1、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡一、教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)是普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書（蘇教版）選修4化學(xué)反應(yīng)原理 專題3第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，第一課時(shí)沉淀溶解平衡原理。首先分析單一難溶電解質(zhì)在水中的行為，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述這種平衡的平衡常數(shù)溶度積；在此基礎(chǔ)上分析沉淀的生成和溶解，最后考慮比較復(fù)雜的沉淀轉(zhuǎn)化問題。二、教學(xué)目標(biāo)1、知道難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，并能結(jié)合實(shí)例進(jìn)行描述。2、能描述沉淀溶解平衡，寫出溶度積的表達(dá)式， 知道溶度積的含義，知道溶度積是沉淀平衡的平衡常數(shù)、溶度積可以反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。3、能夠運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對沉淀的溶解、生成過程進(jìn)行分析。

2、三、學(xué)習(xí)者特征分析在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離平衡，水的電離和溶液的酸堿性，鹽類水解平衡，對平衡及平衡移動(dòng)的基本知識(shí)，探究方法有了一定的了解。因而我采用了理論分析和實(shí)驗(yàn)探究并重，以思考與交流為主線，注重學(xué)習(xí)過程，強(qiáng)調(diào)學(xué)生主動(dòng)參與。四、教學(xué)過程第一環(huán)節(jié)：新課引入 ，通過補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，回顧溶解平衡的相關(guān)知識(shí)，為后面將“有難溶物生成的離子反應(yīng)”轉(zhuǎn)化為“難溶電解質(zhì)溶解的問題”來研究作鋪墊。第二環(huán)節(jié)：思維模式轉(zhuǎn)化，合作探究。培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。作用在于讓學(xué)生應(yīng)用已學(xué)知識(shí)積極思考，有利于其對沉淀溶解平衡的理解，突破難點(diǎn)。第三環(huán)節(jié)：歸納總結(jié)，暢談收獲。用平衡理論研究難溶電解質(zhì)溶解平衡。培養(yǎng)

3、學(xué)生的知識(shí)遷移能力和邏輯推理能力，形成重點(diǎn)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。第四環(huán)節(jié)：運(yùn)用規(guī)律，解決問題。第五環(huán)節(jié)：科堂小結(jié)；布置作業(yè)；課外研討，遷移創(chuàng)新。五、教學(xué)策略選擇與信息技術(shù)融合的設(shè)計(jì)教師活動(dòng)預(yù)設(shè)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖第一環(huán)節(jié)：新課引入 ，通過補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，回顧溶解平衡的相關(guān)知識(shí)，為后面將“有難溶物生成的離子反應(yīng)”轉(zhuǎn)化為“難溶電解質(zhì)溶解的問題”來研究作鋪墊。1.實(shí)驗(yàn)1：展示室溫下NaCl的飽和溶液；并大屏幕顯示（1）如何證明是飽和溶液？（2）有何特點(diǎn)？（3）預(yù)使該溶液中NaCl析出的方法?;學(xué)生討論回答。2.實(shí)驗(yàn)2:取4mlNaCl的飽和溶液，滴加1-2滴濃HCl可觀察到大量白色沉淀。設(shè)置疑問，引發(fā)思考：沉淀是什么？沉

4、淀產(chǎn)生說明什么？實(shí)驗(yàn)和討論共同證明溶解在溶液中的Na+和Cl-依然存在相互作用，仍然有機(jī)會(huì)重新結(jié)合，甚至形成NaCl“沉淀”析出。通過對舊知的復(fù)習(xí)探究將學(xué)生的思維步步引向，深入激發(fā)學(xué)生興趣，激活學(xué)生思維。做實(shí)驗(yàn)引起學(xué)生興趣，視覺沖擊，印象深刻。小組討論，增加了學(xué)生之間的學(xué)習(xí)交流，有助于活躍課堂氣氛。3.小結(jié)：實(shí)驗(yàn)和討論共同證明溶解在溶液中的Na+和Cl-依然存在相互作用，仍然有機(jī)會(huì)重新結(jié)合，甚至形成NaCl“沉淀”析出。（1）這與溶液中有難溶電解質(zhì)生成的離子反應(yīng)有極大的相似性。（2）證明NaCl溶解過程是可逆的，在NaCl的飽和溶液中確實(shí)存在溶解平衡。4.引入課題：可溶性電解質(zhì)的溶解存在溶解平

5、衡，那么難溶電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？學(xué)生回答：盡管難溶電解質(zhì)難溶于水，但在水中也會(huì)建立動(dòng)態(tài)平衡引入課題根據(jù)學(xué)生討論出的結(jié)論，利用學(xué)生的成果，更有利于集中學(xué)生的注意力，增強(qiáng)學(xué)生探索新知識(shí)的信心。第二環(huán)節(jié)：思維模式轉(zhuǎn)化，合作探究。培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。作用在于讓學(xué)生應(yīng)用已學(xué)知識(shí)積極思考，有利于其對沉淀溶解平衡的理解，突破難點(diǎn)。1.多媒體播放：思考與交流1和資料。采用思考、討論交流的方式提出探究性問題1)問題一：對“溶”與“不溶”的理解？ 2)問題二：Ag+和Cl-生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底？學(xué)生討論并得出結(jié)論：（1）溶解度可以很小很小，但仍有度?！叭堋迸c“不溶”是相對的，沒有

6、絕對不溶的物質(zhì)。（2）生成沉淀的離子反應(yīng)不能真正進(jìn)行到底。說生成沉淀的離子反應(yīng)能夠完全也是相對的。（3）生成沉淀的離子反應(yīng)能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。盡管AgCl溶解度很小，但并不是絕對不溶。溶液中三種有關(guān)反應(yīng)的粒子共存問題轉(zhuǎn)化，當(dāng)需要深入了解事物的變化原因時(shí)，常需要擺脫習(xí)慣的定勢思維模式，學(xué)會(huì)變換觀察問題的角度來重新認(rèn)識(shí)和思考。通過合作探究，讓學(xué)生分組討論，培養(yǎng)學(xué)生的合作競爭意識(shí)。通過競爭，增強(qiáng)小組團(tuán)隊(duì)意識(shí)，加強(qiáng)每個(gè)學(xué)生的責(zé)任感，從而促使學(xué)習(xí)更有效果。3.從微觀動(dòng)畫展示，沉淀溶解平衡是如何建立的。一方面，在水分子作用下，少量的Ag+和Cl-脫離AgCl表面進(jìn)入水中，這就是沉淀的溶解過程。

7、另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面陰陽離子的吸引，回到AgCl表面析出，這就是沉淀的形成過程。學(xué)生觀看動(dòng)畫，加深理解，印象深刻。從微觀角度，理解沉淀溶解平衡第三環(huán)節(jié)：歸納總結(jié)，暢談收獲。用平衡理論研究難溶電解質(zhì)溶解平衡。培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和邏輯推理能力，形成重點(diǎn)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。大屏幕展示：1 定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。2.表達(dá)式： AgCl(s) = Ag+（aq） + Cl- (aq)學(xué)生練習(xí)BaSO4 , Mg(OH)2等溶解平衡表達(dá)式。3.特征：“逆”，“等”，“動(dòng)”，“定”，“變”。4.影響因

8、素：（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)（2）外因：遵循平衡移動(dòng)原理：a.濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)b.溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)5.溶解平衡常數(shù)溶度積（Ksp）學(xué)生閱讀【科學(xué)視野】，復(fù)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)的定義、表達(dá)式、意義。（1）表達(dá)式： Ksp =C(Ag+). C(Cl-)（2）Ksp 的意義：Ksp的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。離子濃度改變可使平衡移動(dòng)，但Ksp不變。 相同溫度時(shí)，Ksp越大，難溶電解質(zhì)的溶解度越大。（3）Ksp的應(yīng)用學(xué)生分組總結(jié)難溶電解質(zhì)溶解平衡的相關(guān)知識(shí)：學(xué)生討論：回顧比較與電離平衡的聯(lián)系與區(qū)別，分清幾種平衡的研究對象和平衡過程，能加深學(xué)生對知識(shí)的理解。課堂

9、總結(jié)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動(dòng)原理。展示本節(jié)課主要內(nèi)容，板書學(xué)生自己得出來的要比教師講出來的好的多，完成了難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)知識(shí)，這是一個(gè)不小的收獲。達(dá)到了探究的效果，并有自主學(xué)習(xí)，自主探究的過程。第四環(huán)節(jié)：運(yùn)用規(guī)律，解決問題。通過課后 1.2.5.題的練習(xí)。練習(xí)鞏固加深對難溶電解質(zhì)的溶解平衡理論的認(rèn)識(shí)，同時(shí)理論聯(lián)系實(shí)際，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的飛躍第五環(huán)節(jié)：科堂小結(jié)；布置作業(yè)；課外研討，遷移創(chuàng)新。課后作業(yè)布置查找資料:沉淀反應(yīng)在生產(chǎn)，科研，環(huán)保等領(lǐng)域的應(yīng)用。這一環(huán)節(jié)主要是課堂知識(shí)的延伸和發(fā)展鍛煉學(xué)生的獨(dú)立解決問題能力，創(chuàng)新能力六、教學(xué)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)這部分內(nèi)容理論

10、知識(shí)與實(shí)際生活聯(lián)系較多，通過學(xué)習(xí)有效地培養(yǎng)了學(xué)生的理解，判斷，分析，推理，計(jì)算的能力。符合新課程由知識(shí)立意向能力立意轉(zhuǎn)化的思想。也符合化學(xué)來源于生活，服務(wù)于生活的理念。項(xiàng)目A級(jí)B級(jí)C級(jí)個(gè)人評(píng)價(jià)同學(xué)評(píng)價(jià)教師評(píng)價(jià)認(rèn)真上課認(rèn)真聽講，作業(yè)認(rèn)真，參與討論態(tài)度認(rèn)真上課能認(rèn)真聽講，作業(yè)依時(shí)完成，有參與討論上課無心聽講，經(jīng)常欠交作業(yè)，極少參與討論積極積極舉手發(fā)言，積極參與討論與交流，大量閱讀課外讀物能舉手發(fā)言，有參與討論與交流，有閱讀課外讀物很少舉手，極少參與討論與交流，沒有閱讀課外讀物自信大膽提出和別人不同的問題，大膽嘗試并表達(dá)自己的想法有提出自己的不同看法，并作出嘗試不敢提出和別人不同的問題，不敢嘗試和表

11、達(dá)自己的想法善于與人合作善于與人合作，虛心聽取別人的意見能與人合作，能接受別人的意見。缺乏與人合作的精神，難以聽進(jìn)別人的意見思維的條理性能有條理表達(dá)自己的意見，解決問題的過程清楚，做事有計(jì)劃能表達(dá)自己的意見，有解決問題的能力，但條理性差些不能準(zhǔn)確表達(dá)自己的意思，做事缺乏計(jì)劃性，條理性，不能獨(dú)立解決問題思維的創(chuàng)造性具有創(chuàng)造性思維，能用不同的方法解決問題，獨(dú)立思考能用老師提供的方法解決問題，有一定的思考能力和創(chuàng)造性思考能力差，缺乏創(chuàng)造性，不能獨(dú)立解決問題七、教學(xué)課件本節(jié)課運(yùn)用了多媒體輔助教學(xué)，所以板書主要寫出了難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)理論知識(shí)。八、教學(xué)反思 反思自己的教學(xué)過程，雖然課堂上不算熱鬧

12、，一切看似簡簡單單，但學(xué)生的狀態(tài)自然、活躍，參與熱情高漲。在教學(xué)中，我做到了以下幾點(diǎn)：（一）注重創(chuàng)設(shè)生活情境。結(jié)合教學(xué)內(nèi)容，實(shí)驗(yàn)、小組討論的問題，課題的引入，始終注重創(chuàng)設(shè)讓學(xué)生感興趣的生活情景，讓學(xué)生身臨其境地去體驗(yàn)、去嘗試、去感悟。學(xué)生在親切熟悉的環(huán)境中，學(xué)習(xí)興趣盎然。（二）注重學(xué)生對知識(shí)的體驗(yàn)和探索過程。以往教學(xué)“沉淀溶解平衡”，往往采用讓學(xué)生討論得出結(jié)論的方式，學(xué)生未能徹底理解它們。本課我采用了實(shí)驗(yàn)和動(dòng)畫的教學(xué)方式，把沉淀溶解平衡放到具體的問題中讓學(xué)生去進(jìn)行探索，學(xué)生通過觀察、獨(dú)立思考、合作交流、比較分析找出結(jié)論，使得難點(diǎn)得以突破，新知得以深化。在這一教學(xué)過程中，學(xué)生不是被動(dòng)地、簡單地接受現(xiàn)成的化學(xué)知識(shí)，而是積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。他們在不斷探索的過程中，逐步將存在于頭腦中的那些不那么