1、第一章 酸堿鹽,(復(fù)習(xí)),(一) 基本概念,電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電離 復(fù)分解反應(yīng) 金屬活動(dòng)性順序 酸 堿 中和反應(yīng) 酸堿性和酸堿度 PH 鹽,電解質(zhì)和非電解質(zhì)：,前提：化合物 區(qū)別：在水溶液和熔化狀態(tài)能否導(dǎo)電,下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是： A 食鹽水 B 鹽酸 C 熔融的硝酸鉀 D 食鹽,C,電離：,電離是否需通電？ 電離在會(huì)么時(shí)候發(fā)生？ 電解質(zhì)的溶液為什么不顯電性？ 電離方程式如何書寫？,某溶液中含Na+、Al3+、SO42-、NO3-四種離子已知Na+： SO42-:NO3-=4:3:10，則SO42-：Al3+=_,3：4,寫出下列物質(zhì)的電離方程式： (1)Al2(SO4)3 (2)B

2、a(OH)2 (3)(NH4)2SO4 (4)HNO3 (5)RmOn (6)M(NO3)a,復(fù)分解反應(yīng),什么叫復(fù)分解反應(yīng)？ 復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么？ 四種基本的反應(yīng)類型指的是哪些類型？ 下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是： A CO+CuO=Cu+CO2 B NaOH+HCl=NaCl+H2O C Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D H2CO3=H2O+CO2,金屬活動(dòng)性順序,順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 用途：與酸反應(yīng)的速度、能否與酸反應(yīng)、能否與某鹽反應(yīng),1、相同質(zhì)量的Fe Mg Zn Al與足量的鹽酸反應(yīng)放出氫氣 最快的是_，最多

3、的是_，如以上的兩種金 屬混合物28g與鹽酸反應(yīng)放出氫氣1g,則這兩種金屬可能 是_。 2、將鐵加入以下溶液中鐵的質(zhì)量將增加的是： A H2SO4 B ZnSO4 C CuSO4 D FeSO4,酸：,什么叫酸？ 酸為什么有通性？ 酸如何分類的？如何命名？ 下列可看作酸的電離產(chǎn)物的是： A H+、Na+、NO3- B OH-、Ba2+、 C H+、NO3-、SO42-,堿：,什么叫堿？ 堿是如何分類的？ 堿的通性指的是哪些堿的性質(zhì)？,中和反應(yīng)：,如何看一個(gè)反應(yīng)是否是中和反應(yīng)？ 中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)嗎？復(fù)分解反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？ 中和反應(yīng)都生成鹽和水嗎？生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？,酸堿性

4、和酸堿度：,溶液的酸堿性和酸堿度分別用什么方法測(cè)量？ 酸堿度用什么表示？,PH：,PH用來(lái)表示什么？ 它是怎么表示的？ 如果往酸中加入水，則它的PH如何變化？如果堿呢？ 特殊的PH：血液、農(nóng)作物生長(zhǎng)的土壤、生活飲用水、天然水、天然降水、酸雨。 有一PH為8的溶液100ml往其中加入100ml的水則它的PH可能為A 7 B 4 C 7.5 D 10,鹽：,什么叫鹽？ 鹽的溶解性口訣 鹽是如何分類的？,(二)重要實(shí)驗(yàn)：,濃硫酸的稀釋 溶液酸堿性和酸堿度的測(cè)量 幾種離子的檢驗(yàn) 除雜質(zhì)的方法,濃硫酸的稀釋：,如何操作？為什么要這樣操作？ 如不小心濃硫酸沾到皮膚上該如何處理？,溶液酸堿性和酸堿度的測(cè)量：,分別用什么方法測(cè)量？ 酸堿指示劑的變色規(guī)律怎樣？ PH試紙如何使用？,幾種離子的檢驗(yàn)：,SO42-的檢驗(yàn) Cl-的檢驗(yàn) CO32-的檢驗(yàn) 往某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中可能含有什么離子？,除雜質(zhì)的常用方法：,溶解法：如C(CuO)、Na2CO3(CaCO3) 逸氣法：NaCl(Na2CO3)、KNO3(K2CO3) 沉淀法：HCl(H2SO4)、NaCl(CaC