1、課題: 羧酸,普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū) 化學(xué)（選修）,己二酸 HOOC(CH2)4COOH,甲酸 HCOOH,山梨酸 HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH,聯(lián)想.質(zhì)疑,一、羧酸概述 1、定義：分子由烴基（或氫原子）和羧基相 連組成的有機(jī)化合物叫羧酸。,官能團(tuán)：,（或COOH）,羧基,羧酸,通式：RCOOH,2、命名下列羧酸,閱讀探究,丙酸,2，4-二甲基戊酸,苯乙酸,對(duì)苯二甲酸,，并給其分類。,3、羧酸的分類,飽和一元羧酸CnH2n+1COOH (CmH2mO2),常見(jiàn)羧酸的物理性質(zhì),蟻酸,安息 香酸,草酸,HCOOH,HOOCCOOH,有刺激性氣味的液 體，有腐蝕 性，能 與水、乙

2、醇、乙醚、 甘油等互溶,工業(yè)上用做還 原劑，醫(yī)療上 用做消毒劑。,白色針狀晶體，易升 華，微溶于水， 易溶于乙醇、乙醚。,無(wú)色透明晶體， 能溶于水或乙醇。,甲酸及其鈉鹽 或鉀鹽常用做 食品防腐劑,相對(duì)分子質(zhì)量相近的羧酸與醇沸點(diǎn)比較,數(shù)據(jù)分析,羧酸的沸點(diǎn)比相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇高。,分析數(shù)據(jù)，你可得出什么結(jié)論？,1、羧酸的沸點(diǎn)為什么比相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇高？,問(wèn)題探究,羧酸分子形成氫鍵的機(jī)會(huì)比相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇多。,沸點(diǎn): 羧酸醇烷烴（相對(duì)分子質(zhì)量相近）,2、為什么碳原子小于4的羧酸能與水互溶呢？,羧酸分子與水分子形成氫鍵，能與水互溶。,閱讀探究,3、羧酸在水中的溶解性如何呢？,碳原子數(shù)小于的羧

3、酸與水互溶；其余隨碳鏈 增長(zhǎng)溶解度迅速減小，直至與相對(duì)分子質(zhì)量相近的 烷烴相近。,5、羧酸的物理性質(zhì) 1、通式 CnH2n+1COOH 2、隨著C數(shù)的增多，熔沸點(diǎn)逐漸增。對(duì)于同碳數(shù)的，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。 3、隨著碳數(shù)增多，水溶性降低。 4、比Mr接近的烷烴或醇的沸點(diǎn)要高（氫鍵的影響）.,加成,交流.研討,下式是丙酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式請(qǐng)?jiān)谑街袠?biāo)出可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的部位，并推測(cè)可能發(fā)生什么類型的反應(yīng)。,取代,取代,酸性,還原反應(yīng),回顧乙醇的性質(zhì)，以及發(fā)生反應(yīng)的部位和發(fā)生反應(yīng)的類型。,知識(shí)回眸,制備羧酸鹽,1、酸性,酸性：RCOOHH2CO3,C6H5OH,二、化學(xué)性質(zhì),能跟酸堿指示劑反應(yīng)。,能跟多

4、種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和H2。,能跟堿性氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。,跟堿起中和反應(yīng)，生成鹽和水,跟某些鹽反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽,（五點(diǎn)）,1、具有酸的通性,如能使紫色石蕊試液變紅。,二、化學(xué)性質(zhì),酸性：RCOOHH2CO3,C6H5OH,酯,（良好的?；噭?2、羥基被取代的反應(yīng),（制備酯）,制備酰胺類化合物,合成鹵代酸，進(jìn)而制得氨基酸、羥基酸等。,3、-H被取代,4、還原反應(yīng),實(shí)現(xiàn)羧酸轉(zhuǎn)化為醇,醇,氧化,醛,羧酸,問(wèn)題探究,分析甲酸的結(jié)構(gòu)，探究甲酸的性質(zhì)。,H-C-O-H,O,=,1、羧酸的性質(zhì),2、醛的性質(zhì),小結(jié),三、羧酸的衍生物酯,1.概念：羧酸分子中羧基上的羥基被其他原 子或原

5、子團(tuán)取代的到的產(chǎn)物稱為羧 酸衍生物。 酯是一種羧酸衍生物，其分子由?；?或 酸跟醇起反應(yīng)脫水后生成的一類化合物。,2.酯的物理性質(zhì) 低級(jí)酯是具有芳香氣味的液體。 密度比水小。 難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有 機(jī)溶劑。,說(shuō)出下列化合物的名稱：,（1）CH3COOCH2CH3 （2）HCOOCH2CH3 （3）CH3CH2ONO2,3.酯的命名“某酸某酯”,乙酸乙酯,甲酸乙酯,硝酸乙酯,酯就是依據(jù)水解后生成的酸和醇的名稱來(lái)命名的,4.酯的通式,飽和一元羧酸和飽和一元醇生成的酯 （1）一般通式： （2）組成通式：CnH2nO2,相同碳原子數(shù)的羧酸和酯互為同分異構(gòu) CnH2nO2,寫(xiě)出的C4H8O2同分異構(gòu)體,練一練,5.酯的化學(xué)性質(zhì)酯的水解 在酸或堿存在的條件下，乙酸乙酯（酯）與水反應(yīng)生成了乙酸（酸）和乙醇（醇），稱為水解反應(yīng)。,在酸性條件下水解是可逆的，在堿性條件下水解是不可逆的,乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆的，在制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，如果要提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，你認(rèn)為應(yīng)當(dāng)采取哪些措施？,思考,由于乙酸乙酯沸點(diǎn)比乙酸、乙醇低，因此從反應(yīng)物中不斷蒸出乙酸乙酯，可提高其產(chǎn)率； 使用過(guò)量的乙醇，可提高乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯產(chǎn)率。 使用濃H2SO4作吸水劑，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。,練習(xí), 藍(lán)色石蕊試紙； 新制Cu(OH)2，加熱。