1、最新資料推薦絕密 啟用前2018 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試試題（）卷化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1c 12n 14o 16na 23p 31s 32fe 567化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a 碳酸鈉可用于去除餐具的油污b 漂白粉可用于生活用水的消毒c氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸d碳酸鋇可用于胃腸x 射線造影檢查8研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是a 霧和霾的分散劑相同b 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨cnh 3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑d霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)9實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)

2、的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是1最新資料推薦10 w 、x 、 y 和 z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。w 與 x 可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍； z原子最外層的電子數(shù)與w 的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是a x與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物b y 與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵c四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)d w 的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸11 na 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是a常溫常壓下，124 g p4中所含 p p鍵數(shù)目為 4nab 100 ml 1mo

3、l- 13+l fecl3溶液中所含 fe 的數(shù)目為 0.1nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l 甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2nad密閉容器中， 2 mol so2和 1 mol o 2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2na12我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸 ”的 na co2二次電池。將naclo 4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為3co2+4na2 na2co3+c，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a放電時(shí)， clo 4 向負(fù)極移動(dòng)b充電時(shí)釋放 co2，放電時(shí)吸收 co2c放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3co2+4e-2 co 32+cd充電時(shí)，正極反應(yīng)為：-nana+ + e

4、2最新資料推薦13下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程配制 0.4000 mol l- 1 的稱取 4.0 g固體 naoh 于燒杯中，加入少量蒸餾水溶anaoh 溶液解，轉(zhuǎn)移至 250 ml 容量瓶中定容向盛有 2 ml 黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維b 探究維生素 c的還原性生素 c溶液，觀察顏色變化向稀鹽酸中加入鋅粒，將生產(chǎn)的氣體依次通過(guò)c制取并純化氫氣naoh 溶液、濃鹽酸和 kmno 4溶液探究濃度對(duì)反應(yīng)速率向 2支盛有 5 ml 不同濃度 nahso3溶液的試管中同d時(shí)加入 2 ml 5%h 2o2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響26（ 14 分）我國(guó)是世界上最早制得和使

5、用金屬鋅的國(guó)家，一種以閃鋅礦（zns，含有 sio2 和少量fes、 cds、 pbs雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關(guān)金屬離子 c0(mn+-1ph 范圍如下：)=0.1 mol l 形成氫氧化物沉淀的金屬離子fe3+fe2+zn2+cd2+開(kāi)始沉淀的 ph1.56.36.27.4沉淀完全的 ph2.88.38.29.4回答下列問(wèn)題：（ 1）焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。（ 2）濾渣 1 的主要成分除sio 2 外還有 _；氧化除雜工序中zno 的作用是 _，若不通入氧氣，其后果是_ 。（ 3）溶液中的cd 2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 。（ 4）電解

6、硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)；沉積鋅后的電解液可返回_ 工序繼續(xù)使用。27（ 14 分）3最新資料推薦ch4-co2 催化重整不僅可以得到合成氣（co 和 h2），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問(wèn)題：（ 1）ch 4-co 2 催化重整反應(yīng)為：ch 4(g)+ co 2(g)=2co(g)+2h 2(g) 。已知： c(s)+2h 2(g)=c (g)h =-75 kj mol - 1c(s)+o 2(g)=co 2(g)h =-394 kj mol -1c(s)+1o2 (g)=co(g)h =-111 kj mol - 12該催化重整反應(yīng)的h =_ kjmol -

7、1 ，有利于提高 ch4 平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_（填標(biāo)號(hào)） 。a 高溫低壓 b 低溫高壓 c高溫高壓d低溫低壓某溫度下，在體積為2 l 的容器中加入2 mol ch 4、 1 mol co 2 以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí) co2 的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為 _mol 2l- 2。（ 2）反應(yīng)中催化劑話性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)消碳反應(yīng)ch4(g)= c(s)+2h 2(g)co2(g)+ c(s)= 2co(g)h /(kj mol - 1)75172活化能 /催化劑 x3391(kj mol - 1)催化劑 y4372 由上表判

8、斷，催化劑x_y （填 “優(yōu)于”或“劣于 ”），理由是 _。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、 壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí)， 下列關(guān)于積碳反應(yīng)、 消碳反應(yīng)的平衡常數(shù) （ k）和速率（ v）的敘述正確的是_填標(biāo)號(hào)）。a k 積、 k 消 均增加b v 積 減小， v 消增加c k 積 減小， k 消增加d v 消 增加的倍數(shù)比v 積增加的倍數(shù)大4最新資料推薦在一定溫度下， 測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率為v=kp(ch 4) p(co 2 )0.5（k 為速率常數(shù)）。在 p(ch 4)一定時(shí)，不同 p(co2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，則pa(c

9、o2)、pb(co 2)、pc(co2)從大到小的順序?yàn)?_ 。28（ 15 分）k3fe(c 2o4)3 3h2o（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（ 1）曬制藍(lán)圖時(shí)，用k3 fe(c 2o4)3 3h 2o 作感光劑，以 k 3fe(cn) 6 溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方 程 式為 ： 2k3fe(c2o4)3 2fec2o4 +3k2c2o4 +2co2 ； 顯 色反 應(yīng)的 化學(xué)方 程 式為_(kāi) 。（ 2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入氮?dú)獾哪康氖莀 。實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置b 、 f 中澄清石灰水均變渾濁，裝置e 中固體變

10、為紅色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有_、 _。為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_ 。樣品完全分解后，裝置a中的殘留物含有feo 和fe2o3 ，檢驗(yàn)fe2o3 存在的方法是：_ 。（ 3）測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量 m g 樣品于錐形瓶中，溶解后加稀h2so4 酸化，用c mol l-1 kmno 4 溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_ 。5最新資料推薦向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀 h2so4 酸化， 用 c mol l-1 kmno 4 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 kmno 4 溶液 v ml 。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

11、_ 。35 化學(xué) 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （ 15分）硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：h2ss8fes2so2so3h2so4熔點(diǎn) /- 85.5115.2600 （分- 75.516.810.3沸點(diǎn) /- 60.3444.6解）- 10.045.0337.0回答下列問(wèn)題：（ 1）基態(tài) fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為_(kāi) ，基態(tài) s原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)形。（ 2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，h2s、 so2、 so3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同其他分子的是 _。（ 3）圖（ a）為 s8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很

12、多，主要原因?yàn)開(kāi)。（ 4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_(kāi)形，其中共價(jià)鍵的類型有_ 種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中s原子的雜化軌道類型為_(kāi)。（ 5）fes2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、fes2相對(duì)式量為 m，阿伏加德羅常數(shù)的值為na，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)gcm- 3；晶胞中 fe2+位于 s22 所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為_(kāi)nm。36 化學(xué) 選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（ 15分）以葡萄糖為原料制得的山梨醇（a ）和異山梨醇（ b ）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。e是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成e的過(guò)程

13、如下：6最新資料推薦回答下列問(wèn)題：（ 1）葡萄糖的分子式為_(kāi)。（ 2）a 中含有的官能團(tuán)的名稱為_(kāi) 。（ 3）由 b到 c的反應(yīng)類型為 _ 。（ 4）c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _ 。（ 5）由 d到 e的反應(yīng)方程式為_(kāi)。（ 6）f是 b 的同分異構(gòu)體，7.30 g的 f足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24 l 二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），f的可能結(jié)構(gòu)共有 _種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3 11的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _。7最新資料推薦2018 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合化學(xué)參考答案7 d8 c9 d10a11c12d13 b26（ 14 分）（1） zns+ 3o2zno+so 22（2） pbso4調(diào)節(jié)溶液的 ph無(wú)法除去雜質(zhì) fe2+（3） zn+cd 2+zn2+cd（ 4） zn2+2ezn溶浸27（ 14 分）（1） 247a13（2）劣于相對(duì)于催化劑x ，催化劑y 積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率??；而消碳反應(yīng)活化能相對(duì)小，消碳反應(yīng)速率大ad pc(co2) 、pb(co 2)、 pa(co2) 28（ 15 分）（1） 3fec243636222 4o+2k fe(cn)fe fe(cn) +3kc o（2）隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置co2co先熄滅裝置a 、e 的酒精燈，