1、,“等效平衡” 的解題方法,分析,在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：, 2 1 0,起始量（ mol ）, 0 0 2, 1 0.5 1,到達(dá)平衡時(shí)，SO3所占的體積分?jǐn)?shù)均為91。,可逆反應(yīng)無(wú)論從反應(yīng)物方向開(kāi)始，還是從生成物方向開(kāi)始，只要條件不變，都可以達(dá)到同一平衡狀態(tài)。即化學(xué)平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)， 在一定條件下(定溫定容或定溫定壓)的可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的濃度相同，這種平衡稱(chēng)為等同平衡；同種物質(zhì)的含量（物質(zhì)的量或氣體體積或質(zhì)量百分?jǐn)?shù)）相同，稱(chēng)為等效平衡。,1等效平衡的含義,一類(lèi)：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，只改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊

2、物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。,2等效平衡的類(lèi)型,(1)恒溫恒容(TV一定),二類(lèi)：對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。,01,02,三類(lèi)：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊中同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。,(2)恒溫恒容(TP一定),(3)其它平衡的比較,例1,在一固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng): 2A（g） B（g） 3C（g） D（g) 達(dá)平衡時(shí)C的濃度為w mol/L；若維持容器的體積 和溫度不變，按下列四種

3、配比作為起始反應(yīng)物， 到達(dá)平衡后， C的濃度仍為w mol/L的是 （ ） A、4 mol A+2 mol B B、2 mol A+1 mol B + 3 mol C+1 mol D C、3 mol C+1 mol D + 1 mol B D、 3 mol C+1 mol D,D,例2,某溫度下，在1L密閉容器中，加入1mol N2和3mol H2，使反應(yīng): N2+3H2 2NH3 達(dá)平衡。測(cè)得平衡混合氣體中N2、H2、NH3的濃度分別為m、n、g ；若溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，而要求m、n、g總保持不變，則N2、H2、NH3的加入量x、y、z表示時(shí)，應(yīng)滿(mǎn)足的條件是：, x = 0，y

4、 = 0，z = ；,若 x = 0.75，則 y = ，z = ；, x、y、z取值必須滿(mǎn)足的一般條件是，其中一個(gè) 含x、z ，另一個(gè)含y、z 。,若上述條件改為恒溫、恒壓，則 a、若 x = 0， y = 0，則z = ； b、若 x = 0.75，則 y = ，z = ； c、x、y、z取值必須滿(mǎn)足的一般條件是 。,2mol,2.25mol,0.5mol,2x+z=2,2y+3z=6,任意值,任意值,2.25mol,3x=y,Z為任意值,例3,對(duì)恒溫恒容的可逆反應(yīng)：,起始量（ mol ）, 1 1 0, 2 2 0, n n 0,H2(g)+Br2(g) 2HBr (g),例4,在一固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)+Br2(g) 2HBr (g) 已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)生成amolHBr的相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，填寫(xiě),2a,0,0.5,2(n-2m),(n-m)a,例5,在一V可變的容器中