1、第三章自然界中的元素章末過關檢測卷 (時間：90分鐘滿分100分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分)1下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是(D)ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOCFe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水解析：A項，二者漂白的原理不同，前者屬于氧化型，后者屬于化合型，因此不能說明SO2具有氧化性，A錯；B項，溶液中也可能含有SO ，B錯；C項，鐵與硝酸發(fā)生的不是置

2、換反應，C錯誤。2從海水中可以提取溴，主要反應為2BrCl2=Br22Cl，下列說法正確的是(D)A溴離子具有氧化性 B氯氣是還原劑C該反應屬于復分解反應 D氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強解析：溴離子中的Br為1價，處于最低價態(tài)，沒有氧化性；在反應中Cl2中的Cl價態(tài)由0價降低到1價，做氧化劑；從基本反應類型來看，該反應屬于置換反應；氯氣為氧化劑， Br2為氧化產(chǎn)物，因此，氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強。3下列反應中，通過調(diào)節(jié)反應物的用量或濃度可以改變反應產(chǎn)物的是(D)A硫在氧氣中燃燒 B鐵粉與硫粉混合加熱 C銅在空氣中加熱 D銅與硝酸反應解析：銅與濃硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO2和H2O；銅與稀硝酸反

3、應生成Cu(NO3)2、NO和H2O；因而硝酸濃度不同，其反應產(chǎn)物也不同。4物質(zhì)的保存方法取決于物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷下列各種物質(zhì)的保存方法正確的是(B)A濃硫酸保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中 B氯水保存在棕色細口瓶中C液溴保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中 D固體碘放在棕色細口瓶中5為了檢驗NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，下列實驗及判斷正確的是(C)A加熱，觀察是否有氣體放出 B溶于水后加石灰水，看有無沉淀C溶于水后加BaCl2溶液，看有無沉淀 D加熱后稱量，看質(zhì)量是否變化解析：不管NaHCO3中是否含有Na2CO3，加熱均有氣體生成，A項錯；加入Ca(OH)2均有沉淀生成

4、，B項錯；加熱后質(zhì)量一定減少，D項錯；加入BaCl2如果有沉淀生成則證明有Na2CO3，發(fā)生的反應為Ba2CO =BaCO3，而Ba2和HCO不反應，C項正確。6下列敘述正確的是(C)AFe與S混合加熱生成FeS2 BNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成 DS在純凈的氧氣中生成SO3解析：Fe和S兩者混合加熱生成FeS，A項錯誤；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，因此碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，B項錯誤；銅與濃硝酸反應生成二氧化氮，但是當銅過量時，隨著硝酸的濃度的降低， 產(chǎn)物中便有一氧化氮生成，C項正確；S在氧氣中反應只能生成SO2，D項錯誤。7下列說法從化學

5、角度分析不正確的是(C)A在一定條件下可將石墨轉化為金剛石 B絕大多數(shù)金屬都能與硝酸反應，但不放出氫氣C制取鎂粉時，可將鎂蒸氣在氮氣中冷卻 DSO2能使品紅溶液退色，但不能使紫色石蕊溶液退色解析：Mg可與N2反應，故不能在N2中冷卻。8將甲、乙兩種氣體同時通入過量的丙溶液中，可能產(chǎn)生沉淀的組合是(D)序號甲乙丙CO2SO2Ca(OH)2HClCO2Ca(OH)2CO2SO3Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2O2NH3MgCl2A. B C D全部解析：中生成CaCO3、CaSO3沉淀，中也會產(chǎn)生CaCO3沉淀，中生成BaSO4沉淀，中會生成BaSO4沉淀，中生成CaC

6、O3沉淀，中會生成Mg(OH)2沉淀。9用下圖所示的裝置干燥、收集某氣體R，并吸收多余的R，則R是(D)ASO2 BHCl CCl2 DNH3解析：堿石灰不能用干燥酸性氣體，如SO2、HCl ，也不能用來干燥Cl2，故選D。10下列有關引起環(huán)境問題的說法不正確的是(B)A溫室效應主要與二氧化碳有關 B光化學煙霧主要與碳的氧化物有關C酸雨主要與硫的氧化物排放有關 D臭氧層空洞主要與氟利昂及氮的氧化物有關解析：光化學煙霧由氮的氧化物引起。11能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉化的元素是(C)單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A鎂 B鐵 C碳 D氮解析：鎂、鐵的氧化物不與水反應，N2與O2反應生成的NO不與水反應，只有碳符合題

7、意。12進行下列實驗肯定不能獲得成功的是(B)A用pH試紙鑒別濃硫酸與濃硝酸B用淀粉碘化鉀溶液區(qū)分二氧化氮和溴蒸氣C用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫D常溫下用銅片和濃HNO3反應制取二氧化氮氣體解析：A項，濃H2SO4有脫水性，使pH試紙變黑，濃HNO3為強氧化性酸，遇pH試紙先變紅后退色；B項，NO2和Br2兩種氣體都能氧化I為I2使淀粉溶液變藍；C項，KMnO4(H)溶液能氧化SO2氣體從而將其除去；D項，Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，與Cu反應能生成NO2。13用加熱法可以分離的一組物質(zhì)是(C)A氯化銨和消石灰 B碳酸氫銨和過氧化鈉 C氯化銨和

8、氯化鈉 D氫氧化鈉和碳酸鈉解析：A項，加熱時會發(fā)生反應生成NH3；B項NH4HCO3NH3H2OCO2，Na2O2又與H2O、CO2反應；C項，NH4ClNH3HCl，NH3和HCl兩氣體遇冷又生成NH4Cl固體，NaCl熱穩(wěn)定性強，從而將二者分離；D項，Na2CO3、NaOH熱穩(wěn)定性都強，加熱不可分離二者。14下列現(xiàn)象和結論均正確的是(D)A將氣體先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸，說明通入的氣體一定為SO2B通入溴水中能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，說明通入的氣體一定為CO2C將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失

9、，說明SO2具有漂白性 D. Cl2和SO2通入品紅溶液都退色，但退色原理不同解析：SO2、CO2與堿反應的生成物都能與BaCl2溶液形成白色沉淀物質(zhì)，且沉淀均溶于鹽酸，A項錯；通入溴水退色，說明氣體具有還原性，氣體被氧化，加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，說明氣體被氧化后的產(chǎn)物和Ba(NO3)2反應生成BaSO4沉淀 ，可以說明通入的氣體為SO2，B項不正確；酚酞的NaOH溶液呈紅色是因為溶液呈堿性，通入SO2后與堿反應生成鹽而紅色消失，不是SO2的漂白性，C項錯；Cl2通入品紅溶液退色，是Cl2與H2O反應生成了強氧化性物質(zhì)HClO，HClO氧化品紅溶液為無色，而SO2通入品紅退色是SO

10、2與品紅溶液化合為無色化合物，原理不同，D項正確。 二、非選擇題(本題包括5小題，共58分)15(10分)如圖表示某些物質(zhì)之間的轉化關系，每個字母代表一種物質(zhì)，部分產(chǎn)物已略去。A是一種酸式鹽，也是一種常用的化學肥料，B是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的無色氣體，D是無色無味氣體。回答下列問題：(1)物質(zhì)A的名稱是_。(2)寫出物質(zhì)B的一種主要用途：_。(3)寫出實驗室制取氣體B的化學方程式：_。寫出工業(yè)上制取氣體B的化學方程式：_。(4)寫出反應的化學方程式：BE_；FG_。解析：A與NaOH固體加熱反應生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的無色氣體B，故B是NH3，A是銨鹽，D是無色無味氣體，由B

11、DE，EDF，可推測D為O2，則E為NO，F(xiàn)為NO2，NO2與H2O反應生成HNO3(G)，在加熱條件下HNO3與木炭反應生成NO2和CO2，即C為CO2，A為NH4HCO3。答案：(1)碳酸氫銨(2)制氮肥(或制硝酸或作制冷劑)(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2ON23H22NH3(4)4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO16(13分)(1)如圖裝置，做以下兩個實驗：常溫下將H2S和SO2以11充滿燒瓶，不久燒瓶中能觀察到的現(xiàn)象是_。若用Cl2代替SO2，其余同上，觀察到的現(xiàn)象與相同之處為_，不同之處為_；試用簡要文字和化學方程式解釋原因 _。若想

12、使反應后，燒瓶內(nèi)發(fā)生“噴泉”現(xiàn)象，引發(fā)的操作為_。(2)某學生課外活動小組利用如圖所示裝置分別做如下實驗：在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是_溶液；加熱時溶液顏色由紅色逐漸變淺的原因是_。在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是_溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是_。(3)單質(zhì)X與濃H2SO4共熱，反應中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為12，則生成物的化合價可能為_。1 2 3 4解析：(1)2H2SSO2=3S2H2O，燒瓶內(nèi)壓強迅速降低，可形成噴泉；H2SCl2=S2HCl，燒瓶內(nèi)壓強幾乎無變，不能形成

13、噴泉；若引發(fā)噴泉，可用熱毛巾捂住燒瓶，將長玻璃管內(nèi)空氣趕走，讓瓶內(nèi)HCl氣體與溶液接觸，再拿開毛巾可產(chǎn)生噴泉。(2)根據(jù)現(xiàn)象可推測某氣體溶于某無色溶液而使溶液變紅，加熱此氣體易逸出，則氣體為NH3，原溶液是酚酞。由現(xiàn)象可推測，某氣體溶于某紅色溶液而使溶液變?yōu)闊o色，加熱時此氣體易逸出，則氣體為SO2，原溶液為品紅。(3)若X為金屬，濃H2SO4既作氧化劑又作酸性介質(zhì)，產(chǎn)物為2價，X若為非金屬，濃H2SO4只作氧化劑，則產(chǎn)物為4價。答案：(1)在燒瓶內(nèi)壁上有淡黃色顆粒，燒瓶內(nèi)形成噴泉在燒瓶內(nèi)壁上有淡黃色顆粒燒瓶中不能形成噴泉因為Cl2和H2S反應：H2SCl2=S2HCl，反應前后氣體體積沒有變化

14、，不能產(chǎn)生壓強差，所以不能形成噴泉用熱毛巾捂住燒瓶，將長玻璃管內(nèi)的空氣趕出， 撤去毛巾會有噴泉發(fā)生(2)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液顏色變淺溶有SO2的品紅SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色(3)17(14分)在50 mL錐形瓶中盛有20 mL濃氨水，向氨水中鼓入空氣并迅速將燒紅的鉑絲伸入瓶中并接近濃氨水的液面。試回答：(1)向濃氨水中鼓入空氣的目的是_。(2)這個反應叫_，化學方程式為_。(3)鉑絲保持紅熱，說明此反應是_反應，生成的紅棕色氣體是_，該反應的化學方程式是_。(4)實驗中，有時看到白煙，此白煙是_，生成的原因是_(用化學方程式表示)。解析：濃氨水有揮發(fā)性，鼓入空氣一

15、是通入O2，二是將NH3吹出。鉑絲為NH3與O2反應的催化劑，二者反應生成NO，NO再與O2反應生成NO2，NO2與水蒸氣反應生成HNO3，HNO3遇NH3產(chǎn)生NH4NO3小顆粒而產(chǎn)生白煙。答案：(1)補充O2并將NH3吹出(2)氨的催化氧化4NH35O24NO6H2O(3)放熱NO22NOO2=2NO2(4)NH4NO33NO2H2O=2HNO3NONH3HNO3=NH4NO318(11分)純堿、燒堿等是重要的化工原料。(1)利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是_，若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到

16、的現(xiàn)象是_。(2)向NaOH溶液中通入一定量CO2，結晶后得到白色固體，該白色固體的組成可能是：ANaOH和Na2CO3 B_C_ D_(3)設計實驗確定(2)中白色固體中存在A項中的陰離子：實驗操作實驗現(xiàn)象結論取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液解析：(1)由于瓶內(nèi)CO2被氫氧化鈉溶液吸收，燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，在大氣壓的作用下，廣口瓶中的水沿導管進入燒瓶，若A與C連接，由于廣口瓶內(nèi)壓強減小，空氣會由B導管進入水中而產(chǎn)生氣泡。(2)NaOH溶液中通入一定量CO2，生成產(chǎn)物情況可表示為：(3)CO 和Ba2反應生成BaCO3白色沉淀，OH可用酚酞溶液檢驗。答案：(1)水沿

17、導管由廣口瓶進入燒瓶廣口瓶中的長導管口有氣泡產(chǎn)生(2)Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3(3)實驗操作實驗現(xiàn)象結論產(chǎn)生白色沉淀有CO過濾，取少量濾液于試管中，滴加酚酞濾液變紅有OH19.(10分)某化學研究性學習小組在實驗室中模擬海水提取溴的過程，其實驗流程如下：海水Br2(g)Br2(1)取24 L除去懸浮雜質(zhì)后的海水，濃縮至2 L；(2)向其中通入足量Cl2，反應的離子方程式_，通入熱空氣的目的：_；(3)將吹出的Br2用純堿溶液吸收，反應得到NaBr、NaBrO3和CO2，反應的化學方程式：_，產(chǎn)生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1 g白色沉淀；(4)將吸收Br2的溶液用足量硫酸處理得到Br2單質(zhì)，反應的化學方程式：_，理論