1、第一章 鹵素,第一節(jié) 氯氣,一、知識網(wǎng)絡,二、知識要點,1.原子結(jié)構(gòu)特點:,(1)最外層有_個電子，易得_個電子而形成X-, 表現(xiàn)為,(2)其同族元素的特點半徑依次增大 活潑性依次降低 (FClBrI) 吸引電子能力依次減小 (非金屬性.氧化性) 與氫氣反應漸難 表現(xiàn)為 與變價金屬 (金屬的化合價) 與水反應,與非金屬反應 與金屬反應,7,1,2. 化學性質(zhì),(1)與金屬反應.寫出Na.Fe.Cu等現(xiàn)象.產(chǎn)物及化學方程式,(2)與非金屬反應,寫出H2、P現(xiàn)象及方程式,(3)與水反應 方程式為: 新制氯水成分分子: 性質(zhì): 離子: 久置氯水成分分子: 性質(zhì): 離子:,(4)與堿反應 應用 a.尾

2、氣(Cl2)處理 b.制取漂白粉,2Na+Cl2=2NaCl,2Fe+3Cl2=2FeCl3,Cu+Cl2=CuCl2,H2+Cl2=2HCl,P+Cl2=PCl3,PCl3+Cl2=PCl5,Cl2+H2O=HCl+HClO,Cl2.H2O.HClO,H+.Cl-.ClO-,強氧化性、酸性,酸性、無氧化性,H2O,H+、 Cl -,NaOH + Cl2=NaCl+H2O,Ca(OH)2 + 2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O,3. 氯氣的實驗室制法,(1)原理 HCl + 氧化劑-Cl2(氧化劑:MnO2,KClO3,KMnO4. 濃鹽酸的代替品為:_ ),(2)制取干燥純凈的氯

3、氣需要哪些裝置: 發(fā)生裝置+除雜+干燥+收集+尾除,畫圖,(3)收集方法1._ 2._ 怎樣驗滿?,濃H2SO4.NaCl,第二節(jié) 氯化氫,一、知識網(wǎng)絡,Cl2 H2 HCl 鹽酸(酸的通性) 鹽,二、知識要點,1. 物理性質(zhì).,噴泉實驗的意義是_, 所得溶液的 濃度為_,說明HCl極易溶于水,1/22.4(l/mol), HCl 鹽酸 _ 成分 HCl(純凈物) H+.Cl-.H2O混合物 _ 物性 氣體.不導電 溶液.電的良導體 _ 化性 不具酸性質(zhì) 性質(zhì)活潑 性質(zhì)穩(wěn)定 有酸性.氧化性.還原性 _ 聯(lián)系 溶 于 水 HCl=鹽酸 揮 發(fā) ,HCl與鹽酸的區(qū)別與聯(lián)系,2.化學性質(zhì):,(1)H

4、Cl性質(zhì)穩(wěn)定.不易分解.一般物質(zhì)很難與其發(fā)生化學反,(2)HCl的水溶液-鹽酸,具有酸的通性,還原性 氧化性 Cl2H2,(3)Cl-的檢驗:(AgNO3+HNO3),HCl的實驗室制法裝置圖,3. HCl 的實驗室制法.,可溶性氯化物+濃H2SO4(或H3PO4)-HCl (1)此原理利用了濃H2SO4及H3PO4的_性.據(jù)此原理, 能否制取 HBr.HI?為什么? (2)如何收集?為什么? (3)如何除雜_ 驗滿_ 尾氣處理_,4. 過量計算:,兩種反應物的量均以給出的,則需進行過量判斷(計算), 后根據(jù)量少 的反應物的量計算求結(jié)果.,第三節(jié) 氧化還原反應(一),一、知識要點:,1.氧化還

5、原反應的實質(zhì)是_.表觀現(xiàn)象是_. 通常用_ 來作為判斷氧化還原反應的依據(jù).,2.以化合價升降與電子得失的關(guān)系來理解有關(guān)概念:,+2e 2e Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2 -2e,電子轉(zhuǎn)移,化合價升降,化合價的變化,0 +2 Zn-Zn2+ 化合價_._電子.被_,發(fā)生_反應 是_劑,具有_性,ZnCl2是_產(chǎn)物 + 1 0 H+-H2 化合價_._電子.被_,發(fā)生_反應 是_劑,具有_性,H2是_產(chǎn)物,3. 雙線橋表示的是_ 單線橋表示的是_,4.根據(jù)氧化還原反應,判斷比較微粒的氧化性.還原性強弱順序,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性 還原劑

6、的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,升高,失去,氧化,氧化,氧化,還原,還原,還原,還原,還原,氧化,氧化,降低,得到,反應前后元素的化合價變化,不同元素間的電子轉(zhuǎn)移,得電子 氧化劑+還原劑-還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 失電子,常見元素價態(tài)與物質(zhì)氧化性.還原性關(guān)系,一般情況下,高價態(tài)元素表現(xiàn)氧化性,低價態(tài)元素表現(xiàn)還原性,中間價態(tài)元素既有氧化性,又有還原性,同族和同周期元素的變化規(guī)律,5.有關(guān)物質(zhì)的量的計算,第三節(jié) 氧化還原反應(二),一.知識要點,1.氧化還原方程式的配平,(1)方法:,化合價升降法,(2)原則:,化合價升高和降低總數(shù)相等,(3)遵循:,質(zhì)量守恒定律,電荷守恒,2.氧化還原反應的應用,(1)

7、定性判斷: a.概念的理解,b.排列順序(氧化性,還原性), c.離子共存,(2)定量計算,第四節(jié) 鹵族元素,一.知識要點,1.原子結(jié)構(gòu)特點,(1)相同點,(2) 不同點,表現(xiàn)為,與金屬反應,與非金屬反應,a.Z(質(zhì)子數(shù))依次增多,b.電子層數(shù)依次增多,c.原子半徑依次增大,2.物理性質(zhì),.色 .態(tài) .熔.沸點,(1)氟.氯.溴.碘的水溶液因為含有單質(zhì)而顯示一定的顏色.,(2)萃取 i. 原理 ii.用途 iii.方法,(3)溴.碘的物理特性,3.化學性質(zhì),(1).非金屬活潑性(氧化性)強弱判斷方法,i.與氫化合的難易程度 ii.氫化物的穩(wěn)定性 iii.最高價含氧酸的酸性強弱 iV與同一變價金屬反應化合價的高低 V.相互間的置換,(2).單質(zhì)的特性.氟與水劇烈反應.碘遇淀粉變蘭.,(3).化學性質(zhì) a b c d,(4)幾種重要化合物,i.HF_水.在空氣中出現(xiàn)_._毒