物，因為氟元素?zé)o正化合價,3.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是 ( ) a.o、s、na的原子半徑依次增大 b.lioh、koh、csoh的堿性依次增強 c.hf、nh3、sih4的穩(wěn)定性依次增強 d.hcl、hbr、hi的還原性依次減弱,ab,4.某元素x的原子序數(shù)為52，下列敘述正確的是 ( ) a.x的主要化合價是-2、+4、+6 b.x可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 c.x的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 比hbro4的酸性強 d.x原子的還原性比碘原子強,ad,5.已知鈹(be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是 ( ) a.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?b.氯化鈹化學(xué)式中鈹原子的最外層電子 數(shù)是8 c.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 d.單質(zhì)鈹跟