1、.高考化學(xué)工藝流程題答題規(guī)律大總結(jié)！一、考點(diǎn)分析無(wú)機(jī)化工題實(shí)際上是考查考生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理及相關(guān)知識(shí)來(lái)解決工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際問(wèn)題的能力。解此類型題目的基本步驟是：從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品分析流程中的每一步驟，從幾個(gè)方面了解流程：A 反應(yīng)物是什么；B 發(fā)生了什么反應(yīng)；C該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。從問(wèn)題中獲取信息，幫助解題。了解流程后著手答題。對(duì)反應(yīng)條件的分析可從以下幾個(gè)方面著手：對(duì)反應(yīng)速率有何影響？對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率有何影響？對(duì)綜合生產(chǎn)效益有何影響？如原料成本，原料來(lái)源是否廣泛、 是否可再生， 能源成本， 對(duì)設(shè)備的要求， 環(huán)

2、境保護(hù)（從綠色化學(xué)方面作答）。二、工業(yè)流程題中常用的關(guān)鍵詞原材料：礦樣（明礬石、孔雀石、蛇紋石、大理石、鋰輝石、黃銅礦、錳礦、高嶺土，燒渣），合金（含鐵廢銅），藥片（補(bǔ)血?jiǎng)?，海水（污水）灼燒（煅燒）：原料的預(yù)處理，不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易提取的物質(zhì)：如海帶中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)pH 促進(jìn)水解（沉淀）堿：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH 促進(jìn)水解（沉淀）氧化劑：氧化某物質(zhì)，轉(zhuǎn)化為易于被除去（沉淀）的離子氧化物：調(diào)節(jié)pH 促進(jìn)水解（沉淀）控制 pH 值：促進(jìn)某離子水解，使其沉淀，利于過(guò)濾分離煮沸：促進(jìn)水解， 聚沉后利于過(guò)濾分離；除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣趁熱過(guò)

3、濾：減少結(jié)晶損失；提高純度三、工業(yè)流程常見(jiàn)的操作（一）原料的預(yù)處理粉碎、研磨 ：減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。（研磨適用于有機(jī)物的提取，如蘋(píng)果中維生素C的測(cè)定等）水浸 ：與水接觸反應(yīng)或溶解。酸浸 ：通常用酸溶，如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等，與酸接觸反應(yīng)或溶解，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去。近年來(lái)，在高考題出現(xiàn)了“浸出”操作。在化工生產(chǎn)題中，礦物原料“浸出”的任務(wù)是選擇適當(dāng)?shù)娜軇沟V物原料中的有用組分或有害雜質(zhì)選擇性地溶解，使其轉(zhuǎn)入溶液中，達(dá)到有用組分與有害雜質(zhì)或與脈石組分相分離的目的。灼燒 ：除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時(shí)的

4、灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì)，將有機(jī)碘轉(zhuǎn)化為碘鹽。;.灼燒、焙燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)和組成，使一些物質(zhì)能溶解；并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土和石灰石。（二）控制反應(yīng)條件的方法控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀pH 值的控制。例如：已知下列物質(zhì)開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.82溶液中含有的 Fe2，應(yīng)該怎樣做？若要除去 Mn提示：先用氧化劑把Fe2 氧化為 Fe3 ，再調(diào)溶液的 pH 到 3.7 。調(diào)節(jié) pH 所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足：1）能與 H 反應(yīng)，使溶液pH 值增大；

5、2）不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去Cu2 溶液中混有的Fe3 ，可加入 CuO、 Cu(OH)2、 Cu2(OH) 2CO3等物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的 pH 值（原理： CuO、 Cu(OH)2、Cu2 (OH)2CO3 與 H+反應(yīng)，使溶液中H+濃度減小， PH上升）。蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍：抑制物質(zhì)的水解，提高產(chǎn)率加熱的目的 ：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng)（正向移動(dòng)或逆向移動(dòng)，由題意而定）降溫反應(yīng)的目的 ：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解或?yàn)槭够瘜W(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)趁熱過(guò)濾 ：防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出冰水洗滌 ：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗（三）物質(zhì)的分離和提純的方

6、法結(jié)晶 固體物質(zhì)從溶液中析出的過(guò)程（蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液、濃縮蒸發(fā)）重結(jié)晶是利用固體物質(zhì)均能溶于水，且在水中溶解度差異較大的一種除雜質(zhì)方法。過(guò)濾 固、液分離蒸餾 液、液分離分液 互不相溶的液體間的分離萃取 用一種溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來(lái)。升華 將可直接氣化的固體分離出來(lái)。鹽析 加無(wú)機(jī)鹽使溶質(zhì)的溶解度降低而析出;.（四）常見(jiàn)名詞浸出：固體加水（酸）溶解得到離子浸出率：固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少酸浸：在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去的溶解過(guò)程水洗：通常為除去水溶性雜質(zhì)水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解四、常見(jiàn)文字?jǐn)⑹龇椒? 洗滌沉淀 ：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)

7、沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2 3 次。2從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶過(guò)濾（洗滌- 干燥） 。注意：在寫(xiě)某一步驟是為了除雜是，應(yīng)該注明“是為了除去XX雜質(zhì)”（只寫(xiě)“除雜”等一類沒(méi)有完整概括的回答是不給分的。）審題要抓住關(guān)鍵，如看清楚是寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式還是 離子方程式 ，并注意 配平。五、難點(diǎn)解析一般來(lái)說(shuō)， 流程題只有兩個(gè)目的：一是從混合物中分離、 提純某一物質(zhì)； 另一目的就是利用某些物質(zhì) 制備 另一物質(zhì)。一、對(duì)于實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橐坏念}目，其實(shí)就是對(duì)混合物的除雜、分離、提純。當(dāng)遇到這一類題時(shí)，要求學(xué)生一定要認(rèn)真在題目中找出要得到的主要物質(zhì)是什么，混有的雜質(zhì)有哪些， 認(rèn)真分析當(dāng)加入某一試劑后

8、，能與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成了什么產(chǎn)物，要用什么樣的方法才能將雜質(zhì)除去。只有這樣才能明白每一步所加試劑或操作的目的。這里特別提一提蒸發(fā)與結(jié)晶。蒸發(fā)與結(jié)晶方法都可以將溶液中的溶質(zhì)以固體形式析出，具體采用何種方法，主要取決于溶質(zhì)的溶解度。有的物質(zhì)它的溶解度隨溫度的升高變化比較大，如NH4NO3、 KNO3等物質(zhì)，在蒸發(fā)過(guò)程中比較難析出來(lái)，所以要用冷卻法使它結(jié)晶。而有的物質(zhì)它的溶解度隨溫度的升高變化比較小，如 NaCl、KCl 等，有少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2 要使它們析出較多固體溶質(zhì)時(shí)，則要用蒸發(fā)濃縮的方法。例如 NaCl和 KNO3混合溶液，如果將混合溶液蒸發(fā)一段時(shí)間，

9、析出的固體主要是NaCl，母液中是KNO3和少量 NaCl。如果將混合溶液加熱后再降溫，則析出的固體主要是KNO3，母液中是NaCl和少量 KNO3。如果是除雜，雜質(zhì)所含的量比較少， 一般是讓主要物質(zhì)析出來(lái)。如 KNO 3 溶液中含少量NaCl ，常用升溫冷卻結(jié)晶法，再經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、烘干（不同的物質(zhì)在烘干時(shí)采取的方法不同），就可得到KNO3固體了。 如果 NaCl溶液中含少量KNO 3 ，則用蒸發(fā)濃縮結(jié)晶法，這種方法一般要經(jīng)過(guò)趁熱過(guò)濾才能得到主要物質(zhì)，主要原因是如果溫度下降，雜質(zhì)也會(huì)以晶體的形式析出來(lái)。二、對(duì)于目的為制備某一物質(zhì)的流程題，要求學(xué)生注意以下幾個(gè)方面：1、明確題目目的是制什么物質(zhì)

10、，從題干或問(wèn)題中獲取有用信息，了解產(chǎn)品的性質(zhì)。只有知道了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，才能非常清楚的知道整個(gè)流程的意義所在，題目中的信息往往是制備該;.物質(zhì)的關(guān)鍵所在。而產(chǎn)物如果具有某些特殊性質(zhì)（由題目信息獲得或根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷），則要采取必要的措施來(lái)避免在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生其它雜質(zhì)。一般來(lái)說(shuō)主要有如下幾種情況：（1）如果在制備過(guò)程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對(duì)溫度的控制。如：侯德榜制堿中的NaHCO 3；還有如H 2 O 2 、Ca(HCO 3) 2、KMnO4、AgNO3、HNO3 （濃）等物質(zhì)。（2）如果產(chǎn)物是一種會(huì)水解的鹽，且水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸產(chǎn)生時(shí)，則要加相對(duì)應(yīng)的酸來(lái)防止水解。如：制備 F

11、eCl 3 、AlCl3 、MgCl2、Cu(NO 3 )2 等物質(zhì)時(shí)，要蒸干其溶液得到固體溶質(zhì)時(shí)，都要加相應(yīng)的酸或在酸性氣流中干燥來(lái)防止它水解，否則得到的產(chǎn)物分別是Fe2 O3 、 Al 2O3 、 MgO、 CuO；而像 Al 2 (SO4) 3 、 NaAlO2、 Na2CO3等鹽溶液，雖然也發(fā)生水解，但產(chǎn)物中 Al(OH) 3 、 H2SO4、 NaHCO3 、 NaOH 都不是揮發(fā)性物質(zhì)，在蒸發(fā)時(shí)，抑制了鹽的水解，最后得到的還是溶質(zhì)本身。（3）如果產(chǎn)物是一種強(qiáng)的氧化劑或強(qiáng)的還原劑，則要防止它們發(fā)生氧化還原的物質(zhì)，如：含 Fe2+ 、 SO 32 等離子的物質(zhì)，則要防止與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)

12、接觸。（4）如果產(chǎn)物是一種易吸收空氣中的CO或水（潮解或發(fā)生反應(yīng)）而變質(zhì)的物質(zhì)（如NaOH2固體等物質(zhì)），則要注意防止在制備過(guò)程中對(duì)CO2或水的除去，也要防止空氣中的CO2 或水進(jìn)入裝置中。（ 5）如果題目中出現(xiàn)了包括產(chǎn)物在內(nèi)的各種物質(zhì)的溶解度信息，則要注意對(duì)比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，根據(jù)它們的不同變化，找出合適的分離方法。2、尋找在制備過(guò)程中所需的原料，寫(xiě)出主要的化學(xué)反應(yīng)方程式或制備原理，從中了解流程圖。從近幾年的高考題目中會(huì)發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)題目都會(huì)給出制備物質(zhì)時(shí)所需的原料，但一般會(huì)涉及到物質(zhì)的分離、提純的操作。 所以在明確了實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹?，再?xiě)出主要的反應(yīng)方程式，觀察有沒(méi)有副產(chǎn)品，如

13、果有，剩余的步驟就是分離提純了。3、注意外界條件對(duì)工藝流程的影響在很多流程圖的題目中，我們經(jīng)常會(huì)看到壓強(qiáng)、溫度等外界條件的出現(xiàn)，不同的工藝對(duì)物質(zhì)反應(yīng)的溫度或壓強(qiáng)有不同的要求，它所起的作用也不一樣，但卻都是能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡年P(guān)鍵所在，也是命題專家們經(jīng)常要考察學(xué)生的地方。對(duì)外界條件的分析主要可從以下兩個(gè)方面著手：（ 1）對(duì)反應(yīng)速率有何影響？（ 2）對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率有何影響？這里主要說(shuō)一說(shuō)溫度的影響，歸納總結(jié)之后，主要有以下幾個(gè)方面的形式來(lái)考察學(xué)生：趁熱過(guò)濾（或冰水洗滌）的目的：防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出（或升溫時(shí)會(huì)溶解）而帶入新的雜質(zhì)；冰水中反應(yīng)或降溫反應(yīng)的目的：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解或?yàn)槭够瘜W(xué)平衡向著

14、題目要求的方向移動(dòng)；反應(yīng)中采取加熱措施的作用：一般是為了加快反應(yīng)速率或加速某固體的溶解；;.如果題目中要求溫度控制在具體的一個(gè)溫度范圍內(nèi)（可用水浴或油浴來(lái)控制）：一般有以下幾個(gè)目的：a、防止某種物質(zhì)溫度過(guò)高時(shí)會(huì)分解或揮發(fā)，也可能是為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來(lái)，具體問(wèn)題要具體分析。如侯德榜制堿中，將CO2 通入 NaCl 的氨溶液中，保持溶液的溫度為（30+2），可得 NaHCO晶體，溫度控制在這個(gè)范圍，目的就是防止NaHCO分解。而在 Br233的制取過(guò)程中， 出溴口的溫度控制在80 90，目的就是要使 Br 2揮發(fā)出來(lái)而又減少水蒸氣混入 Br 2 中。b、使催化劑的活性達(dá)到最好 ：如工業(yè)合成

15、氨或工業(yè)SO2氧化為 SO3時(shí)，選擇的溫度是 500左右，原因之一就是使催化劑的活性達(dá)到最高。c、防止副反應(yīng)的發(fā)生：如乙醇的消去反應(yīng)溫度要控制在170，原因是就是在140時(shí)會(huì)有乙醚產(chǎn)生。d、對(duì)于一些工藝來(lái)說(shuō)，降溫或減壓可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要求。以上有關(guān)溫度的總結(jié)只能說(shuō)是有這種可能來(lái)考，具體問(wèn)題要具體分析。一、答題規(guī)律：（1 ）增大原料浸出率（離子在溶液中的含量多少）的措施：攪拌、升高溫度、延長(zhǎng)浸出時(shí)間、增大氣體的流速（濃度、壓強(qiáng)），增大氣液或固液接觸面積（ 2 ）加熱的目的 ：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向 （一般是有利于生成物生成的方向）移動(dòng)（ 3 ）溫度不高

16、于的原因 適當(dāng)加快反應(yīng)速率 , 但溫度過(guò)高會(huì)造成揮發(fā)（如濃硝酸）；分解（如 H2O2、 NH4HCO3）；氧化 ( 如 Na2SO3) ；促進(jìn)水解（如 AlCl 3）等，影響產(chǎn)品的生成，造成浪費(fèi)（4 ）從濾液中提取一般晶體（溶解度隨溫度升高而增大的晶體）的方法【蒸發(fā)濃縮 、冷卻結(jié)晶 、過(guò)濾、洗滌（冰水洗、熱水洗、乙醇洗）、干燥】（5 ）從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體的方法（蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾 、洗滌、干燥）（ 6 ）溶液配制、灼燒、蒸發(fā)、過(guò)濾用到的儀器 （“儀器”可以換另一種方式來(lái)考察，如：玻璃儀器、可以直接在火焰上加熱的儀器等）（7 ）控制某反應(yīng)的pH 值使某些金屬

17、離子以氫氧化物的形式沉淀（調(diào)節(jié) pH 所用試劑為主要元素對(duì)應(yīng)的氧化物、碳酸鹽、堿，以避免引入新的雜質(zhì)；pH 分離時(shí)的范圍確定、范圍過(guò)小的后果 或過(guò)大的后果 ）（8 ）減壓蒸餾（減壓蒸發(fā)）的原因：減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止（如H2 O2 、濃硝酸、NH4HCO3）受熱分解揮發(fā);.（9 ） 溶液中離子是否沉淀完全的方法：將溶液靜置一段 后，向上 清液中滴入 的沉淀 （必要 先加酸酸化排除其他離子的干 ），若無(wú)沉淀生成， 離子沉淀完全 （寫(xiě)出 的操作、 象、 ）（10 ）洗 沉淀 ：沿玻璃棒往漏斗中加蒸 水至液面浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作 2-3 次（ 11 ） 沉淀是否洗 干 的方法

18、：取少量最后一次的洗 液于 管中，向其中滴入某 ，若， 沉淀洗 干 （ 寫(xiě)出 的操作、 象、 ）（ 12 ）洗 的目的 ：除掉附著在沉淀表面的可溶性 （ 13 ）冰水洗 的目的 ：洗去晶體表面的 離子并降低被洗 物 的溶解度，減少其在洗 程中的溶解 耗（ 14 ）乙醇洗 的目的 ：降低被洗 物 的溶解度，減少其在洗 程中的溶解 耗，得到 干燥的 物（ 15 ）蒸 、反 的氣體氛 ：抑制某離子的水解， 如加 蒸 AlCl 3 溶液 得 AlCl 3需在 HCl 氣流中 行（ 16 ）事先煮沸溶液的原因 ：除去溶解在溶液中的（如氧氣）防止某物 被氧化（ 17 ）控制 PH 可以抑制或促 物 的水解

19、二、?？?：1、“浸出”步 中， 提高 的浸出率，可采取的措施有：答： 適當(dāng)提高反 溫度、增加浸出 ，加入 量硫酸， 加硫酸 拌2、如何提高吸收液和SO2 反 速率：答： 適當(dāng)提高溫度、增大吸收液或NaClO3 的 度、增大SO2 與吸收液的接觸面 或 拌3、從溶液中得到晶體答： 蒸 - 冷卻 晶 - 過(guò)濾 - 洗 - 干燥4、 用到的三個(gè)玻璃 器：答： 普通漏斗、玻璃棒、 杯5、 后 液仍然 的可能的操作原因：答： 玻璃棒下端靠在 的 ， 致 破 ；漏斗中液面高于 6、沉淀洗 操作：答：往漏斗中（工 上改 往 器中）加入蒸 水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作 2-3 次2-7、 沉淀

20、Fe(OH)3 是否洗 干 ( 含 SO4 ) ：答： 取最后一次洗 液，加入 BaCl2 溶液，若有白色沉淀 明未洗 干 ，若無(wú)白色沉淀 明洗 干 8、如何從MgCl2 6H2O中得到無(wú)水MgCl2：;.答：在干燥的 HCl 氣流中加熱，干燥的 HCl 氣流中抑制了 MgCl2 的水解，且?guī)ё?MgCl26H2O 受熱產(chǎn)生的水汽9、直接加熱 MgCl26H2O易得到 Mg(OH)Cl 的方程式； 加熱 LnCl 36H2O生成 LnOCl 的方程式答：MgCl26H2O= =Mg（ OH）Cl+MgO+HCl+5H2O；（加氯化銨抑制其水解）LnCl 3nH2O= =Ln（ OH） 3+3H

21、Cl+（n-3 ） H2O10、 CuCl2 中混有 Fe3+加何種試劑調(diào)pH值：答： CuO、Cu(OH) 、CuCO、Cu (OH) CO。原因：加+3+的水解，CuO消耗溶液中的 H 的，促進(jìn) Fe23223生成 Fe(OH)3 沉淀析出11、調(diào) pH值使得 Cu2+（ 4.7-6.2）中的 Fe3+（ 2.13.2 ）沉淀， pH 值范圍是：答： 3.2-4.7 。原因：調(diào)節(jié)溶液的pH 值至 3.24.7，使 Fe3+ 全部以 Fe(OH)3 沉淀的形式析出而 Cu2+不沉淀，且不會(huì)引入新雜質(zhì)12、產(chǎn)品進(jìn)一步提純的操作：答： 重結(jié)晶13、趁熱過(guò)濾的原因即操作：答：減少過(guò)濾時(shí)間、保持過(guò)濾溫度，防止雜質(zhì)析出；操作：已預(yù)熱的布