1、最新資料推薦初中化學(xué)競(jìng)賽難題集1. 將 1LH2、O2，N2 、Cl 的混合氣體在密閉容器里點(diǎn)火, 生成 1g 溶液 , 則剩下的氣體可能是 ()AH2 、O2、 N2 H2、N2、 HClCHC l 、 O2、 N2DO2、N2、 Cl 2答案 ;B,D2、 在托盤天平兩盤上，放上 A、B 兩個(gè)燒杯，燒杯內(nèi)均盛有質(zhì)量不同但都含有硫酸 9.8 克的稀硫酸，已知A 燒杯比 B 燒杯重，現(xiàn)在 A、B 兩燒杯中分別投入等質(zhì)量的鐵和鋅反應(yīng)結(jié)束后，天平保持平衡，則反應(yīng)前A、B 燒杯最大質(zhì)量差為或.答案 :0 、0027g、 0、0014g3、一定質(zhì)量的鐵粉加入鹽酸和氯化銅混合溶液中 , 反應(yīng)完全后過(guò)濾

2、, 稱得濾渣的質(zhì)量與所加的鐵粉質(zhì)量相同 , 則混合溶液中鹽酸和氯化銅兩溶質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為 _.答案 :8: 4、SO3 溶液在濃硫酸中所形成的液體稱發(fā)煙硫酸, 其濃度通常以游離的SO3含量來(lái)表示 , 如 20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的 SO3。現(xiàn)有 20%的發(fā)煙硫酸 5Kg, 用水沖稀可得 _Kg25%的稀硫酸答案 :20 、91最新資料推薦5、在一個(gè) 6L 的密閉容器中，放入 3LX（ g ）和 2LY（ g ），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 4X（ g ）+3Y（ g ）=2Q（g） nR( g). 達(dá)到平衡后 , 容器溫度不變 , 混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加 5%,X的濃度減小 1/

3、3, 則該反應(yīng)中 n 的植是 _.答案 :66 兩金屬 A 和 B 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 8：9, 等質(zhì)量的 A 和 B 分別與足量的稀鹽酸反應(yīng) , 生成的氫氣質(zhì)量之比為3： 4則兩金屬的化合價(jià)之比為（）： : : ！: 2:3答案 :D2 2、肥皂的主要成分為硬脂酸鈉（C17H35COONa），它與水中的 Ca 、Mg 起反應(yīng)生成硬脂酸鈣和硬脂酸鎂沉淀而不能起泡?，F(xiàn)有肥皂水溶液和四種等體積的待測(cè)溶液：蒸餾水； 0.1% CaCl 2 溶液； 1% CaCl2 溶液； 10% MgCl2 溶液。試回答：檢驗(yàn)這四種溶液應(yīng)選用的方法是。答案：分別在溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。8142g R

4、 元素可與氧元素組成238g 氧化物 X，或組成 3668 g 氧化物 Y，則 X、 Y 的化學(xué)式可能是() 。2最新資料推薦(A)R 2O和 R2O5 (B)R2 O3和 R2 O5 (C)R2O和 R2 O (D)R2O和 R2O3答案：9、有一包白色固體物質(zhì)，可能是由硫酸銅、硫酸鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鋇、氯化鈉中的一種或幾種組成，將固體物質(zhì)溶于水，得到白色沉淀和無(wú)色溶液。過(guò)濾，在沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，沉淀部分溶解。則原固體中：（ 1）一定有的物質(zhì)是（），（ 2）一定沒(méi)有的物質(zhì)是（），（ 3）可能有的物質(zhì)是（）。答案：（ 1）、一定有的是氯化鋇和硫酸鈉，以及酸鈣和碳碳酸鈉中的至少一種。（

5、 2）、一定沒(méi)有的是硫酸銅。（ 3）、可能有的是氯化鈉，以及酸鈣和碳碳酸鈉中的最多一種。10、如果在宇宙飛船上劃燃火柴, 火焰會(huì)立即熄滅 , 這是由于().答案 : 在失重情況下 , 空氣不對(duì)流 .11、已知一個(gè) SO2 的分子質(zhì)量 nkg 一個(gè) SO3 分子質(zhì)量為 mkg(兩分子中的硫原了和氧原子分別相同 ) 若用一個(gè)氧原子質(zhì)量的 1/16 作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)， 則SO2 的相對(duì)分子質(zhì)量為 ()3最新資料推薦A 、16m/(m-n)B、16n/(m-n)C、16n/(n-m)D 、32n/(m-n)答案 :B12、食鹽中含有 CaCL2，MgCL2，Na2SO4等雜質(zhì)，需加入 NaOH溶

6、液， Na2CO3溶液，BaCL2 溶液提純，若各步所加試劑均過(guò)量并過(guò)濾分離出沉淀，然后蒸發(fā)，最后得到的溶液可制得精鹽。 下列所設(shè)計(jì)的順序中， 不能達(dá)到目的是 （）A、Na2COBaCl2NaOHHClB、3BaCl2Na2CO3NaOHHClC、NaOHBacl 2Na 2CO3HClD、BaCl2NaOHNa2CO3HCl除雜原理 :(1), 所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng) , 不與被提純的物質(zhì)反應(yīng) ;(2), 不引入新雜質(zhì) .(3), 過(guò)量試劑在最后都要能除去 .答案 :A13、醫(yī)藥用的阿斯匹林的組成是含 4.5% 氫、 35.5%氧、 60%碳，其相對(duì)分子質(zhì)量為 180 阿斯匹林分子式為 CXH

7、YOZ 則 X：Y： Z=解析 : 4.5%/1:35.5%/16:60%/12=8:4:914，現(xiàn)有 25 克 CO和 O2 的混合氣體充分燃燒， 將生成的氣體通入足量的石灰水，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的物質(zhì)增重22 克，則原合氣體中CO質(zhì)量可能是（）A 17B 14 C 8D224最新資料推薦解析：生成克二氧化碳，需一氧化碳克，氧氣克，剩余氣體克答案：，15, Na2CO3、NaHCO3、CaO和 NaOH組成的混合物 37.2g ，溶于足量水并充分反應(yīng)2+2全部轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后后，溶液中 Ca 、CO、HCO33得到白色固體 39.0g ，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量是多少？答

8、案 :10 、6 克16. 在 t 時(shí)，濃度相同的兩份硝酸鉀溶掖A 和 B,A 為 100g,B 為 80g, 將其各自恒溫蒸發(fā)掉 20g 水后 ,A 剛好飽和 , 對(duì) B 溶液的正確說(shuō)法是 ():A. 也剛好飽和 B. 仍為不飽和溶液C. 是飽和溶液并有晶體析出D. 有晶體析出但溶液仍為不飽和溶液答案 :C解析 :A 和 B 原來(lái)的濃度相同 , 當(dāng) A 蒸發(fā) 1/5 質(zhì)量的溶質(zhì)時(shí)溶液達(dá)到飽和 , 則 B 蒸發(fā) 80g/5=16g 水時(shí) , 也達(dá)到飽和 .17、取 Mg、Al 、 Fe、Ze 四種金屬混合物 Wg與一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%屆的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)蒸干得固體生成物 Ng（

9、不含結(jié)晶體），求生成 H2 的質(zhì)量？答案：（ N-W）/48g解析：固體生成物的質(zhì)量- 金屬質(zhì)量 =硫酸根的質(zhì)量，因此生成氫氣質(zhì)量為：5最新資料推薦（Ng-Wg）除以 96/98 乘以 2/98=(N-W)/48 g18、常溫下，取下列固體各10，分別與 90水充分混合，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（）。 5 答案 :B解析 : 以上物質(zhì)分別溶于水的得到的溶質(zhì)分別是:A 、氫氧化鈉B、氫氧化鈣C、硫酸D、硫酸銅。在四種物質(zhì)中除氫氧化鈣微溶于水外，其余都易溶于水。 質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是：氫氧化鈉、硫酸、硫酸銅、氫氧化鈣。19、將、分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中，反應(yīng)完成后，放出的氫氣質(zhì)量

10、相同，其可能原因是（）。放入的三種金屬質(zhì)量相同，鹽酸足量放入的、的質(zhì)量比為 12932 5，鹽酸足量鹽酸的質(zhì)量相同，放入足量的三種金屬放入鹽酸質(zhì)量比為321，反應(yīng)后無(wú)鹽酸剩余答案： B、C解析： 1、當(dāng)、的質(zhì)量比為 129325 時(shí)，生成的氫氣質(zhì)量相等。2、當(dāng)金屬足量而鹽酸質(zhì)量相同時(shí)，因?yàn)辂}酸中所含氫元素質(zhì)量相同，放出的氫氣質(zhì)量相等。6最新資料推薦20、由、組成的混合物中，已知S 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（），則元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）為（）。 175 1175 125無(wú)法計(jì)算答案： B解析：由于鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，而 NaH的相對(duì)質(zhì)量也為24，而硫的相對(duì)原子質(zhì)量為 32， S 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（），所以相

11、對(duì)質(zhì)量為 24 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0、 75a%。故氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1-1 、 75a%21、已知同一狀態(tài)下， 氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比。把 30mL甲烷和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，冷卻致常溫，測(cè)得氣體的體積為 16mL，則原 30mL中甲烷和氧氣的體積比？答案 :8:7或 7:23解析 : 甲烷和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，生成二氧化碳?xì)怏w和水( 液 ),1 體積的甲烷與 2 體積的氧氣反應(yīng) , 生成 1 體積的二氧化碳 , 減少的氣體體積數(shù)為 2. 而實(shí)際減少的體積為 (30-16)mL=14VmL.所以參加反應(yīng)的甲烷體積為 7mL,氧氣體積為14mL,剩余氣體 (30-7-14)=9mL,

12、 剩余氣體可能是甲烷也可能是氧氣. 因此甲烷與氧氣的體積之比為 :(7+9):14=8:7或 7:(14+9)=7:2322、 在室溫時(shí)，將硝酸鈉和氯化鉀兩種飽和溶液混合無(wú)晶體析出，在加熱蒸發(fā)時(shí)，開(kāi)始析出的晶體是（）(A)KNO3(B)KCl(C)NaNO3(D)NaCl答案： D7最新資料推薦解析：在硝酸鈉和氯化鉀兩種溶液中，存在著鈉離子、鉀離子、硝酸根離子及氯離子，在加熱蒸發(fā)時(shí)，開(kāi)始析出晶體的是高溫時(shí)溶解度最小的物質(zhì)。（相同狀態(tài)時(shí)，溶解度最小的物質(zhì)優(yōu)先析出）23、某學(xué)生用量筒量取液體，將量筒平放且面對(duì)刻度平視測(cè)量。初次視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為 20 毫升。倒出部分液體后，

13、俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為5 毫升，則該學(xué)生實(shí)際倒出液體的體積（）(A) 大于 15 毫升(B) 小于 15 毫升 (C) 等于 15 毫升(D) 無(wú)法確定答案： A解析：用量筒量取液體讀數(shù)時(shí)，應(yīng)將量筒平放且面對(duì)刻度平視測(cè)量。視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處應(yīng)保持水平。俯視讀數(shù)偏大，實(shí)際值小。24、有 X、Y、Z 三種元素，它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均不超過(guò)18，它們能相互形成 XZ和 YZ型化合物， X2+和氖原子的核外電子排布相同； Y 原子和 X2+的電子層數(shù)相同，但比 Z 原子少 2 個(gè)電子， Y 原子的最外層電子數(shù)是次外層的 2 倍。試求： (1)X 、Y、Z 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) _、_、_。(2

14、) 若 X、 Y、 Z 的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均相等，則化合物XYZ3的相對(duì)原子質(zhì)量是 _。答案：（ 1）12、6、 8（2）848最新資料推薦解析： X2+和氖原子的核外電子排布相同，說(shuō)明X 是鎂元素， Y 原子和 X2+的電子層數(shù)相同， Y 原子的最外層電子數(shù)是次外層的2 倍，在 1-18 號(hào)元素中，只有 6號(hào)元素碳。 Y 原子比 Z 原子少 2 個(gè)電子，則 Z 是氧元素25、已知 FeO、Fe2 O3、Fe3 O 組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21：8，則混合物中 FeO、Fe2O3、Fe3O三種物質(zhì)的質(zhì)量比可能是 （ ） A. 9 ：20： 5 B. 9 ：20： 33 C. 2

15、 ： 5 ：3 D. 5 ：6：3答案： A、B解析 ：本題已知的是混合物中鐵、氧兩種元素的質(zhì)量比，要求的是混合物中三種物質(zhì)的質(zhì)量比，然而單純從質(zhì)量關(guān)系的角度出發(fā)，卻很難找到一條順暢的答題思路。如果能抓住已知條件，將質(zhì)量比轉(zhuǎn)化為原子個(gè)數(shù)比，問(wèn)題的解答就會(huì)由“疑無(wú)路”進(jìn)入“又一村”的境界：由鐵與氧的質(zhì)量比為21： 8，可得出混合物中鐵與氧的原子個(gè)數(shù)比為 21/56 ：8/16=3 ：4。由于混合物的成分之一中Fe3O的鐵氧原子數(shù)比與這一比值一致， 因此，混合物中 Fe3 O 的質(zhì)量無(wú)論多少，都不會(huì)影響混合物中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為 3：4。通過(guò)對(duì) FeO、Fe2O3 組成特點(diǎn)的分析又可得出，

16、FeO、Fe2O3 必須按分子數(shù) 1：1 的比例混合，才能保證混合物中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為3：4。從而得到混合物中三種氧化物的分子個(gè)數(shù)比為 1：1：任意數(shù)，三種物質(zhì)的質(zhì)量比為： （ 56+16）：（ 56 2+163）：任意值 =9： 20：任意值。26、已知同一狀態(tài)下， 氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比。 現(xiàn)有 CO、O2、CO2混合氣體 9mL，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí)，體積減少 1mL，通過(guò)氫氧化鈉溶液后，體積又減少了 5mL，則原混合氣體中 CO、O2、CO2的體積比？9最新資料推薦解析：同一狀態(tài)下 2 體積的 CO與 1 體積 O2 反應(yīng)生成 2 體積的 CO2 。 體

17、積減少 1，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí)， 體積減少 1mL，說(shuō)明反應(yīng)的 CO為 2mL，O2 是 1mL，生成的 CO2為 2mL，通過(guò)氫氧化鈉溶液后，體積又減少了 5mL，說(shuō)明原來(lái)有 3mL 的 CO2。剩余氣體為 3mL。可為 CO也可為 O2 ，因此 原混合氣體中 CO、O2 、CO2的體積比為 2：4：3 或5：1：327、將一定量的氯酸鉀與二氧化錳的混合物加熱，一段時(shí)間后，二氧化錳在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由 20%上升至 25%，求此時(shí)氯酸鉀的分解百分率。此題我有兩種解法：一、設(shè)混合物質(zhì)量為 100 克，則二氧化錳的質(zhì)量為 20 克，氯酸鉀的質(zhì)量為 80 克，反應(yīng)后混合物的質(zhì)量為： 20

18、 克/25%=80克，反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為 100 克 -80 克=20 克。根據(jù)氧氣的質(zhì)量可計(jì)算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為 51.05 克。則氯酸鉀分解百分率 =51.05 克 /80*100%=63.8%2. 設(shè)混合物中，二氧化錳的質(zhì)量為 M，則混合物的質(zhì)量為 M/20%=5M。反應(yīng)后混合物的質(zhì)量為 M/25%=4M，反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為 5M-4M=M。參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為 2.55M。所以氯酸鉀分解百分率為 2.55M/4M=63.8%。28、將一塊嚴(yán)重銹蝕的銅塊在空氣中充分灼燒后，所得固體質(zhì)量與原銅塊質(zhì)量相等，求原銅塊中：（ 1）銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：（

19、 1）混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=氧化銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=80%（2）設(shè)混合物質(zhì)量為m，則反應(yīng)生成的氧化銅質(zhì)量也為m，與銅反應(yīng)的氧氣質(zhì)量等于堿式碳酸銅分解生成的水和二氧化碳質(zhì)量之和，設(shè)混合物中銅的質(zhì)量為x，則堿式碳酸銅的質(zhì)量為(m-x) ，與單質(zhì)銅反應(yīng)生成的氧化銅質(zhì)量為y，則堿10最新資料推薦式碳酸銅分解生成的氧化銅質(zhì)量為 (m-y) ，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出 x 和 y( 含 m 的代數(shù)式），再計(jì)算出堿式碳酸銅中銅元素的質(zhì)量 ( 含 m的代數(shù)式），再把它和單質(zhì)銅的質(zhì)量相加除以混合物質(zhì)量，就得出了結(jié)果。29、一包氫氧化鈉與氫氧化鈣的固體混合物，溶于足量的水中，與碳酸鈉溶液充分后所得沉淀質(zhì)量與原固

20、體質(zhì)量相等，求原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案 :26%15, Na 2CO3、NaHCO3、 CaO和 NaOH組成的混合物 37.2g ，溶于足量水并充分反應(yīng)后，溶液中2+2全部轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)Ca 、CO、HCO33容器內(nèi)水分蒸干， 最后得到白色固體39.0g ，則原混合物中 Na2CO3的質(zhì)量是多少？答案 :10 、 6 克根據(jù)題意：（ 1）CaO + H2O = Ca(OH)2（2） Ca(OH)2 + Na 2CO3= CaCO3 + 2NaOH（3） Ca(OH)2 + NaHCO3= CaCO3 + NaOH + H 2O因?yàn)槌浞址磻?yīng)后，溶液中的鈣離子，碳酸根離子，碳酸氫根

21、離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以將化學(xué)方程式（ 1）兩邊都乘以 2，然后將三個(gè)化學(xué)方程式相加，即可得總方程式：2CaO + H2 O + Na2CO3 + NaHCO3=2CaCO3 + 3NaOH11最新資料推薦又因?yàn)樵?37.2 克氧化鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合物，完全反應(yīng)后將反應(yīng)容器內(nèi)的水蒸發(fā)干， 最后得到 39、0 克固體。所以參加反應(yīng)的水應(yīng)該是 1.8 克，故可得 11.2 克氧化鈣， 10、 6g 碳酸鈉， 8、4g 碳酸氫鈉、克金屬（的原子相對(duì)質(zhì)量為）與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生x 克氫氣，克金屬（的原子相對(duì)質(zhì)量為）與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生克氫氣，且x=y，若要確定反應(yīng)中、兩種金屬的化合價(jià)，至少需

22、要知道的數(shù)據(jù)是（）（A）x 與的比值（ ）x或y的確切值B（）與的比值（）酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案： C30、肥皂的主要成分為硬脂酸鈉（C17H35COONa），它是一種有機(jī)酸的鈉鹽，在肥皂水中滴入鹽酸會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，這沉淀物是（寫名2+2+稱）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca 、 Mg ）也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀主要是（寫名稱）。答案：硬脂酸，硬脂酸鈣、硬脂酸鎂31、某有機(jī)物中，有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：含碳71.58%，含氫 6.67%，含氮 4.91%，其余為氧，若該有機(jī)物分子中只含個(gè)氮原子，則它的相對(duì)分子質(zhì)量12最新資料推薦為，化學(xué)式是答案： 285，C17H19 O3N解析： 14/4.91

23、%=285，則碳原子數(shù)為： 285x71.58%/12=17, 氫原子數(shù)為：x6.67%，氧原子數(shù)為：285（ -71 、58%-6、67%-4、91%）/16=332、在分開(kāi)盛放的、兩溶液中，共含有+2+2+2+、Na、Cu 、 Ba 、Mg 、NO32OH 、SO 等種離子，兩溶液里所含離子各不相同，已知溶液里含種陽(yáng)離子和種陰離子，其余在溶液里，則溶液里所含離子應(yīng)該是。答案： Ba2+、OH33、氯仿（ CHCl3 ）不溶于水，密度比水大，是一種良好的有機(jī)溶劑，因保存不當(dāng)受光照易被氧化而產(chǎn)生劇毒的光氣（COCl2），反應(yīng)如下：則有關(guān)氯仿的以下實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）（A）用酚酞試液檢查氯仿是否

24、變質(zhì)（B）用硝酸銀溶液檢查氯仿是否變質(zhì)（C）用水檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)（D）需要傾倒氯仿檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。13最新資料推薦34、鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物a 克與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得固體C（不含結(jié)晶水） b 克。求反應(yīng)過(guò)程生成 H2 多少克解析：蒸發(fā)水分后得到的固體C的質(zhì)量 - 鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物的質(zhì)量 =硫酸根的質(zhì)量 , 所以所得氫氣的質(zhì)量為:(b-a)/48g35、取一定質(zhì)量的 CO和 CO2的混合氣體，通人足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體的質(zhì)量相等求混合氣體中碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比。解析： C

25、O2與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇的相對(duì)分子質(zhì)量為 197，設(shè)CO和 CO2的混合氣體的總質(zhì)量為 197，則 CO和 CO2的混合氣體中， CO質(zhì)量為（197-44 ） =153， CO和 CO2的分子個(gè)比數(shù) =153/28/44/44=153/28 ，所以混合氣體中碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比 =（153+28）/ （ 153+56） =181/21936、在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強(qiáng)對(duì)與氣體分子數(shù)目（ n）成正比關(guān)系 (p=kn) 。若 ag 碳和 bg 氧氣放人一密閉容器中，測(cè)得容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)為 p，然后，提供一定條件使容器內(nèi)的物質(zhì)發(fā)生充分反應(yīng)，待溫度復(fù)原時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)的氣體

26、壓強(qiáng)仍然為 p。則 a 與 b 的關(guān)系可能為（）（A）a=3b/8（ B） a3b/8（C）a3b/4答案： A 和 C14最新資料推薦37、在某鐵的樣品中可能含有Zn、 Mg、Al 、Cu 等雜質(zhì)金屬中的2 種，取 5.6g樣品跟足量稀硫酸反應(yīng)，得到0.20gH2，則此鐵的樣品中不可能含有的雜質(zhì)金屬組是（）（A）Cu 和 Mg（B） Zn 和 Al（C）Mg和 Al（ D） Zn 和 Cu答案： C 和 D38、正常人胃液的 pH 在 0.3 1.2 之間，酸（一般以鹽酸表示）多了，需要治療。某些用以治療胃酸過(guò)多的藥物中含 MgCO3、NaHCO3，還有用酒石酸鈉來(lái)治療的。這主要是由于(A)

27、 碳酸、酒石酸都不是強(qiáng)酸(B) 對(duì)人體而言酒石酸是營(yíng)養(yǎng)品2(C)Na 、Mg 都是人體必需的元素(D)MgCO3、NaHCO3與胃酸作用生成CO2，在服藥后有喝汽水的舒服感答案： A39、要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）甲： CaCO3(Na 2 CO3)乙： NaOH (Na2CO3)丙： KCl (KHCO3)?。禾糠?(CuO)15最新資料推薦可選用的試劑及操作方法有： 加適量鹽酸， 攪拌，過(guò)濾；加適量水，攪拌，過(guò)濾；加適量鹽酸，蒸發(fā)；溶解，加適量石灰水，過(guò)濾，蒸發(fā)。下列組合正確的是(A) 甲，乙(B) 乙，丙(C) 丙，丁(D) 丁，丙、答案： A、D40、有一包白

28、色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2 、Na2 SO4、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液，則白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。（2）向?qū)嶒?yàn)（ 1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。則原混合物中一定含有。（3）將實(shí)驗(yàn)（ 1）中得到的濾液分成兩份，將實(shí)驗(yàn)（ 2）中產(chǎn)生的無(wú)色氣體先通入其中的一份，無(wú)沉淀產(chǎn)生。氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過(guò)濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實(shí)驗(yàn)（ 2）中產(chǎn)生的氣體里含有。（4）向?qū)嶒?yàn)（ 3）中過(guò)濾后所得的濾液里加入A

29、gNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有，根據(jù)實(shí)驗(yàn)全過(guò)程推斷，原混合物中還含有。16最新資料推薦答案：（ 1）可能是 CaCO3、BaSO4不含有 CuSO4（2） CaCO3（3）HCl 和 CO2（4）BaCl2、 KOH40、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2 、Na2 SO4、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液，則白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。（2）向?qū)嶒?yàn)（ 1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。則原

30、混合物中一定含有。（3）將實(shí)驗(yàn)（ 1）中得到的濾液分成兩份，將實(shí)驗(yàn)（ 2）中產(chǎn)生的無(wú)色氣體先通入其中的一份，無(wú)沉淀產(chǎn)生。氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過(guò)濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實(shí)驗(yàn)（ 2）中產(chǎn)生的氣體里含有。（4）向?qū)嶒?yàn)（ 3）中過(guò)濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有，根據(jù)實(shí)驗(yàn)全過(guò)程推斷，原混合物中還含有。答案：（ 1）可能是 CaCO3、BaSO4不含有 CuSO4（2） CaCO317最新資料推薦（ 3） HCl 和 CO2（4）BaCl2、 KOH41、CO和 CO2混合氣體 18 克，通過(guò)足量灼熱的氧化銅，

31、 充分反應(yīng)后， 得到 CO2 的總質(zhì)量為 22 克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解析：氣體增加的質(zhì)量為 CO變?yōu)?CO2時(shí)增加的氧元素的質(zhì)量，所以 CO質(zhì)量為 4/16/28=7g ， CO2質(zhì)量為 11gC元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =（7x12/28+11x12/44 ）/18x100%=50%42、給 45 克銅和氧化銅的混合物通入一會(huì)氫氣后，加熱至完全反應(yīng)，冷卻稱量固體質(zhì)量為 37 克，求原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解析：固體減少的質(zhì)量為氧化銅中氧元素的質(zhì)量=8g，含 8g 銅元素的氧化銅質(zhì)量 =8/16/80=40g ，單質(zhì)銅的質(zhì)量為 5g。因此原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（5+40x64/

32、80 ） /45x100%=82、2%43、 把 70%的硝酸（密度為1 44 克 / 立方厘米）加到等體積的水中，稀釋的硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A等于 35%B 小于 35%C 大于 35%D無(wú)法判斷答案： C解析：密度大于1 的液體與水等體積混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原來(lái)的一半。18最新資料推薦44、現(xiàn)有 a、 b、 c、 d 四種無(wú)色溶液，分別是碳酸鈉溶液、硫酸、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種。根據(jù)焉有中它們兩兩間相互反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄，推斷a、b、c、d的順序正確的是（）abcdb無(wú)明顯現(xiàn)象有氣體生成有沉淀生成c有氣體生成有氣體生成有沉淀生成AH2SO4、Na2 CO3、 BaCl2 、HClB H

33、Cl、H2 SO4、Na2CO3、BaCl2CNa2 CO3、 H2 SO4、 HCl、BaCl2DNaOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2答案： B解析：四種物資中只有 Na2CO3能和其余三種物資反應(yīng)， C是 Na2CO3，與 C 反應(yīng)生成沉淀的是 BaCl2，D 是 BaCl2，與 BaCl2 反應(yīng)生成沉淀的還有 H2SO4，B 是H2SO4， A 是 HCl45、某同學(xué)在探究鐵生銹的條件時(shí)，將鐵釘浸沒(méi)在試管里的食鹽水中，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)了黑色粉末。李同學(xué)對(duì)此黑色粉末的組成做了如下幾種猜測(cè)： Fe； Fe2O3； Fe3O4 ； FeCl 3；數(shù)種物質(zhì)的混合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)

34、題：（ 1）你認(rèn)為該同學(xué)的上述猜測(cè)中， 不做實(shí)驗(yàn)就可以排除的是 _和_（填序號(hào)），理由是 _，你認(rèn)為黑色粉末還可能是 _，理由是；19最新資料推薦（2）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法驗(yàn)證黑色粉末是否為Fe 粉：_；（3）該同學(xué)將黑色粉末干燥后，用磁鐵靠近，發(fā)現(xiàn)粉末能被磁鐵吸引，于是得出結(jié)論：黑色粉末一定是Fe 粉，你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論對(duì)嗎？_，理由是_。答案：（ 1） ；Fe 2O3 是紅棕色的；FeCl3 可溶于水；碳粉，制造鐵釘?shù)蔫F是鐵碳合金。（2）取少量黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)，觀察有無(wú)氣體放出。（3）不對(duì)，四氧化三鐵也能被磁鐵吸引。46、在某次電解水的實(shí)驗(yàn)中加入了少量NaOH溶液，測(cè)得分別與電

35、源的正負(fù)極相連的陽(yáng)、陰兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間（分鐘）123456789103陰極生成氣體體積（cm）63陽(yáng)極生成氣體體積（cm） 2（1）仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，于 2:1 ，可能的原因是12 20 29 39 49 55 65 75 854711 16 21 26 31 36 4116 分鐘內(nèi)陰、陽(yáng)兩極生成的氣體體積之比大；從第 7 分20最新資料推薦鐘開(kāi)始，每分鐘內(nèi)陰、陽(yáng)兩極生成的氣體體積之比約為2:1 ，可能的原因是；（2）將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%NaOH溶液 100g 進(jìn)行電解，當(dāng)溶液中 NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了 1%時(shí)，停止電解，則生成的 H2 的質(zhì)量約為 _。答案：前 6 分

36、鐘內(nèi)因產(chǎn)物 H2 和 O2 溶解度不同（后者溶解度大），致使氣體的體積比大于 2:1 ；H 和 O 的溶解已達(dá)到飽和，氣體的體積比大致保持2:1 ；22（2）1.86g 。47、已經(jīng)去除了泥沙的食鹽中還含有一些對(duì)人體健康不利的物質(zhì)，如氯化鈣、氯化鎂等。可以用氯化鈉飽和溶液反復(fù)沖洗來(lái)達(dá)到精制食鹽的目的。這種方法操作簡(jiǎn)便，不消耗能源，請(qǐng)你簡(jiǎn)述其中的道理。答案：氯化鈉飽和溶液中不能再溶解氯化鈉，但是能溶解氯化鈣、氯化鎂等，并且不消耗能源。反復(fù)沖洗是提高純度。48、在通常情況下，硫化氫(H2S)是一種沒(méi)有顏色、具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，比空氣重，能溶于水。實(shí)驗(yàn)用塊狀固體硫化亞鐵(FeS)跟稀硫酸通過(guò)復(fù)

37、分解反應(yīng)來(lái)制取 H2S 氣體。試回答：實(shí)驗(yàn)室制 H2S 氣體的發(fā)生裝置可選用( 填制 H2 或制 O2 的氣體發(fā)生裝置 ) ，收集 H2S 氣體應(yīng)選用法， 硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，已知 H2S 水溶液的 PH值小于 7，向其中加入紫色石蕊試液，溶液呈色，實(shí)驗(yàn)室制取H2S 氣體時(shí)，為防止污染和避免中毒，多余的硫化氫應(yīng)該用吸收。21最新資料推薦答案：制 H2 的氣體發(fā)生裝置 ) ，收集 H2S 氣體應(yīng)選用向上排空氣法， 略，紅， NaOH溶液一塊質(zhì)量為 4 克的合金，與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0。2 克氫氣。則該合金的組成可能為（）AFeMgBFeAlCFeZnDMgAl50、今取 127

38、 克氯化亞鐵樣品， 完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸銀溶液，使其充分反應(yīng)，得氯化銀沉淀，經(jīng)干燥后稱量質(zhì)量為30 克，已知，樣品內(nèi)雜質(zhì)為氯化物，則該雜質(zhì)可能是（）AKClBNaClCZnCl2DBaCl2答案： B51、 兩種氧化物的混合物共56 克跟足 73%的鹽酸 100 克完全反應(yīng)，則混合物可能是（）：AMgO和 ZnOB CaO和 CuOCMgO和CuODCaO和 MgO答案： A、C22最新資料推薦49-51 為用平均值法的方法解題的題型。52、 某不純的燒堿樣品中含有Na2CO3 3 。8%、 Na2O 5。 8% 、NaOH 90。 4%。取M克樣品，溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18。75%

39、的鹽酸溶液 100 克中，并用 30%的 NaOH%溶液來(lái)中和剩余的鹽酸至中性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少克答案： 29、 25g提示：此題應(yīng)用離子守恒法來(lái)解54、一包混有雜質(zhì)的Na2CO3 ，其雜質(zhì)可能是Ba（NO3）2、KCl、 NaHCO3 ，今取10.6 克樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6 克樣品，加入足量的鹽酸，收集到 4.4 克 CO2，則下列判斷正確的是（）（A）樣品中含有 NaHCO3（B）樣品中含有 NaHCO3，無(wú) KCl（C）樣品中含有 NaHCO也有 Ba（ NO）2（D）樣品中混有 KCl 也有 NaHCO333答案： D55、 a、 b、 c、 d

40、是 1-18 號(hào)元素， a、 b 元素的陽(yáng)離子和 c、d 元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且 b 元素原子的最外層電子數(shù)比 a 元素原子的最外層電子數(shù)少， c 的陰離子所帶的負(fù)電荷比 d 的陰離子所帶的負(fù)電荷多，則它們的核電荷數(shù)大小關(guān)系是（）（A）abdc（B）cbad（C）abcd（ D） bacd23最新資料推薦答案： A56、巖石、礦物的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，其成分可用氧化物的化學(xué)式來(lái)表示，如硅酸鈣CaSiO3 可表示為 CaOSiO2 試用氧化物的化學(xué)式表示下列礦物的成分：（1）棉花：CaMg3Si 4O12_；（2）白云母：K2Al 6 Si （6 OH）8O18 _。答案：（ 1）CaO

41、3MgO 4SiO2 ；（2）K2 O3Al 2O3 6SiO2 4H2O57、 鎂鋁合金 M克和足量的鹽酸反應(yīng)生成H2 0 1 克，則 M可能是（）A08B1C15D無(wú)法確定答案： B解析：制取 H2 0 1 克，需 1 2 克鎂或 09 克鋁，因此所需質(zhì)量在12 克-0 9 克之間，只有 B 符合要求。58、 NaOH和 H2O的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，則 W的范圍是 或某種氫氧化鈉溶液中含氧元素80%，該溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案： 40%88 89%； 18 18%59、 將一定量的碳和氧氣放入一密閉的容器中，得到10 克氣體，將氣體通過(guò)24最新資料推薦足量的石灰水后，氣體剩余56 克，計(jì)算反應(yīng)物中碳和氧氣的質(zhì)量比答案：3 6 克 與 6 4 克1 2 克與 8 8 克60、中國(guó)是世界上最早應(yīng)用濕法冶金的國(guó)家，也是最早發(fā)明黑火藥和造紙術(shù)的國(guó)家，還是最早利用天然氣的國(guó)家等等。根據(jù)初中所學(xué)化學(xué)知識(shí)，按以下要求填寫項(xiàng)，并以此為例，再填出類似的項(xiàng)“化學(xué)之最” ：化學(xué)變化中的最小微粒，地殼中含量最多的元素是，天然物質(zhì)里硬度最大的物質(zhì)是。相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素答案：（ 1）原子（2）、氧元素（ 3）、金剛石（4）相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素是（5）相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（6）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是25最新資料推薦62、鑒別織