1、第三節(jié)化學平衡,第二章 化學反應速率與化學平衡,第一課 化學平衡的建立和判斷,導入,1、什么是可逆反應？,在同一條件下,既能向正反應方向進 行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫 做可逆反應.,注意：可逆反應總是不能進行到底， 得到的總是反應物與生成物的混合物,開始時c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0,隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大,c(CO2) 、c(H2)逐漸增大,進行到一定程度，總有那么一刻，正反應速率和逆反應速率的大小不再變化 .,c(CO) 、c(H2O)逐漸減小,且正反應速率=逆反應速率,正反應速率,逆反應速率,相等,這時，CO、

2、H2O的消耗量等于CO2、H2反應生成的CO、H2O的量，,反應仍在進行，但是四種物質的濃度均保持不變，達到動態(tài)平衡，這就是我們今天要重點研究的重要概念化學平衡狀態(tài),1、定義：,化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,強調三點,前提條件：可逆反應,實質：正反應速率=逆反應速率,標志：反應混合物中各組分的 濃度保持不變的狀態(tài),2、化學平衡狀態(tài)的特征,(3)動：動態(tài)平衡（正逆反應仍在進行）,(2)等：正反應速率=逆反應速率,(4)定：反應混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。,(5)變：條件改變，原平衡被破壞，

3、在新 的條件下建立新的平衡。,(1)逆：可逆反應,怎樣理解反應混合物中各組分的濃度保持不變？,“各組分的濃度保持不變”不能理解為與方程式的化學計量數成正比。濃度的變化量與化學計量數成正比，而平衡濃度不一定與化學計量數成正比。,怎樣理解平衡與體系特征物理量的關系？,本身就不隨反應進行而變化的量不 能做為平衡的標志。隨反應進行而變 化的量不再變化時，說明體系已達平 衡。,【例】 在一定溫度下,可逆反應A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是（） A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolB C.單位時間生成B的速率，與生成C的速率相等 D.單位時間生

4、成nmolA，同時生成2nmolC,AD,判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)？,重要題型：,【例2】下列說法可以證明反應N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是( ),AC,A.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成,B.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵斷裂,C.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂,D.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵形成,【例3】 下列說法中可以充分說明反應: P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（） P、Q、R、S的濃度不再變化 B.P、Q、R、S的分子數比為1:1:1:1 C.反應容器內P、Q、R、S四者共存 D.反應容器內總物質的量不隨時間

5、而變化,A,【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應: A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態(tài)的是(其中只有B氣體有顏色 ）( ) A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度 C.氣體的平均分子量 D.氣體的顏色,BCD,【例5】 在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是 C的生成 速率與C的分解速率相等 單位時間內生成amolA,同時生成3amolB A、B、C的濃度不再變化 A、B、C的分壓強不再變化 混合氣體的總壓強不再變化,混合氣體的物質的量不再變化 單位時間內消耗amolA,同時生成 3

6、amolB A、B、C、D的分子數之比為1:3:2:2 A. B. C. D.,A,【例6】在一定溫度下，把1molCO和2molH2O通入一個密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)，一定時間后達到平衡，此時，CO的含量為p%，若維持溫度不變，改變起始加入物質的物質的量，平衡時CO的含量仍為p%的是（） A. 1molCO 、2molH 0.2molCO 、0.2molH 、 0.8molCO 、 1.8molH2O C.1molCO 、1molH2O D.1molCO 、1molH 、1molH2O,BD,【例7】在一定溫度下,把2摩SO2和1摩O2通入一個一定容積的密閉的容器里,發(fā)生如下反應:2SO2+O2 2SO3 當此反應進行到一定程度時,反應混和物就處于化學平衡狀態(tài).現在該容器中,維持溫度不變,令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質的量(摩).如果a、b、c取不同的數值,它們必須滿足一定的相互關系,才能保證達到平衡時,反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同.請?zhí)顚懴铝锌瞻? (1)若a=0,