1、人類對原子結(jié)構(gòu)的認識,銅是由銅原子構(gòu)成的；氯化鈉是由氯離子和鈉離子結(jié)合而成的；水是由氫、氧原子構(gòu)成的水分子組成的。,公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為，萬物是由大量的不可分割的微粒即原子構(gòu)成。,1803年，英國科學家道爾頓總結(jié)了一些元素化合時的質(zhì)量比例關(guān)系，闡述了他的化學原子論。,物質(zhì)是由原子組成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅，在化學變化中不可再分割，在化學反應(yīng)中保持本性不變。,掃描隧道顯微鏡下的原子影像,原子是否真的是一個不可再分的球體呢？,湯姆生：這種粒子質(zhì)量不及氫原子質(zhì)量的千分之一發(fā)現(xiàn)電子。,為什么真空環(huán)境中風車會發(fā)生轉(zhuǎn)動？,1897年，湯姆生提出新的原子結(jié)構(gòu)模型。 湯姆生認為，

2、正電荷均勻地分布在原子之中，而電子就像是面包中的葡萄干一樣散布在原子的正電荷之中。,湯姆生的原子結(jié)構(gòu)模型,散射實驗發(fā)現(xiàn)原子核結(jié)構(gòu),根據(jù)散射實驗的實驗現(xiàn)象，原子是否是一個實心的球體？,2原子核被一個體積很大幾乎什么也沒有的空間包圍著；原子核外的空間里極稀疏地散布著電子，其總電荷數(shù)恰好與原子核中的正電荷相等。,盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型,1每一個原子都有一個體積極小、極密實的核；原子核占有全部正電荷和幾乎全部的原子質(zhì)量；,玻爾發(fā)現(xiàn)核外電子的能量,玻爾在研究氫原子光譜產(chǎn)生的原因中，發(fā)展了原子結(jié)構(gòu)理論。 原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動，每個軌道都具有一,個確定的能量值；核外電子在這些穩(wěn)定的軌道上運動時

3、，既不放出能量，也不吸收能量。,20世紀初，科學家發(fā)現(xiàn)了中子，揭示了微觀世界波粒二象性規(guī)律、認識到原子核外電子的運動不遵循經(jīng)典力學的原理，建立用量子力學方法描述核外電子運動的數(shù)學模型。,道爾頓模型（1803）,湯姆生模型 （1904）,盧瑟福模型（1911）,波爾模型 （1913）,電子云模型 （1935）,Ar,Ne,Kr,+12,+8,O,O2,Mg,Mg2+,觀察化學反應(yīng)中，原子微觀結(jié)構(gòu)的變化，思考元素得失電子與原子微觀結(jié)構(gòu)有什么聯(lián)系？,Cl,Cl,1化學反應(yīng)中，原子核不發(fā)生變化，但原子的核外電子排布發(fā)生變化，元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子。 2鎂等金屬元素的原子，最外層電子數(shù)

4、較少，與活潑非金屬反應(yīng)時，易失電子，形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陽離子。 3氧、氯等非金屬元素的原子，最外層電子數(shù)較多，與活潑金屬反應(yīng)時，易得電子，形成與稀有氣體元素原子電子層排布相同的陰離子。,要點總結(jié),鎂條燃燒,+12,Mg2+,2 8,2,Mg,+8,O2,2,6,O,8,鎂條燃燒,Mg2+,O2,MgO,鎂條燃燒,+12,+17,+17,Cl,Cl,Mg,氯化鎂的形成過程,+12,+17,+17,Cl,Cl,Mg,氯化鎂的形成過程,Cl,Cl,Mg2+,+12,氯化鎂的形成過程,Cl,Cl,Mg2+,MgCl2,根據(jù)原子核外電子排布的規(guī)律，完成下表：,根據(jù)原子核外電子排布的規(guī)律，

5、完成下表：,閱讀P30至P33頁，回答以下問題： 1原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些微粒構(gòu)成的？請分別從數(shù)量、質(zhì)量、電荷三個方面，尋找這些微粒有哪些關(guān)系？ 2相對原子質(zhì)量定義為“某原子的質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量的1/12的比”。C-12原子指的是什么原子？ 3在考古中，經(jīng)常應(yīng)用C-14測定年代，C-14與C-12有什么樣的關(guān)系？化學性質(zhì)是否相同？,閱讀思考,原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些微粒構(gòu)成的？,原子,1個原子核,若干電子（e）,質(zhì)子（Z）,中子（N）,組成原子的微粒有怎樣的數(shù)量關(guān)系？,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),

6、組成原子的微粒有怎樣的電荷關(guān)系？,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù),組成原子的微粒有怎樣的質(zhì)量關(guān)系？,質(zhì)子的相對質(zhì)量中子的相對質(zhì)量 1 質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N=質(zhì)量數(shù)A近似相對原子質(zhì)量,X元素符號 A代表質(zhì)量數(shù)； Z代表核電荷數(shù)；,A,Z,X,練一練：請用AZX表示上表中原子的組成。,A,Z,d,X,c,X元素符號 A代表質(zhì)量數(shù)； Z代表核電荷數(shù)； c代表離子的所帶電荷； d代表化合價 n原子的個數(shù),n,試試看：你能從下邊的符號中讀出些哪些信息？ （1）3115P；（2）4020Ca2+；（3）3717Cl,相對原子質(zhì)量定義為“某原子的質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量的1/12的比”。C-12原子指的是什么原子？ 在考古中，經(jīng)常應(yīng)用C-14測定年代，C-14與C-12有什么樣的關(guān)系？化學性質(zhì)是否相同？,C-12原子是指質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為6個的碳原子。 C-14原子是指質(zhì)子數(shù)為6個，中子數(shù)為8個的碳原子。,核素：把具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素。 同位素：把質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱為同位素。同位素之間化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。,6,2 4,+6,C-14：146C,6,2 4,+6,C-12：126C,例：下列說法不正確的