1、最新 料推薦影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)一. 教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能理解化學(xué)平衡移動(dòng)的涵義；理解濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響；掌握用圖像表示化學(xué)平衡移動(dòng)的方法，并會(huì)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向；2.過(guò)程與方法使學(xué)生經(jīng)歷探究“濃度對(duì)化學(xué)平衡影響”的過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力；重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的作用；密切聯(lián)系實(shí)際，理解理論的指導(dǎo)作用；正確理解化學(xué)平衡的概念，掌握濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等手段獲取信息，并運(yùn)用比較、 歸納、 概括等方法進(jìn)行信息加工；3.情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)本節(jié) “問(wèn)題討論 ”、 “交流思考 ”、 “實(shí)驗(yàn)探究 ”等欄目設(shè)計(jì)，激發(fā)學(xué)生

2、學(xué)習(xí)興趣，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，使學(xué)習(xí)變?yōu)橹R(shí)的獲取，文化的欣賞。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度，樹(shù)立透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)；二.教學(xué)重難點(diǎn)1.重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。2.難點(diǎn)：平衡移動(dòng)的原理分析及應(yīng)用三.教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)【情景引入】在19 世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當(dāng)量的CO。工程師認(rèn)為這是由于CO 和鐵礦石的接觸時(shí)間不夠長(zhǎng)所造成的，于是在英國(guó)建造了一個(gè)高大的煉鐵高爐，以增加 CO 和鐵礦石的接觸時(shí)間。經(jīng)檢測(cè)，用這個(gè)高爐煉鐵，高爐氣中 CO 含量還是不變?！厩榫疤釂?wèn)】 1、對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)而言， CO 的含量保持不變，這是達(dá)到了什么狀態(tài)，該狀態(tài)具

3、備什么樣的特點(diǎn) ?（提示：高爐煉鐵的反應(yīng)為可逆反應(yīng)）（復(fù)習(xí)上節(jié)課內(nèi)容）2、如果你作為一名工程師，會(huì)嘗試改變哪些條件來(lái)減少CO 的含量 ?【過(guò)渡】這個(gè)問(wèn)題也正是我們今天要一起探討的內(nèi)容：影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，掌握這個(gè)知識(shí)后，大家一定能成為一名優(yōu)秀的工程師輕易的解決這個(gè)問(wèn)題?！景鍟?shū)】二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素【講解】通過(guò)前面的回憶，我們已經(jīng)知道化學(xué)平衡是在一定條件下產(chǎn)生的，當(dāng)這個(gè)條件被改變時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生怎樣的變化呢？【分析】【結(jié)論】像以上這樣，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)條件改變時(shí)，原有的平衡被破壞，平衡時(shí)混合物里各組分的含量也就隨著改變而在新的條件下達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過(guò)程， 我們就叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)?！景鍟?shū)】（

4、一）化學(xué)平衡移動(dòng)的定義化學(xué)反應(yīng)條件改變，原有的平衡被破壞，平衡混合物里各組分的含量也就隨著改變而在新的條件下達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過(guò)程。【投影填表】1最新 料推薦反應(yīng)速率的變化V （正） V （逆）V （正） V（逆）V （正） V （逆）移動(dòng)方向【設(shè)問(wèn)】由此可知，化學(xué)平衡之所以會(huì)移動(dòng)是應(yīng)為改變了反應(yīng)條件，其實(shí)質(zhì)則是條件改變時(shí)反應(yīng)速率發(fā)生了變化使得V 正 V逆，既然如此，影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素可能有哪些？它們的改變又會(huì)對(duì)平衡產(chǎn)生怎樣的影響呢？【學(xué)生討論回答】濃度，溫度，壓強(qiáng)等【實(shí)驗(yàn) 1】課本實(shí)驗(yàn)，由老師和學(xué)生共同完成【學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】【結(jié)論】增大平衡混合物中任何一種反應(yīng)物的濃度，都促使化學(xué)平衡向

5、正反應(yīng)方向進(jìn)行。【設(shè)問(wèn)】為什么增加任一反應(yīng)物的濃度都能促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)？（提示：請(qǐng)從正，逆反應(yīng)速率的改變來(lái)考慮）【圖像分析】濃度對(duì)平衡影響的v-t（ 1）分析圖【思考 1】如果增大生成物的濃度，化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？并畫(huà)出相應(yīng)v-t （ 2）分析圖【追問(wèn)】如果減少反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度呢？【總結(jié)并板書(shū)】（二）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素1、 濃度： (其他條件不變時(shí) )增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。注意：此規(guī)律不適用于固體和純液體【提問(wèn)】既然增大反應(yīng)物濃度能使平衡正移，那么對(duì)于可逆反應(yīng)Fe3+3SCN-

6、Fe(SCN)3而言增大 KSCN 濃度達(dá)到新的平衡后， 新平衡的反應(yīng)速率和原平衡相比怎樣？KSCN 濃度與原平衡相比是大還是小？FeCl3 的轉(zhuǎn)化率如何變化？ KSCN 的轉(zhuǎn)化率呢？【練習(xí)】 1、 2.SO2 氧化成 SO3 時(shí)為何要通入過(guò)量空氣？2、在下列平衡體系 3NO2+H2O 2HNO3+NO 中通入 O2，則化學(xué)平衡A 、向正向移動(dòng) B、向左移動(dòng)C、不移動(dòng)3、既然改變濃度會(huì)使平衡移動(dòng)，那么在Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2反應(yīng)中，能否通過(guò)改變濃度來(lái)減小 CO 含量呢 ?【過(guò)渡】以上我們了解了濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，那么壓強(qiáng)的影響會(huì)怎樣呢？下面有一組數(shù)據(jù)，請(qǐng)大家根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，壓強(qiáng)對(duì)

7、于化學(xué)平衡的移動(dòng)有沒(méi)有影響，有怎樣的影響？【投影】 450時(shí) N2 與 H2 反應(yīng)生成 NH3 的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) N2 + 3H2 2NH3 壓強(qiáng) /MPa 1 5 10 30 60 100NH3% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4【學(xué)生分析】增大壓強(qiáng)，氨氣含量增加，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【結(jié)論】增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移【追問(wèn)】這個(gè)結(jié)論對(duì)于所有氣體參與的反應(yīng)都適用嗎？【投影】 6000C, 反應(yīng) 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) 的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)壓強(qiáng) / MPa 0.1 0.5 1.0 10SO3 的分解率 / 26.3 14.2 10.5 4.6【結(jié)論】增大壓強(qiáng)，SO3

8、 的分解率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移【設(shè)問(wèn)】為什么同樣是增大壓強(qiáng)，一個(gè)正移，一個(gè)卻逆移呢，這里面有什么規(guī)律嗎？【學(xué)生討論小結(jié)】增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)【板書(shū)】 2、壓強(qiáng)：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。2最新 料推薦【設(shè)問(wèn)】 為什么壓強(qiáng)的改變能影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，請(qǐng)以 N2 + 3H2 2NH3 為例畫(huà)出增大壓強(qiáng)時(shí)其v-t 分析圖加以解釋?！拘〗Y(jié)】對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的速率都加快?！舅伎?2】從壓強(qiáng)角度分析，改變壓強(qiáng)能否使Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2反應(yīng)中， CO 的含量發(fā)生變化？【板

9、書(shū)】對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。注意：此規(guī)律只適用于有氣體參與的反應(yīng)【思考 3】對(duì)于可逆反應(yīng) 2NO2( 氣) N2O4( 氣 )增大壓強(qiáng)，混合氣體的顏色如何變化，減小壓強(qiáng)呢？（紅棕色）（無(wú)色）【學(xué)生分析，并預(yù)測(cè)現(xiàn)象】【視頻實(shí)驗(yàn)】壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響【現(xiàn)象】增大壓強(qiáng)，顏色先深再淺；減小壓強(qiáng)，顏色先淺再深【討論完成】 A ：當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體顏色先變深是由于，后又逐漸變淺是由于 ；B：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏色先變淺是由于，后又逐漸變深是由于 ?！揪毩?xí)】 1、反應(yīng)N2O4(g) 2NO2 (g) 當(dāng)加壓時(shí)，平衡向_ _ 移動(dòng)，正反應(yīng)反應(yīng)速率_

10、 ， N2O4 的轉(zhuǎn)化率。2、反 N2( 氣 )+ O2 （氣）2NO （氣）減小壓強(qiáng)，反應(yīng)_ 移動(dòng) ,反應(yīng)速率 _。3、在 2SO2 + O2 2SO3(g ) 反應(yīng)中， 為了提高SO3 的產(chǎn)量， 應(yīng)該 _（加壓或減壓） ，還可以采取哪些措施？（不斷補(bǔ)充SO2 和 O2 ，不斷分離出SO3）3最新 料推薦第二課時(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)原理1. 原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），則平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。這就是化學(xué)平衡移動(dòng)原理即勒沙特列原理.改變條件平衡移動(dòng)方向增大反應(yīng)物或減小生成物向正反應(yīng)方向移動(dòng)濃度濃度減小反應(yīng)物或增大生成物向逆反應(yīng)方向移動(dòng)濃度增大壓強(qiáng) ( 縮小容

11、積 )向氣體體積減小的方向移動(dòng)壓強(qiáng)向氣體體積增加的方向移減小壓強(qiáng) ( 擴(kuò)大容積 )動(dòng)溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑平衡不移動(dòng)注意 :(1). 化學(xué)平衡移動(dòng)的原因是反應(yīng)條件的改變對(duì)V 正和 V 逆的影響大小不同，而導(dǎo)致正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等( 見(jiàn)后反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)圖像分析 ) 。(2). 化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果是在新條件下使V 正 和 V 逆的大小重新達(dá)到相等，各組分的百分含量重新達(dá)到保持不變。但速率大小和各組分的百分含量與原平衡并不相等。(3). 平衡移動(dòng)方向判斷的主要方法：4最新 料推薦根據(jù)正逆反應(yīng)速率變化大小判斷：若 V 正V逆 , 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

12、；若 V 逆V正, 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。根據(jù)生成物或反應(yīng)物百分含量的變化判斷：若反應(yīng)物含量減小或生成物含量增加，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若反應(yīng)物含量增加或生成物含量減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。根據(jù)氣體平均分子量的變化來(lái)判斷： 當(dāng)平衡組分全部是氣體時(shí)， M氣體增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)； M氣體減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。 M氣體不變，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)。 當(dāng)平衡組分中有液體或固體時(shí)，必須通過(guò)計(jì)算才能確定平衡移動(dòng)的方向。通過(guò)氣體密度的變化判斷平衡移動(dòng)方向：方法同，還需考慮壓強(qiáng)導(dǎo)致氣體體積變化對(duì)密度的影響。必需具體分析才能確定平衡移動(dòng)方向。通過(guò)反應(yīng)體系顏色的變化等可以

13、判斷平衡移動(dòng)的方向。通過(guò)勒沙特列原理（濃度、壓強(qiáng)、溫度的變化等）判斷平衡移動(dòng)方向。(4). 催化劑能同等程度也增大正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，始終都有V 正 =V逆 ，因而催化劑不能使平衡移動(dòng)，對(duì)平衡狀態(tài)的各種物理量特征標(biāo)志無(wú)影響。但能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間。2. 理解：便于討論只改變一個(gè)條件；移動(dòng)的方向是減弱外界條件變化造成的影響；改變條件對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響不相同時(shí)才會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)；同時(shí)改變多個(gè)條件時(shí)，造成的影響如果能相互抵消則平衡不發(fā)生移動(dòng)，如果影響不能相互抵消則平衡發(fā)生移動(dòng)。3. 應(yīng)用：通過(guò)改變外界條件，控制反應(yīng)進(jìn)行的方向和進(jìn)行的程度，使某些需要發(fā)生的可逆反應(yīng)有利于平衡向正反應(yīng)方向或逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大反應(yīng)進(jìn)行的程度。阻止某些不需要的反應(yīng)發(fā)生或減弱反應(yīng)進(jìn)行的程