1、第一節(jié) 元素周期表（第2課時(shí)）元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 基礎(chǔ)溫故1鹵素是最活潑的一族非金屬元素，下列關(guān)于鹵族元素的說(shuō)法正確的是()A鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7B鹵族元素的單質(zhì)只有氧化性C從F到I，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱D鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的劇烈程度為F2Cl2 Br2 Cl2Br2 I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列敘述中錯(cuò)誤的是()A隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大B堿金屬具有強(qiáng)還原性，它們的離子具有弱氧化性C堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而降低D堿金屬元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)解析：選D。堿金屬元素的單質(zhì)還原性強(qiáng)，在自然界中均以化合態(tài)存

2、在。3下列事實(shí)不能用于判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的是()A非金屬單質(zhì)與非金屬陰離子在溶液中發(fā)生的置換反應(yīng)B1 mol非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中得到電子的多少C非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱D非金屬元素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易解析：選B。B中，判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的根本依據(jù)是元素原子得到電子的難易，而不是得到電子數(shù)目的多少。4銫是一種堿金屬元素，下列關(guān)于銫的敘述中，正確的是()ACsOH是一種可溶于水的強(qiáng)堿BCs在空氣中燃燒，生成一種氧化物Cs2OCCs與水反應(yīng)，能發(fā)生爆炸，并放出O2D酒精燈加熱Cs2CO3，可生成氧化銫和二氧化碳解析：選A。由鈉及其化合物的性質(zhì)可推測(cè)Cs及其化合物的性質(zhì)。其中C

3、s在空氣中燃燒除生成Cs2O外，還生成過(guò)氧化物等復(fù)雜氧化物；Cs與水反應(yīng)生成H2而不是O2；Cs2CO3受熱時(shí)不易分解。5下列說(shuō)法正確的是()A堿性：LiOHNaOHKOHRbOHB金屬性：RbKNaLiC與酸反應(yīng)時(shí)Fe失去2個(gè)電子，Na失去1個(gè)電子，所以Fe的金屬性強(qiáng)于NaDRb不易與水反應(yīng)放出H2解析：選B。因?yàn)榻饘傩裕篖iNaKRb，所以堿性：LiOHNaOHKOHRbOH，Rb比K更容易與水反應(yīng)，B對(duì)，A、D錯(cuò)；反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)目多不一定金屬性強(qiáng)，在金屬活動(dòng)性順序表中，Na在Fe的前面，所以Na的金屬性強(qiáng)于Fe的，C錯(cuò)。6(2015山東濰坊高一檢測(cè))已知鋇的活動(dòng)性介于鈉和鉀之間，下列敘

4、述正確的是()A鋇與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)緩慢一些B鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C氧化性：KBa2NaD堿性：KOHBa(OH)2NaOH解析：選D。A中，由于鋇的活動(dòng)性比鈉的強(qiáng)，所以鋇與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，A錯(cuò)誤；B中，鋇的活動(dòng)性弱于鉀，且鋇能與水發(fā)生反應(yīng)，故不能置換出鉀，B錯(cuò)誤；C中，由于金屬活動(dòng)性：KBaNa，故氧化性：NaBa2K，C錯(cuò)誤；D中，元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：KOHBa(OH)2NaOH，D正確。7(2015河南鄭州高一檢測(cè))下列敘述中正確的是()A氧化性強(qiáng)弱：F2Cl2B金屬性強(qiáng)弱：KCaC酸性強(qiáng)弱：H3PO4 H2SO4D堿性強(qiáng)

5、弱：NaOHCl2，A錯(cuò)誤；金屬性強(qiáng)弱：KCa，B錯(cuò)誤；酸性強(qiáng)弱：H3PO4Mg(OH)2，D錯(cuò)誤。8最新報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家通過(guò)與多個(gè)國(guó)家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差1秒提高到600萬(wàn)年不差1秒，標(biāo)志著我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第A族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：(1)銫的原子核外共有_層電子，最外層電子數(shù)為_，銫的原子序數(shù)為_。(2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出_色氣體，同時(shí)使紫色石蕊試液顯_色，因?yàn)開(寫出化學(xué)方程式)。(3)預(yù)測(cè)銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性_(填“弱”或“強(qiáng)”)。解

6、析：根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，結(jié)合銫在元素周期表中的位置知：銫原子核外電子分6層排布，分別是2、8、18、18、8、1，原子序數(shù)是55，最外層只有1個(gè)電子。銫與鈉同主族，具有極強(qiáng)的金屬性，與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化銫：2Cs2H2O=2CsOH H2，氫氧化銫是強(qiáng)堿，使紫色石蕊試液變藍(lán)色。答案：(1)6155(2)無(wú)藍(lán)2Cs2H2O=2CsOHH2(3)強(qiáng)9下表為元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA一二三四(1)表中元素_的非金屬性最強(qiáng)；元素_的金屬性最強(qiáng)；元素_的單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)。(均填寫元素符號(hào))(2)表中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(3)表中元素、氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開。(填寫化學(xué)式，

7、下同)(4)表中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸的分子式是_。解析：(1)據(jù)元素周期表中同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知F的非金屬性最強(qiáng)，K的金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)的是Br2。(2)元素為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)元素、分別為Cl、Br，其非金屬性：ClBr，所以氫化物穩(wěn)定性：HClHBr。(4)F無(wú)正化合價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO4。答案：(1)FKBr(2) (3)HClHBr(4)HClO4能力提升10.如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A還原性B與水反應(yīng)的劇烈程度C熔點(diǎn)D原子半徑解析：選C。由圖可知，隨著

8、核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈增大趨勢(shì)，而堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大而降低。11甲、乙、丙三種溶液中各有一種X(X為Cl、Br或I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無(wú)明顯變化，則甲、乙、丙中依次含有()ABr、I、ClBBr、Cl、ICI、Br、Cl DCl、I、Br解析：選A?？疾橛嘘P(guān)鹵素的知識(shí)。單質(zhì)氧化性為Cl2 Br2 I2，而對(duì)應(yīng)陰離子的還原性為IBrCl；淀粉溶液遇碘變藍(lán)色，溴水顏色為橙色。甲中加淀粉溶液和新制的氯水后變?yōu)槌壬?，說(shuō)明甲中含有Br，再加丙溶液無(wú)明顯變化，則說(shuō)明丙中無(wú)I。12痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯

9、現(xiàn)法就是其中一種：人的手上有汗?jié)n，用手動(dòng)過(guò)白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液小心地涂到紙上，溶液中的溶質(zhì)就會(huì)跟汗?jié)n中的物質(zhì)作用，生成物質(zhì)，物質(zhì)在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，由灰褐色變成黑色的指紋線。用下列化學(xué)式表示這三種物質(zhì)都正確的是()AAgNO3NaBr AgBrBAgNO3NaCl AgClCAgCl AgNO3NaClDAgNO3NaI AgI解析：選B。汗?jié)n的成分中含有NaCl，與AgNO3反應(yīng)生成AgCl，而AgCl見光分解生成Ag。13砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物不可能具備的性質(zhì)是()A砹易溶于某些有機(jī)溶劑B砹化

10、氫很穩(wěn)定不易分解C砹是有色固體D砹化銀不溶于水或稀硝酸解析：選B。砹的性質(zhì)可根據(jù)鹵族其他元素的性質(zhì)進(jìn)行推測(cè)，結(jié)合溴、碘的性質(zhì)和遞變規(guī)律來(lái)推測(cè)：?jiǎn)钨|(zhì)易溶于有機(jī)溶劑、難溶于水，常溫下為有色固體，氫化物穩(wěn)定性較差，其銀鹽在水或稀硝酸中的溶解度很小。14某學(xué)生往一支試管里按一定順序分別加入下列幾種物質(zhì)：AKI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面順序變化：無(wú)色棕黃色藍(lán)色無(wú)色。依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問(wèn)題：(1)加入以上藥品的順序是_。(2)寫出的離子方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(3)寫出的化學(xué)方程式：_。解析：溶液顯棕黃色，說(shuō)明溶液中有I2生

11、成，氯水和KI溶液反應(yīng)生成I2，而氯水顯淺黃綠色，故為KI溶液，為氯水，溶液顯藍(lán)色是淀粉遇I2形成的，故為淀粉溶液；又由于I22NaOH=NaINaIOH2O，加入NaOH溶液后I2逐漸消失，藍(lán)色將逐漸褪為無(wú)色，故為NaOH溶液。答案：(1)A、D、B、C(2) (3)I22NaOH=NaINaIOH2O15某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)的相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將新制氯水滴入溴化鈉溶液中，振蕩，再加入適量CCl4，振蕩后靜置A.浮在水面上，熔成小球，快速游動(dòng)，最后消失將一小塊金屬鈉放入

12、冷水中B.分層，上層無(wú)色，下層紫紅色將溴水滴入NaI溶液中，振蕩，再加入適量CCl4，振蕩后靜置C.浮在水面上，熔成小球，快速游動(dòng)，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層，上層無(wú)色，下層橙紅色請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 (1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客髯逶匦再|(zhì)的相似性和遞變性。(2)實(shí)驗(yàn)用品：儀器：_、_、鑷子、小刀、玻璃片等。試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1 mol/L NaBr溶液、0.1 mol/L NaI溶液、CCl4等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(填寫與實(shí)驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的字母和化學(xué)方程式)：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。解析：鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，鉀與冷水反應(yīng)比鈉與冷水反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生的H2能發(fā)生燃燒或輕微的爆炸；將新制氯水滴入NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cl22NaBr=Br22NaCl，用CCl4萃取，液體分層