1、硫及其化合物,硫酸鹽,硫礦石,火山噴口,一、硫,1.,自然界中硫元素的存在,硫元素廣泛存在于自然界，游離態(tài)的硫存在于,附近或地殼的巖層里?；衔锏牧蛑饕?和,的形式存在。如,FeS,2,、,CaSO,4,2H,2,O,、,Na,2,SO,4,10H,2,O,。,硫黃,黃,水,酒精,2.,硫的物理性質(zhì),硫俗稱,，是一種,色晶體，質(zhì)脆，易研成粉,末，不溶于,，微溶于,，易溶于,CS,2,(,用于洗滌,沾有硫的容器,。,CuFeS,2,氧化性,還原性,氧化性和還原性,3、硫的化學(xué)性質(zhì),思考1 (1)S、Cl2與Fe、Cu反應(yīng)的產(chǎn)物有何差異？ 原因是什么？,硫是一種弱氧化劑，與可變價金屬(如Fe、C

2、u)反應(yīng)時， 生成低價金屬硫化物，而Cl2的氧化性強于S，與可變價 金屬作用，生成高價態(tài)氯化物。,可用CS2或熱NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫。,(2)如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？,簡單回憶：硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象及產(chǎn)物？,S + O2 = SO2 現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色 火焰 ，有刺激性的氣體產(chǎn)生。,點燃,思考一：SO2有哪些物理性質(zhì)？,顏色： 狀態(tài)： 氣味： 密度： 沸點： 毒性：,一、SO2主要的物理性質(zhì),有毒,無色,氣體,刺激性,大于空氣,-10oC，易液化,思考二: 若在一個收集滿SO2氣體的塑料軟瓶中，加入 約1/4的水，擰緊瓶蓋、震蕩，可觀察到怎樣的現(xiàn)象？,二氧化硫,易溶于水, 1

3、體積水 約溶解40體積SO2,礦泉水瓶癟了,結(jié)論：,現(xiàn)象:,SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？ 有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？,在相同條件下，既能向正反應(yīng)進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。,可逆反應(yīng)：,判斷下列反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)：,CO2+ H2O H2CO3,與水反應(yīng)：SO2 + H2O H2SO3,點燃,二、SO2的化學(xué)性質(zhì),思考三：酸性氧化物能夠和哪些物質(zhì)反應(yīng)？ 1、與水反應(yīng)：SO2 + H2O H2SO3(可逆反應(yīng)) 2、與堿反應(yīng)：SO2 + Ca(OH)2= CaSO3 + H2O 3、與堿性氧化物反應(yīng)：SO2 + Na2O = Na2SO3 4、與某些鹽反應(yīng)：,CaSO3+SO2 +H2O

4、=Ca(HSO3)2 SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2,酸性氧化物通性,即：二氧化硫既具有氧化性又具有還原性,O2, Cl2, Br2, I2, HNO3, KMnO4,H2S,SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O,體現(xiàn)SO2具有強還原性,SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4,體現(xiàn)SO2具有弱氧化性,從氧化還原反應(yīng)角度認(rèn)識,非氧化還原反應(yīng)(化合),暫時性，加熱可復(fù)原,原理：,實質(zhì)：,效果：,范圍：,漂白某些有色物質(zhì)，不能使 紫色石蕊試液褪色,SO2具有漂白性,特性,不穩(wěn)定無色物質(zhì),有色物質(zhì),SO2+H2O+有色物質(zhì),思考：回憶以前所學(xué)到過的具

5、有漂白性的 物質(zhì)，并說明它們漂白的原理。,漂白性物質(zhì)的比較,HClO、O3、 H2O2、Na2O2,活性炭,SO2,將有色物質(zhì) 氧化分解,與有色物質(zhì)結(jié)合生成 不穩(wěn)定的無色物質(zhì),將有色物質(zhì)的分 子吸附在其表面,物理變化,氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng),永久性，不可逆,暫時性，可逆,暫時性，可逆,可漂白大多數(shù)有 色物質(zhì)，能使紫 色石蕊褪色,可漂白某些有色 物質(zhì)，不能使石 蕊試液褪色,可吸附某些有色 物質(zhì)的分子,2 5SO22H2O=2Mn25 4H,思考2：把SO2氣體和Cl2氣體分別通入到紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液各自有何變化？現(xiàn)象是否相同？,思考3：把SO2,Cl2混合在一起通入有色溶液中，漂

6、白能力會增強嗎？,思考1：把SO2氣體和Cl2氣體分別通入到品紅溶液中，現(xiàn)象是否相同？加熱呢？,相同點：酸性氧化物 與水反應(yīng)： 與澄清石灰水反應(yīng)： 不同點： 氧化還原角度： 漂白性：,思考4：同樣作為酸性氧化物，如何鑒 別SO2和CO2？,練習(xí)： 能用于鑒別SO2和CO2的溶液是 A.澄清石灰水 B.品紅溶液 C.紫色石蕊試液 D.氯化鋇溶液,B.品紅溶液,鑒別SO2氣體的方法：常用品紅溶液，看能否使其褪色，有時還需加熱看能否再復(fù)原 鑒別CO2氣體的方法：用澄清石灰水，看能否使其變渾濁，足量時再變澄清,SO2對大氣的污染與防治：,結(jié)論：,SO2中的 S為+4價，處于中間價態(tài)，所以可能既有氧化性

7、，也可能有還原性。,SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4,SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4,空氣的粉塵,酸雨的形成,SO2主要來源于哪里？,（3）對煤、石油等傳統(tǒng)能源進(jìn)行預(yù)處理：,（4）對SO2等進(jìn)行回收利用；,（2）開辟新能源代替?zhèn)鹘y(tǒng)的燃煤；,（5）大力提倡植樹造林，尤其栽種吸收 SO2較多的柳杉、銀槐、銀杏等。,酸雨的防治：,（1）提高全民的環(huán)保意識，加強國際合作。,練習(xí)1、某次采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH， 得到數(shù)據(jù)如下：,請回答： (1)放置時，雨水樣品pH變化的主要原因_ (2)pH變化的化學(xué)方程式：_ (3)為減

8、少酸雨的產(chǎn)生，你認(rèn)為可采取的措施是 。 減少以煤作為燃料； 把工廠的煙囪建得高一些； 將燃料脫硫； 在已酸化的土壤中加石灰； 開發(fā)新能源,2H2SO3+O2=2H2SO4,H2SO3被空氣中的氧氣氧化成H2SO4，硫酸酸性比亞硫酸強,將SO2分別通入下表所列的溶液中，溶液都出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，分別體現(xiàn)了SO2的哪種性質(zhì)。,二氧化硫,化學(xué)性質(zhì),液,固態(tài),SO3H2O=H2SO4,CaOSO3=CaSO4,SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O,含硫化石燃料,金屬礦物,4,酸雨,5.6,脫硫,大量的熱,將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌,難揮發(fā),吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥_ 等氣體,C2H

9、5OH CH2=CH2H2O,NH3、H2S、HI、HBr,強氧 化性,a.Fe、Al遇濃H2SO4 ，可用鋁槽車裝運濃H2SO4 b.與Cu反應(yīng)： Cu2H2SO4(濃) CuSO4 SO22H2O c.與C反應(yīng)： C2H2SO4(濃) CO22SO2,鈍化,2H2O,脫水性：將有機物中氫、氧原子以21比例脫去，如,BaCl2,鹽酸,有無白色,考點精講 考點一 SO2與CO2性質(zhì)的比較、SO2的鑒別 1. SO2與CO2的性質(zhì)比較 (1)根據(jù)SO2和CO2的性質(zhì)，試回答鑒別兩者的方法。,(2)若CO2中混有SO2，怎樣除去SO2？原理是什么？,提示 可選用飽和NaHCO3溶液或飽和Na2CO3溶液，利用的是H2SO3的酸性比H2CO3強，強酸制弱酸的原理，但當(dāng)SO2氣體很少時，不宜用Na2CO3溶液，因為過量Na2CO3與CO2也能反應(yīng)，涉及反應(yīng)有：,(3)檢驗SO2中是否含有CO2時應(yīng)該注意什么問題？,提示 檢驗SO 2中是否有CO2時，應(yīng)先利用兩者的不同將SO2除凈，再通入澄清石灰水中檢驗CO2是否存在。,2.怎樣鑒別SO2？,Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O,變紅,不褪色或不明顯,顏色逐漸變淡或紫紅色消失,5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H,先變渾濁，后又變澄清,H2SO4,碳酸鹽或碳酸氫鹽,品紅溶液、KM