1、第2講 質(zhì)量守恒定律考點1 質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律的理解質(zhì)量守恒定律內(nèi)容_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和實質(zhì)分子原子新分子新物質(zhì)2.化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系六個不變宏觀_不變_不變物質(zhì)的質(zhì)量總和不變微觀_不變_不變原子的質(zhì)量不變兩個改變宏觀_的種類一定改變微觀_的種類一定改變兩個可能變_的數(shù)目可能改變元素的_可能改變考點2 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的適用范圍(1)質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化(2)質(zhì)量守恒定律提示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒，物體的體積不一定守恒(3)質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參與了反應(yīng)的那部分

2、質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參加反應(yīng)(4)質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量(2)推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式(3)確定物質(zhì)的組成元素(4)判斷化學(xué)方程式書寫是否正確命題點1 質(zhì)量守恒定律的宏觀意義(2015雅安)甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下表所示。說法正確的是（ ）甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量分數(shù)/%70156.258.75反應(yīng)后質(zhì)量分數(shù)/%357.548.758.75a丁一定是這個反應(yīng)的催化劑 b參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于

3、生成的丙的質(zhì)量c甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì) d該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)思路點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)為甲乙丙，丁在該反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，可能為該反應(yīng)的催化劑，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，參加反應(yīng)的甲乙的質(zhì)量和一定等于生成的丙物質(zhì)的質(zhì)量，甲乙兩種物質(zhì)可能為單質(zhì)，也可能為化合物，丙物質(zhì)一定為化合物。對于此類表格型數(shù)據(jù)分析題，凡是反應(yīng)后質(zhì)量減小的物質(zhì)為反應(yīng)物，減小的質(zhì)量為參加反應(yīng)的質(zhì)量；反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)為生成物，增加的質(zhì)量為反應(yīng)后生成的質(zhì)量；反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)則可能是催化劑。1(2015萊蕪)純凈物m在密閉容器中微熱就分解為nh3、h2o和co2，根據(jù)這一實驗事實能得出的結(jié)論是

4、（ ）am由四種元素組成 bm的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 cm中有氨氣 dm可能是碳酸氫鈉物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g4.64.000反應(yīng)后質(zhì)量/g00.48.0a2(2015濰坊)在一定條件下，物質(zhì)a、b發(fā)生反應(yīng)2a2b=2cd，探究學(xué)習(xí)小組在實驗中得到下表數(shù)據(jù)：下列說法正確的是（ ）a反應(yīng)后原子的數(shù)目減少ba0.6cb、d的相對原子質(zhì)量之比為91d該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)3(2015南京)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）a該反應(yīng)為化合反應(yīng) b丙可能為該反應(yīng)的催化劑c該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7

5、5d該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為14命題點2質(zhì)量守恒定律的微觀意義(2015臨沂)科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化成液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其有關(guān)的主要反應(yīng)為4nh33o22x6h2o，則x的化學(xué)式為（ ）ano bn2 cno2 dn2o思路點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，在反應(yīng)4nh33o22x6h2o中，反應(yīng)前各原子的個數(shù)分別為：元素種類nho反應(yīng)前原子個數(shù)4126反應(yīng)后原子個數(shù)0126反應(yīng)前后原子個數(shù)差400根據(jù)表中反應(yīng)前后各原子的個數(shù)差，結(jié)合x前的化學(xué)計量數(shù)“2”即可得出x的化學(xué)式。此類題目關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目變化來解答

6、。4(2015德州)化學(xué)是在分子、原子的水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門自然科學(xué)。如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，你認為下列說法不正確的是（ ）a反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變 b該反應(yīng)是置換反應(yīng)c反應(yīng)前后各元素的化合價都發(fā)生了改變 d乙、丙兩種物質(zhì)都是氧化物5(2015岳陽)使用催化凈化裝置，可降低汽車尾氣中co和no的排放，其反應(yīng)原理為2no2co_2co2，則_應(yīng)填（ ）an bn2 c2n d2n2實驗 質(zhì)量守恒定律的探究實驗方案方案一方案二實驗裝置注意事項有氣體參加或氣體生成的反應(yīng)，必須在密閉系統(tǒng)中進行無氣體參加或生成的反應(yīng)，可以在開放系統(tǒng)中進行實驗現(xiàn)象白磷燃燒，產(chǎn)生大量

7、白煙，放出熱量，氣球先膨脹后縮小鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色反應(yīng)前總質(zhì)量m1m1反應(yīng)后總質(zhì)量m2m2分析 磷+氧氣五氧化二磷 p o2 p2o5 m1 = m2 鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵 fe cuso4 cu feso4 m1 = m2結(jié)論反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計了如圖“紅磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗，請分析有關(guān)問題：(1)裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是_；(2)燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.0 g，則圖中托盤天平中游碼的讀數(shù)為_g；(3)紅磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是_；(4)燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是_(

8、填一種即可)；(5)反思：紅磷燃燒_(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律，理由是_(從微觀上解釋)。思路點撥：注重實驗細節(jié)和注意事項。有氣體參加和生成的反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器中進行實驗。天平指針右偏說明反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)質(zhì)量在減少，造成燃燒后質(zhì)量減少的原因可能是燃燒后就稱量，瓶內(nèi)空氣受熱處于膨脹狀態(tài)，會產(chǎn)生浮力，造成指針右偏。由于化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊的分子破裂為原子，原子重新構(gòu)成新的分子，因此化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量都不變，這就是質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。【拓展訓(xùn)練】實驗室常用如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律。(1)充分反應(yīng)冷卻后，天平不能平衡的是_(填寫字母序號)，有同學(xué)認為該實驗不遵循質(zhì)量守恒

9、定律，你認為對嗎？_，原因是：_；若用該實驗驗證質(zhì)量守恒定律，應(yīng)如何對b裝置進行改進？_。(2)根據(jù)以上實驗探究，某同學(xué)想用以下實驗來驗證質(zhì)量守恒定律，下列裝置中，他可選擇用的是_。一、選擇題1(2015荊州)在化學(xué)反應(yīng)前后，以下各項一定不會發(fā)生變化的是（ ）原子種類元素種類分子種類物質(zhì)種類a b c d2(2015濱州)在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得部分數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gx26212下列說法中，不正確的是（ ）a反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13 gb乙是反應(yīng)物c參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為14d物質(zhì)丙

10、可能是該反應(yīng)的催化劑3(2014株洲)已知：某密閉容器中，12 g a加熱完全分解產(chǎn)生b和c，其中b的質(zhì)量為2 g，同時c又能部分分解產(chǎn)生0.1 g d和7.9 g e，則最終該密閉容器中b和c的質(zhì)量比為（ ）a11 b12 c14 d154(2015蘇州)鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”。鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵(fetio3)。冶煉金屬鈦時，主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)：2fetio36c7cl22x2ticl46co；ticl42mgti2mgcl2。則x為（ ）afecl2 bfecl3 cfe2o3 dfeco35(2015黔東南)如圖是反映某個化學(xué)

11、反應(yīng)里各物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關(guān)系，下列對此變化的描述中，正確的是（ ）a充分反應(yīng)后，乙丙甲的質(zhì)量 b物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙c此化學(xué)反應(yīng)中，不遵守質(zhì)量守恒定律 d反應(yīng)了此化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng)6(2015武漢)銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為：cu2(oh)2co32cuoxco2。下列說法正確的是（ ）a反應(yīng)前后固體物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量分數(shù)不變b堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個數(shù)比為23cx是相對分子質(zhì)量最小的氧化物d加熱cu2(oh)2co3的實驗裝置和實驗室制取co2的發(fā)生裝置相同7(2015德陽)下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）a生成的物質(zhì)都

12、是氧化物b反應(yīng)前后原子的種類不變c該反應(yīng)的基本類型屬于置換反應(yīng)d反應(yīng)前后有兩種元素的化合價發(fā)生了變化8(2015佛山改編)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖。下列說法不正確的是（ ）a該反應(yīng)為分解反應(yīng)b丙可能為該反應(yīng)的催化劑c參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為32d丁相對分子質(zhì)量是甲的2倍二、填空題9(2014聊城)教材上有一習(xí)題：“設(shè)計實驗證明甲烷中含有氫元素和碳元素。”現(xiàn)有一瓶用排水法收集的甲烷氣體(圖1中的a)。請根據(jù)圖中裝置完成以下各題：(1)要將a中的氣體通入b裝置中，應(yīng)選圖2中的_(填序號)“注水裝置”。(2)b處是干冷的大燒杯，

13、甲烷燃燒后燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，證明甲烷中一定含有_；將b中燒杯正放，向其中滴加澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁，證明甲烷中一定含有_。10(2015廈門)“史上最貴”的實驗：步驟.讓金剛石在充足的氧氣中燃燒，收集生成的氣體；步驟.讓足量鎂條在步驟i生成的氣體中燃燒，生成黑色的炭粉和白色的固體氧化物。(1)步驟ii中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，基本反應(yīng)類型是_。(2)若金剛石質(zhì)量為m1，按上述步驟反應(yīng)且轉(zhuǎn)化完全，生成的炭粉質(zhì)量為m2，則m1_m2(填“”或“”)，理由為_。11(2014湘潭)質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律的相關(guān)知識回答下列問題。(1)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是_(填字母序號)。a b c d原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類原子種類物質(zhì)的總質(zhì)量(2)鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂(只考慮氧氣參加反應(yīng)，下同)，化學(xué)方程式為_，若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則m2與m1之差表示_的質(zhì)量。(3)實驗過程中，鎂條點燃后實驗現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)