1、第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物,第三課時,-1-,三、鐵的重要化合物,1、鐵的氧化物,鐵紅,磁性氧化鐵,黑色粉末,紅棕色粉末,黑色晶體,+2價,+3價,+2價、+3價,不溶,不溶,不溶,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,穩(wěn)定,FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O,Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O,Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O,高溫時，都能與C、CO、H2反應(yīng)，被還原生成Fe(煉鐵原理),-1-,2、鐵的氫氧化物,白色絮狀沉淀 灰綠色 紅褐色沉淀,紅褐色沉淀,FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl,FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH

2、）2 + Na2SO4 4Fe（OH） 2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3,實(shí)驗(yàn)3-9：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液,鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對應(yīng)的可溶性鹽和堿溶液反應(yīng)制得。,-1-,討論：通過以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)與一般的氫氧化物有什么異同？,(1)氫氧化鐵的性質(zhì),與酸反應(yīng),受熱可分解,氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體,(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì),與酸反應(yīng), 不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,（氧化劑）,（還原劑）,Fe(OH)3 + 2H

3、Cl = FeCl3 + 3H2O,-1-,3、鐵鹽和亞鐵鹽,（1）Fe3+離子的檢驗(yàn),向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液,溶液呈血紅色,溶液顏色無變化,交流和討論: 還有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液?,FeCl2 FeCl3,硫氰化鉀,2、滴入幾滴KSCN溶液，看溶液顏色變化,3、加入NaOH，看沉淀顏色,4、加入NaOH，看沉淀顏色的變化,1、觀察溶液顏色 黃色、淺綠色,-1-,(2)Fe3+離子的氧化性,科學(xué)探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得到的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再觀察現(xiàn)象。,2Fe3

4、+ + Fe = 3Fe2+,溶液不顯血紅色,溶液變成血紅色,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl,-1-,鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變,氧化性 還原性,還原性,氧化性,總結(jié)：,-1-,鐵及其化合物的性質(zhì)：,Fe,隔絕空氣加熱,Fe3O4,FeO,Fe2O3,(13),(14),(12),(11),FeCl2,Fe(OH)2,Fe(OH)3,FeCl3,-1-,放飛智慧的翅膀,1、下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（ ） A. 鹽酸 B. 氯氣 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 2、既有氧化性，又有還原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2+

5、C. Fe3+ 3、把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是（ ） A. 不反應(yīng) B. 生成硝酸銨 C. 生成硝酸亞鐵,-1-,3、有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（ ） A、鹽酸 B、燒堿溶液 C、氨水 D、KSCN溶液,B,-1-,4、下列各組離子能大量共存于同一溶液的是（ ）,A. Fe3+ NH4+ Cl- H+ B. Fe2+ H+ CO32- Cl-,C. Fe3+ OH- SO42- Cl- D. Fe2+ Ca2+ NO3- H+,A,-1-,5、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（ ） A.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+ B.蘋果汁含有Cu2+ C.蘋果汁含有OH- D.蘋果汁含有Na+ 6、為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可以向溶液中加入（ ） A、 NaOH 溶液 B、 鐵片 C、 KSCN 溶液 D、石蕊試液,A,C,-1-,7、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法 是（ ） A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯氣 C. 加入銅粉 D. 加入鐵粉,-1-,課下思考,8、當(dāng)人體缺鐵時，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品，人體能夠吸收的是+2價鐵元素。但是+2價鐵元素很容易被氧化。查看一種補(bǔ)鐵保健品，了解其中鐵元素的價態(tài)。 你認(rèn)為可以采用什么