1、學科內綜合題解題技巧一、學科內綜合題的特點 學科內綜合型試題往往以元素化合物為載體，綜合考查雙基（氧化還原反應、熱化學、電化學、反應速率、化學平衡、電離平衡）以及有關實驗問題。為提高對主干知識的覆蓋，高考中會聯(lián)系生產與生活，圍繞某一物質或某一知識展開，并以之為素材，考查與之相關的知識、能力。同時涉及多個知識點及實驗內容，加強了學科內綜合。二、學科內綜合題的類型 根據學科內綜合題的背景材料和各小題的關聯(lián)線索，可把化學學科各板塊知識進行綜合考查，主要類型有： 1.元素化合物與實驗的綜合； 2.元素化合物與基本概念、基本理論的綜合； 3.基本概念、基本理論與實驗的綜合。 不論哪種類型的綜合，各小題之

2、間都有一條主線貫穿，給人以“形散而神不散”的感覺。三、學科內綜合題的解題方法與應試策略 該類題涉及的知識面廣，單個知識點的難度并不大，但由于多個知識點在一起，客觀上增加了難度。解題時要采用逐個分析、各個擊破的方法，認真分析每個小題考查的知識點，迅速轉變思路，防止在一個知識點、一個思路上走到底。四、題型例析 1.元素化合物與實驗的綜合【典例導析1】由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發(fā)生如圖所示的一系列變化：（1）寫出反應的化學方程式： 。（2）在操作中需要用到的玻璃儀器的名稱是 。（3）下列實驗裝置中可用于實驗室制取氣體G的發(fā)生裝置的是 （填序號）。為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通過a和b

3、裝置，a、b兩廣口瓶中所裝入的溶液依次是 。顯然，c、d裝置不完整，請在圖中補充完整。（4）寫出d中發(fā)生反應的離子方程式： ；實驗室吸收氣體J，可以采用下列哪些裝置 （填序號）。解析 本題可采用逆推法，黃綠色氣體只有氯氣（G），密度最小的氣體為氫氣（H），氯氣與氫氣化合生成氯化氫（J），可聯(lián)系實驗室制氯氣的反應物為二氧化錳和濃鹽酸。因A為黑色固體與白色固體組成的混合物，根據焰色反應現(xiàn)象知，溶液中含有K+，所以A由二氧化錳和氯酸鉀組成。（2）分離二氧化錳和氯化鉀組成的混合物，要得到氯化鉀溶液，必須過濾，過濾操作所用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。（3）實驗室制氯氣，要加熱，應選裝置。為得到純凈干

4、燥的氯氣，要先除去氯氣中的氯化氫，后干燥；用飽和食鹽水除去氯化氫，可降低氯氣在水中的溶解度。氯氣的密度比空氣大，采用向上排空氣法收集氯氣。氯氣與氫氧化鈉反應較慢，不會引起倒吸，可以將氯氣直接通入氫氧化鈉溶液中。（4）氯化氫極易溶于水，吸收氯化氫氣體的裝置要防倒吸。e裝置中導管插入水中易發(fā)生倒吸；f裝置能防倒吸，當液體進入雙球洗氣管時，導管口已脫離液面；g裝置不能防倒吸，倒立漏斗應放在液面上，不能插到液面下；h裝置能防倒吸；i裝置中導管口直接伸入到四氯化碳層中，氯化氫擴散到水中時被水吸收，它不溶于四氯化碳，且四氯化碳密度大，不會引起倒吸。答案 （1）MnO2+4HCl（濃）= MnCl2+Cl2

5、+2H2O（2）玻璃棒、燒杯、漏斗（3） 飽和食鹽水、濃硫酸（4）Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O f、h、i2.元素化合物與基本概念、基本理論的綜合 【典例導析2】通常情況下，X、Y和Z是三種氣體單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I-+2H+ =I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應。 （1）Y與Z的關系是 （選填字母）。 a.同位素b.同系物 c.同分異構體d.同素異形體（2）將Y和二氧化硫同時通入品紅溶液，則使品紅漂白的效果將 （填“增強”、“減弱”或“不 變”）。（3）氣體（CN）2與X化學性質相似，也能與H2反

6、應生成HCN（其水溶液是一種酸）。KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示） 。（4）加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3（C為碳元素）完全反應生成CR2和MmRn（m、n均為正整數）。若CR2質量為w1 g,MmRn質量為w2g,M的相對原子質量為a,則MmRn中mn= (用含w1、w2和a的代數式表示）。解析 本題考查元素周期表、氧化還原反應、漂白原理、鹽類水解等知識。（1）X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素，所以X為Cl2，根據反應式：Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O，可知Y中必含有“O”，又因為Y、Z都為氣體單質，所以根據反應式推理得Y是O3，Z是O2，據此可知Y和Z

7、是同素異形體；（2）將O3和SO2同時通入品紅溶液，O3和SO2會發(fā)生氧化還原反應而使漂白效果減弱；（3）KCN溶液呈堿性，是由于其中的CN-水解的緣故；（4）足量的Z與鹽MCR3完全反應生成CR2和MmRn,由上可知R為O，Z為O2根據原子守恒，反應式可寫為：O2+MCO3 = CO2+ MmOn w1 w2 44 1/m(am+16n)列比例式整理得：mn=16 w1(44w2-aw1)。答案 （1）d (2)減弱 （3）CN-+H2O =HCN+OH-（4）16w1(44w2-aw1)3.化學基本概念、基本理論與實驗的綜合 【典例導析3】應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。

8、（1）已知反應：Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+,向10 mL 0.1 mol/L 的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應后，溶液中除含有Cl-外,還一定 （填序號）。 含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+ 含F(xiàn)e3+,不含Br- 含F(xiàn)e3+、Br-（2）773 K、固定體積的容器中，反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線表示使用催化劑時的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應就具有工業(yè)應用價值。若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉化率最小為 ；在容器容積不變的前提下，

9、欲提高H2的轉化率，可采取的措施有（答兩項即可） 。（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳（Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如圖所示。Fe電極作 極（填“陰”或“陽”）；Ni電極的電極反應式為 。（4）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應式：NO3-+4H+3e- =NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質中 （填化學式）能使上述還原過程發(fā)生。欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定 推（計）算反應

10、速率。解析 這是一道頗具特點的拼盤式綜合題，4個小題各自獨立，但都是圍繞一個主題即研究化學反應的條件、限度和速率。（1）由于還原性Fe2+Br-,當Cl2不足量時，先氧化Fe2+,再氧化Br-,由數據可知Br-有一半剩余，故還一定有Fe3+和Br-。（2）由圖象可知合成CH3OH的反應是放熱反應，欲提高H2的轉化率，降溫可使平衡右移。（3）Fe與直流電源的正極相連，故為陽極，Ni電極為陰極發(fā)生還原反應，由于電解質溶液為NaOH溶液，電極反應式應為：2H2O+2e-=H2+2OH-。（4）一個氧化還原反應，氧化反應與還原反應同時發(fā)生HNO3被還原，需要KI作還原劑。答案 （1） （2）10% 增

11、大CO濃度、適當降低溫度或及時分離生成的CH3OH（3）陽 2H2O+2e- =H2+2OH-(或2+2e-=H2)（4）KI 收集一定體積的氣體所需的時間4.以工業(yè)流程為背景的學科內綜合 【典例導析4】工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2OCO2+H2t時，往1 L密閉容器中充入0.2 mol CO和0.3 mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12 mol/L。該溫度下此反應的平衡常數K= 。保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1 mol CO,當反應重新建立平衡時，水蒸氣的總轉化率 (H2O)= 。（2）合成塔

12、中發(fā)生的反應為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g）H”、“”或“=”）。T/KT1573T2K1.001072.451051.88103（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145就開始反應：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) H=-905 kJ/mol,不同溫度下NO產率如圖所示。溫度高于900時，NO產率下降的原因： 。(4)吸收塔中反應為3NO2+H2O= 2HNO3+NO。從生產流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是 。（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

13、CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574 kJ/molCH4(g)+4NO(g) =2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g) H=-1 160 kJ/mol則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 。答案 （1）1 50%（2） （3） a:H2O、稀HNO3、濃HNO3 b:CO2（N2、H2合理答案均可） c:裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色【解析】元素周期表中原子半徑最小的元素是H，即A為H元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，可知B和X分別為N元素和硝酸銨；E元素原子的最外層

14、電子數是其次外層電子數的=倍，則E為S元素；進而推得C、D分別為O和Na元素。7（山東省德州市2011屆高三年級第二次模擬考試）短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數依次增大X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，W是同周期中金屬性最強的元素，M的負一價離子與Z的某種氫化物分子含有相同的電子數(l) X、Z、W形成的化合物中含有的化學鍵類型為 ；(2) A是由Y、Z、W三元素共同構成的常見化合物，其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因 寫出表示溶液中所有離子濃度關系的等式 (3)已知M-M2M H+a kJmol-1 2XX-X H = -b kJ

15、mol-1 M + X XM H = -c kJmol-1 寫出298K時，X2與M2反應的熱化學方程式 (4)若在密閉容器中充有10 mol YZ與20 mol X2，在催化劑作用下反應生 成甲醇，YZ的轉化率()與溫度、壓強的關系如圖所示 Pl P2(填“大于”、“小于”或“等于”)若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積 為10 L，則該溫度下的平衡常數K = 若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)在不改變反應物用量情況下，為提高YZ轉化率可采取的措施是 (答出兩點即可)【答案】【解析】根據題

16、意不難推出X、Y、Z、W、M分別為H、C、O、Na、Cl元素。（3）化學反應的反應熱等于斷裂舊化學鍵吸受的熱減去形成新化學鍵所放出的熱。（4）反應的方程式為CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）增大壓強，平衡右移，CO轉化率增大，故P1P2。 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始（molL-1） 1 2 0平衡（molL-1） 0.5 1 0.5則K=1（molL-1）-2c點溫度高，反應速率大，達平衡時間短。8(遵義市2011年高三第二次聯(lián)考試題). A、B、C、D、E、F均為短周期元素。A的原子半徑是短周期中最大的，B元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，C元素的原子L

17、層電子數為m+n，M層電子數為m-n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數之比為2:1，F(xiàn)的一種原子中，質量數與質子數之差為零。（1）B2-的離子結構示意圖為 A、F兩元素組成的化合物電子式為 （2）A、B、E形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 （用元素符號表示）（3）由D、F可以構成最簡單的化合物X，取356g分子式為X9H2O的化合物，將其釋放的X完全燃燒生成液態(tài)水，可放出1780.6kJ的熱量，則X燃燒的熱化學方程式為： （4）在1molCB2中含有化學鍵的數目為 NA（NA為阿伏伽德羅常數值）。DB2 與某金屬發(fā)生置換反應的化學方程式 （5）FeCl3溶液中通入過

18、量EB2反應的離子方程式： 【答案】（5）SO22Fe32H2O=2Fe2SO424H【解析】由C元素原子有3個電子層，則L層必為8個電子，即m+n=8,B的次外層必為2個電子，即n=2，據此可推出A、B、C、D、E、F分別為Na、O、Si、C、S、H元素。題型二 無機框圖推斷綜合題框圖推斷題是以元素化合物知識為主，集基本概念、基本理論為一體的綜合性題目。通常以常見元素及化合物之間的轉化為載體，以方框圖或其他簡明符號給出物質之間的轉化關系，考查學生對元素及化合物知識的掌握情況以及靈活運用知識進行分析、邏輯推理的綜合能力。這類題既能考查同學們掌握元素與化合物等知識的熟練程度，又能很好地考查同學們

19、靈活運用知識的能力以及抽象、求異、發(fā)散等思維品質。這類題型的主要特點是：結構緊湊、文字表述少，包含信息多、綜合性強，思維能力要求高；推斷過程既需要定性分析，又需要定量分析，計算和邏輯推理（討論）并重。且這類試題知識容量、思維容量大，可以隨意調控試題的難度、梯度、開放性以及學科內的綜合等，因此備受高考命題者的青睞！解決框圖推斷的方法一般按照以下幾點：1、抓住“題眼”，順藤摸瓜對于任意一道無機框圖題，我們可以通過框圖中信息、題中文字說明、甚至于問題中的“蛛絲馬跡”，聯(lián)系我們學過的知識，找出物質特有的性質或特有的反應現(xiàn)象作為解決問題的突破口，也就是“題眼”，確定出一種或幾種物質，然后再采用順推或逆推

20、的方法最終解決問題。像這種可作為突破口的“題眼”，中學階段常見的有：（1）物質的特殊性質：顏色類：紅棕色粉末為Fe2O3、紅褐色沉淀為Fe(OH)3、藍色晶體CuSO45H2O、藍色絮狀沉淀為Cu(OH)2、紅棕色氣體為NO2、黃綠色氣體為Cl2 、紫色蒸汽為I2；淺綠色溶液為Fe2+、棕黃色溶液為Fe3+狀態(tài)類：常溫下為液體的單質只有溴或汞，常溫下為液體的化合物只有水和雙氧水氣味類：臭雞蛋氣味的氣體為H2S，酒精或其他低級的醇、低級的酯都具有各自特殊的香味；密度類：密度最小的氣體為H2，乙酸乙酯的密度比水小等。（2）特征反應現(xiàn)象：焰色反應黃色的為鈉元素，紫色的為鉀元素（透過藍色鈷玻璃）；使?jié)?/p>

21、潤的醋酸鉛試紙變黑色的氣體是H2S；在空氣中變紅棕色的氣體是NO；使品紅溶液退色加熱后又恢復顏色的是SO2；使淀粉變藍色的是I2；白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色的是Fe(OH)2；滴入SCN-溶液出現(xiàn)血紅色的是Fe3+；使紅色石蕊試紙變藍色的是氣體是NH3；兩種元素能形成A2B和A2B2型離子化合物的為Na和O，能形成A2B和A2B2型共價化合物的為H和O；2、鎖定范圍、逐步包抄有些框圖推斷題雖然沒有明顯的“題眼”，但可以通過鎖定某個范圍，然后根據題意逐步縮小這個范圍，進而解決問題。如典例3中分析出連續(xù)氧化過程，鎖定這個范圍，然后結合其他信息逐步篩選，最后得出結果。像這種能鎖定范圍的可用

22、信息在中學中也較為常見，如：既能與酸又能與堿反應的有：多元弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、兩性氧化物或氫氧化物、鋁、氨基酸等；能與堿反應生成氣體的物質有：Si、Al、銨鹽；高溫下的置換反應有：鋁熱反應、二氧化硅與碳的反應、鎂在二氧化碳中燃燒、鐵與水蒸氣的反應、炭與水蒸氣的反應；常見的氣體單質有：H2、N2、O2、F2、Cl2 以及稀有氣體等；常見的氣體化合物有：NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2 ；常見的固體單質有：I2、S、P、C、Si、金屬單質；白色膠狀沉淀有：Al(OH)3、H4SiO4 ；有刺激性氣味的氣體有：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3；有刺激

23、性氣味的液體有：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水；常溫下為液體的有：Br2、Hg、H2O H2O2 ；黑色固體有：MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、FeS、FeO、Fe3O4；能發(fā)生歸中反應的元素有：N、S、Cl、。兩種溶液混合產生氣體和沉淀的一般為劇烈的雙水解或Ba(OH)2與(NH4)2SO4溶液混合；與水反應既產生氣體又產生沉淀的是雙水解；兩種元素形成A2B和A2B2型化合物一般為Na和O或H和O。3、大膽猜測，仔細驗證有些框圖推斷題根本就沒有“題眼”，也很難找出范圍，這時候可以根據題目中信息，對關鍵物質憑直覺進行猜測，然后試探求證。但不能盲目地隨意猜測，還要注意及時調整思路

24、，避免鉆入“死胡同”。在解框圖題時要善于運用發(fā)散思維、求異思維和逆向思維。1（2011年河南省五市高中畢業(yè)班第二次聯(lián)合考試）已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉化為B反應的化學程式為_。 （2）若D是具有氧化性的單質，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的化學式為 _. （3）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明）_。 （4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子。則B轉化為C的離子方程式為_。 （5）若D為氯堿工

25、業(yè)的主要產品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根離子外還存在的陰離子為_ （填化學式）。（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質，則B分子的結構式為_. （7）若A的體積分數為75的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成。則A生成B的化學方程式是_。【解析】（1）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體顯堿性，中學中顯堿性的氣體只有氨氣，則ABC的轉化為NH3NONO2。（2）ABC的轉化為連續(xù)氧化，且A為主族短周期金屬元素，則為NaNa2ONa2O2。（3）ABC的轉化為FeFeCl3FeCl2。（4）常見的溫室氣體有CO2和CH4，結合A是一種強電解質且在水溶液中

26、電離出的陰、陽離子均含有10個電子可知A為NaOH，則ABC的轉化為NaOHNa2CO3NaHCO3。（5）具有兩性的物質有Al2O3和Al(OH)3，結合D為氯堿工業(yè)的產品，根據框圖則可推出ABC的轉化為AlCl3Al(OH)3NaAlO2。（6）根據題意ABC的轉化為O2CO2CO。（7）由體積分數為75的溶液可用作醫(yī)療消毒劑，可知A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸?！敬鸢浮?（吉林市普通中學2010-2011學年度高中畢業(yè)班下學期期末教學質量檢測）已知A、B、C、D、E、F、G和X八種物質存在如下圖所示的轉化關系。其中C是過渡元素的單質，其他元素均是短周期元素；B的濃溶液和稀溶液都能與C反應，

27、但還原產物不同；反應用于傳統(tǒng)制鏡工業(yè)，X是醫(yī)療上病人重要的營養(yǎng)補給物質（通過輸液）；F是大氣污染物，也是汽車尾氣的成分之一。請回答下列問題：（部分生成物未標出）（1）A、X的化學式分別是 ， ；G溶液俗稱為 。（2）寫出反應的離子方程式 。（3）寫出E的分子式 ，請用電離方程式解釋E的水溶液呈堿性的原因 。（4）已知1gE與足量的空氣混合，在加熱及有催化劑存在下發(fā)生反應生成氣態(tài)產物，放出熱量13.3kJ，請寫出該反應的熱化學方程式 。（5）為了消除F對大氣的污染，工業(yè)上采用在催化劑作用下E與F反應，將其轉化為無毒氣體和水，請寫出該反應的化學方程式 ?！窘馕觥扛鶕}意“反應用于傳統(tǒng)制鏡工業(yè)，X是

28、醫(yī)療上病人重要的營養(yǎng)補給物質（通過輸液）”可知反應為銀鏡反應，而X為葡萄糖溶液，G為銀氨溶液；F是大氣污染物，也是汽車尾氣的成分之一可知F為二氧化氮，則B為硝酸，D為氧氣，E為氨氣，A為硝酸銀，C為單質銀。【答案】（1）AgNO3，C6H12O6； 銀氨溶液。（2）4Ag+ + 2H2O4Ag + O2+ 4H+ （3）NH3 NH3 + H2ONH4+ + OH-（或NH3H2ONH4+ + OH-）（4）4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H904.4 kJmol1（5）4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O3(銀川一中高三年級第三次模擬考試)A、B、C

29、、D四種元素原子的核電荷數依次增大（均小于20），其單質及相應的化合物能發(fā)生如下反應關系：（1）寫出F的電子式 。（2）氣體H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：_。（3）加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為 , 原因為 , 。(用化學反應方程式來表示)（4）室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應后所得溶液的PH7，則此溶液中離子濃度由小到大的順序為： 。（5）將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物BO2，BO2可與氧氣繼續(xù)反應：2BO2+O2 2BO3，在一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20 mol的BO2和0.10mol的O2，半分

30、鐘后達到平衡，測得容器中含BO3為0.18mol，則= molL-1min-1。若繼續(xù)通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次達到新平衡后，BO3的物質的量介于 之間?！窘馕觥坑煽驁D中信息：白色膠狀沉淀G能溶于NaOH溶液，則可推測G為，Al(OH)3，H具有臭雞蛋氣味，則H為H2S,無色溶液I為KCl。據此可知E、F發(fā)生雙水解，可能為AlCl3和K2S。再根據A、B、C、D四種元素原子的核電荷數依次增大，則E、F分別為AlCl3和K2S。【答案】（1）（2）H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3（3）Al2O3 AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl 2Al(OH)

31、3Al2O3+2H2O（4）c（S2-）c（H+）c（OH-）c（HS-）c（Cl-）c(HCO3-) c (OH-) c (H+)c(CO32-)（5）3Fe + 8H+ + 2NO3 = 2NO+3Fe2+ + 4H2O（6）NH4HCO3和(NH4)2CO3按物質的量之比為2：3混合而成。6（2011年5月浙江省六校聯(lián)考）已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業(yè)生產中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）?，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池。有關物質之間的轉化關系如下圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）反應為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為_；（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為_；（3）E的電子式為_；（4）反應的化學方程式為_；（5）原電池反應中正極的電極反應式為_。【解析】由“B是一種鹽，受熱極易分解，被用作某些電池的電解質”可知B為氯化銨，由EFGH的轉化可推測為氨氣的連續(xù)氧化和二氧化氮與水反應生成硝酸，可知H為硝酸，C為水，則可知X為氫氣，則Y 為碳；由元素守恒可知D為鹽酸鹽溶液，根據框圖中隊D溶液的操作，結合A形成原電池的產物可推出A為金屬鎂，D為氯化鎂?！敬鸢浮浚?