1、2011級(jí)物理化學(xué)（上期）期末考試題 a卷一、選擇填空（12分）1300k將1molzn片溶于稀硫酸溶液中，設(shè)恒壓反應(yīng)熱效應(yīng)為qp，恒容反應(yīng)熱效應(yīng)為qv，則qp-qv= b j。（a）-2494 （b）2494 （c）0 （d）無法判定2a和b形成理想的液體混合物，50時(shí)純a的飽和蒸氣壓為84kpa，純b的為35kpa。50時(shí)與液相組成xa=0.75的液體平衡的氣相組成ya= a 。（a）0.88 （b）0.71 （c）0.75 （d）0.423水和鹽b可以形成兩種水合鹽bh2o和b2h2o，恒壓下與冰和鹽水溶液平衡共存的固體水合鹽為 b 。（a）bh2o （b）b2h2o （c）bh2o和b

2、2h2o （d）無法判定4方程適用于以下哪個(gè)過程 b 。（a）h2o(s)= h2o(l) （b）h2o(s)= h2o(g)（c）nh4cl (s)= nh3(g)+hcl(g) （d）nh4cl(s)溶于水形成溶液525下反應(yīng) co(g)+2h2(g) = ch3oh(g) = - 90.6kjmol-1，為提高反應(yīng)的平衡產(chǎn)率，應(yīng)采取的措施為 c 。（a）升高溫度和壓力 （b）降低溫度和壓力（c）降低溫度，升高壓力 （d）升高溫度，降低壓力6化學(xué)反應(yīng) n2(g) + 3h2(g) = 2nh3(g) 在恒t恒p下達(dá)平衡，三種物質(zhì)的化學(xué)勢滿足 d 。（a） （b）（c） （d）二、填空題（2

3、0分）11mol單原子理想氣體經(jīng)絕熱不可逆過程，從320k和500kpa的始態(tài)變化為273k，100kpa的終態(tài)，過程的功w= 586.1 j，s= 10.08 jk-1。2人體血漿可視為稀溶液，密度為103kgm-3，凝固點(diǎn)為-0.56，37時(shí)人體血漿的滲透壓= 776.3 kpa。（已知水的kf =1.86kkgmol-1）3100時(shí)xnacl=0.035的水溶液上方蒸氣壓p=94.3kpa，以純水為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，該溶液中水的活度a水= 0.931 ，活度系數(shù)= 0.964 。425 nh4hco3(s)在恒容真空容器中分解達(dá)平衡：nh4hco3(s) = nh3(g) + h2o(g) + c

4、o2(g)該體系的組分?jǐn)?shù) c = 1 ，f * = 0 。5液體a和b可完全互溶，恒壓下的沸點(diǎn)組成曲線在xb=0.4處出現(xiàn)一極小值。將=0.6的溶液進(jìn)行蒸餾，達(dá)平衡后，氣相組成yb，液相組成xb和從大到小的順序?yàn)?xbya ，蒸餾氣相最終得 恒沸物 。625反應(yīng) ag2o(s) = 2ag(s) + o2(g) 的分解壓為16.34pa，25時(shí)ag2o(s)的為 10.823 kjmol-1。三、（16分）下將2mol環(huán)已烷(c6h12, l)從25升溫到正常沸點(diǎn)80.7，再在正常沸點(diǎn)下可逆氣化為蒸氣(c6h12, g)，求此過程的h和s。已知(c6h12, l)=156.5jk-1mol-1

5、，正常沸點(diǎn)處vap(c6h12, l)=30.1kjmol-1。解： 8分 8分 四、（12分）當(dāng)潛水員由深海急速上升到海面時(shí)，因氮?dú)庠谘褐械娜芙舛冉档蛯⒊蕷馀菀莩?，并可能形成血栓影響血循環(huán)，這就是十分危險(xiǎn)的“減壓病”。已知37、下，n2在血液中的溶解度為5.1510-4moldm-3，若潛水員在深海中呼吸了5的壓縮空氣，當(dāng)他上升到海面時(shí)，體內(nèi)會(huì)釋放出多少mln2氣？設(shè)人體血液總量為3dm3，吸入空氣中的氧氣因參加代謝已被消耗。解：設(shè)n2的分壓為0.785p時(shí)在血液中的溶解度c2 相比： 4分 從深海上升到海平面，血液中釋放出n2的物質(zhì)的量 4分 n2體積為 4分五、（20分）sb-cd二組

6、分體系凝聚相圖如下：ab溫度時(shí)間sb w% cdab12435670 45 60 70 90 100c582002903303004004150500600650t/1確定化合物c的化學(xué)式（sb121.8，cd112.4）；2填表注明各相區(qū)穩(wěn)定存在的相態(tài)及條件自由度f *；3在圖中畫出組成為a、b的熔化物從700冷卻到200的步冷曲線；4將a、b兩熔化物冷卻，哪一個(gè)可以分離得到純的化合物c(s)?冷卻到什么溫度可以分離出最大量純凈c(s)?計(jì)算1kg熔化物可分離出最大量純c(s)的質(zhì)量。解：1.化合物sbxcdy 為sb2cd3 4分2.相區(qū)1234567分7相態(tài)lsb(s)+lc(s)+lsb(s)+ c(s)l+c(s)cd(s)+lc(s)+cd(s)f*21111113.見圖時(shí)間溫度ba 4分 4 b 冷卻到290，可分離出最大量的c(s) 1分 4分六、（20分）已知298.15k以下數(shù)據(jù)：物質(zhì)so3(g)so2(g)o2(g)/kjmol-1-395.2-296.10/jk-1mol-1256.2248.5205.031求298.15k ，下反應(yīng)，so2(g) +o2(g) = so3(g)的,和；2設(shè)，不隨溫度變化，反應(yīng)物按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)比進(jìn)料，